【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（ ）

A. 氯化氫的電子式： B. 鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

C. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2 D. 碳酸鈉的電離方程式：Na2CO3＝Na＋＋CO32一

【答案】B

【解析】

A、氯化氫是共價(jià)化合物；
B、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖書(shū)寫(xiě)判斷；

C、乙烯的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式需要寫(xiě)出；

D、電離方程式應(yīng)保證電荷守恒、原子守恒。

A項(xiàng)、氯化氫為共價(jià)化合物，分子中不存在陰陽(yáng)離子，氯化氫的電子式為：，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、鎂原子的核電荷數(shù)、核外電子總數(shù)都是12，鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B正確；

C項(xiàng)、乙烯的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式需要寫(xiě)出，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、電離方程式電荷不守恒，鈉原子不守恒，碳酸鈉的電離方程式為Na2CO3=2Na++CO32-，故D錯(cuò)誤。

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期金屬元素甲～戊在周期表中的相對(duì)位置如下表所示，下面判斷不正確的是( )

甲

乙

丙

丁

戊

A. 金屬性：甲<丙

B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：丙>丁>戊

C. 原子半徑：丁>丙>甲

D. 最外層電子數(shù)：乙>甲

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】磷酸亞鐵鋰( LiFePO4)電池是新能源汽車(chē)的動(dòng)力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片(由Al箔、 LiFePO4活性材料、少量不溶于酸堿的導(dǎo)電劑組成)中的資源，部分流程如圖：

已知：Ksp(Li2CO3)=1.6×10－3。部分物質(zhì)的溶解度(S)如下表所示：

（1）寫(xiě)出堿溶時(shí)Al箔溶解的離子方程式：______________________。

（2）為提高酸浸的浸出率，除粉碎、挑拌、升溫外，還可采用的方法有_________________________________。

（3）酸浸時(shí)產(chǎn)生標(biāo)況下3.36LNO時(shí)，溶解 LiFePO4_________mol(其他雜質(zhì)不與HNO3反應(yīng))。

（4）若濾液②中c(Li+)=4mol·L－1，加入等體積的Na2CO3后，Li+的沉降率達(dá)到90%，計(jì)算濾液③中c(CO32－)=___________mol/L。

（5）流程中用“熱水洗滌”的原因是____________________________________________。

（6）工業(yè)上將回收的Li2CO3、FePO4粉碎與炭黑混合高溫灼燒再生制備 LiFePO4，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________；若測(cè)得產(chǎn)品中n(Li)︰n(Fe)︰n(P)=1︰0.9︰1，則產(chǎn)品中n(Fe2+)/n(Fe3+)=___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2+)為0.2moI·L-1，c(Cl-)為1.3mol·L-1，要使Mg2+完全轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái)，至少需要加4mol·L-1 NaOH溶液的體積為___mL。

（2）某溶液中只含有Na+，Al3+，Cl－，SO42－四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3∶2∶1，則溶液中Al3＋和 SO42－的離子個(gè)數(shù)比為___。

（3）5.85gNaCl和xgMgCl2一起溶于水配成1L溶液，測(cè)得Cl－物質(zhì)的量濃度為0.3mol·L－1，則x的值為___g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，Ksp(CaF2)=4×10－9，Ksp(CaSO4)=9.1×10－6。取一定量的CaF2固體溶于水，溶液中離子濃度的變化與時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. M點(diǎn)表示CaF2的不飽和溶液

B. 常溫下，CaF2的飽和溶液中，c(F－)=10－3mol/L

C. 溫度不變，t時(shí)刻改變的條件可能是向溶液中加了KF固體，CaF2的Ksp增大

D. 常溫下，向100 mL CaF2的飽和溶液中加人10mL0.2mol/LNa2SO4溶液，平衡后溶液中的c(Ca2+)約為9.1×10－4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于Zn＋H2SO4→ZnSO4＋H2↑＋Q的化學(xué)反應(yīng)，下列敘述不正確的是

A.反應(yīng)過(guò)程中能量關(guān)系如圖所示

B.Q的值與反應(yīng)的計(jì)量系數(shù)有關(guān)

C.若將反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池鋅為負(fù)極

D.若將其設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有32.5g鋅溶解，正極放出的氣體一定為11.2L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列屬于放熱反應(yīng)的是

A. C + CO22CO

B. CaCO3CaO + CO2↑

C. 2Al + Fe2O32Fe + Al2O3

D. Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl=BaCl2 + 2NH3↑+ 10H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】市售“家用消毒液發(fā)生器”是以精鹽和自來(lái)水為原料，通過(guò)時(shí)發(fā)生器內(nèi)的電極板上產(chǎn)生大量氣泡（同時(shí)使產(chǎn)生的氣體充分與電解液接觸），所制得的混合液具有強(qiáng)烈的殺菌能力，且不致對(duì)人體造成傷害，該發(fā)生器配制消毒液所涉及到的化學(xué)反應(yīng)有

（1）2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

（2）Cl2＋2NaOH→NaCl＋NaClO＋H2O

（3）H2＋Cl2 2HCl

（4）Cl2＋H2O→HCl＋HClO

（5）2HClO 2HCl＋O2↑

A.（1）（4）（5）B.（1）（2）

C.（3）（4）（5）D.（2）（3）（4）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】綜合題

Ⅰ.現(xiàn)有失去標(biāo)簽的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液。為了確定這四瓶溶液成分，將四瓶溶液成分別編號(hào)為A、B、C、D后進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)順序

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①

A+B

無(wú)現(xiàn)象

②

B+D

有氣體放出

③

C+B

有沉淀生成

④

A+D

有沉淀生成

請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：

（1）A、C兩瓶溶液分別是(用化學(xué)式表示)_____、______。

（2）A、D溶液混合恰好完全反應(yīng)生成白色沉淀，過(guò)濾、洗滌，再向?yàn)V渣中加入足量鹽酸溶液，寫(xiě)出向?yàn)V渣中加人鹽酸的離子方程式： ______。

Ⅱ.某固體混合物中，可能含有下列離子中的幾種：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-，將該混合物溶于水后得到澄清溶液，現(xiàn)取三份各100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(已知：NH4++OH-NH3↑+H2O)。

（1）在一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

（2）在另一份溶液中加入足量的NaOH 溶液并加熱，收集到1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

（3）在第三份溶液中加入足量的BaCl2溶液后有沉淀生成，經(jīng)稱量其質(zhì)量為6.27g，在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：

①溶液中一定不存在的離子是_______。

②溶液中一定存在的陰離子有______，其物質(zhì)的量濃度分別為______ 。

③推斷 K+是否存在并說(shuō)理由：______。

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