某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況,設(shè)計了右圖所示裝置進行有關(guān)實驗:
(1)先關(guān)閉活塞A,將6.4 g銅片和12 mL 18 mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱至反應(yīng)完成,發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余.再打開活塞A,將氣球中的氧氣緩緩擠入圓底燒瓶,最后銅片完全消失。
①寫出上述過程中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
打開活塞A之前 ;
打開活塞A之后 。
②B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置,但集氣瓶內(nèi)的導(dǎo)管未畫全,請用文字?jǐn)⑹鋈绾伟褜?dǎo)管補充完整 ;
(2)實際上,在打開活塞A之前硫酸仍有剩余。為定量測定余酸的物質(zhì)的量,甲、乙兩學(xué)生進行了如下設(shè)計:
①甲學(xué)生設(shè)計方案是:先測定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2的量,再通過計算確定余酸的物質(zhì)的量。他測定SO2的方法是將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^裝置D,從而測出裝置A產(chǎn)生氣體的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。你認為甲學(xué)生設(shè)計的實驗方案中D裝置中試劑為: (填化學(xué)式)。
②乙學(xué)生設(shè)計的方案是:將反應(yīng)后的溶液冷卻后全部移入到燒杯中稀釋,并按正確操配制100 mL溶液,再取20 mL于錐形瓶中,用 作指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進行滴定[已知:Cu(OH)2開始沉淀的pH約為5],選擇該指示劑的理由為 ;再求出余酸的物質(zhì)的量,若耗去A mol/L氫氧化鈉溶液B mL,則原余酸的物質(zhì)的量為 mol(用含A、B的表達式來表示)。
科目:高中化學(xué) 來源:2016屆寧夏銀川市高三上學(xué)期統(tǒng)練(三)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某實驗小組以H2O2分解為例,探究濃度、催化劑、溫度對反應(yīng)速率的影響。按照如下方案完成實驗。下列說法不正確的是
編號 | 反應(yīng)物 | 催化劑 | 溫度 |
① | 10mL10% H2O2溶液 | 無 | 25℃ |
② | 10mL20% H2O2溶液 | 無 | 25℃ |
③ | 10mL20% H2O2溶液 | 無 | 40℃ |
④ | 10mL20% H2O2溶液 | 1mL0.1mol/LFeCl3溶液 | 40℃ |
A.實驗④反應(yīng)速率最快
B.實驗①反應(yīng)速率最慢
C.實驗②速率小于實驗④的速率,只是因為實驗④加入了催化劑
D.加入催化劑,能增大活化分子百分?jǐn)?shù),從而加快化學(xué)反應(yīng)速率
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆河南省高三上學(xué)期第八次大考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
釩是一種重要的合金元素,還用于催化劑和新型電池。從含釩固體廢棄物(含有SiO2、Al2O3及其他殘渣)中提取釩的一種新工藝主要流程如下:
部分含釩化合物在水中的溶解性如下表:
物質(zhì) | V2O5 | NH4VO3 | VOSO4 | (VO2)2SO4 |
溶解性 | 難溶 | 難溶 | 可溶 | 易溶 |
請回答下列問題:
(1)反應(yīng)①所得溶液中除H+之外的陽離子有 。
(2)反應(yīng)②堿浸后濾出的固體主要成分是 (寫化學(xué)式)。
(3)反應(yīng)④的離子方程式為 。
(4)25℃、101 kPa時,4Al(s)+3O2(g)==2Al2O3(s) ΔH1=-a kJ/mol
4V(s)+5O2(g)==2V2O5(s) ΔH2=-b kJ/mol
用V2O5發(fā)生鋁熱反應(yīng)冶煉金屬釩的熱化學(xué)方程式是 _________。
(5)釩液流電池(如下圖所示)具有廣闊的應(yīng)用領(lǐng)域和市場前景,該電池中隔膜只允許H+通過。電池放電時負極的電極反應(yīng)式為__________ _______,電池充電時陽極的電極反應(yīng)式是_______________________。
(6)用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液,以測定反應(yīng)①后溶液中的含釩量,反應(yīng)的離子方程式為:2VO2++H2C2O4+2H+===2VO2++2CO2↑+2H2O。取25.00 mL 0.1000 mol/LH2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液于錐形瓶中,加入指示劑,將待測液盛放在滴定管中,滴定到終點時消耗待測液24.0 mL,由此可知,該(VO2)2SO4溶液中釩的含量為 g/L。
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年吉林實驗中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下,用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 CH3COOH溶液,所得滴定曲線如圖所示.下列說法正確的是( )
A.點①所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
B.點②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
C.點③所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
D.滴定過程中可能出現(xiàn):c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆浙江寧波效實中學(xué)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種離子,所含離子的物質(zhì)的量均為1mol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸,有氣泡產(chǎn)生,且溶液中陰離子種類不變(不考慮水的電離和離子的水解)。下列說法不正確的是
A.若向該溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反應(yīng)后,過濾、洗滌、灼燒, 最終所得固體的質(zhì)量為72g
B.若向該溶液中加入過量的稀硫酸,產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色
C.若向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液,溶液顯血紅色
D.該溶液中所含的離子是:Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆陜西西安第一中學(xué)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列各組物質(zhì)在溶液中反應(yīng)時,以任意量混合均能用同一離子方程式表示的是
A.CA(HCO3)2溶液和CA(OH)2溶液
B.NAHCO3溶液和CA(OH)2溶液
C.NA2CO3溶液和稀鹽酸
D.FE和稀硝酸
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆寧夏六盤山高級中學(xué)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
分類是重要的科學(xué)研究方法,下列物質(zhì)歸類不正確的是
A.電解質(zhì):明礬、冰醋酸、硫酸
B.酸性氧化物:CO2、SO2、NO、SiO2
C.混合物:鋁熱劑、礦泉水、水玻璃、漂白粉
D.同素異形體:C60、C70、金剛石
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016寧夏回族自治銀川一中高一上期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
有以下物質(zhì):①石墨;②鋁;③酒精;④氨水;⑤二氧化碳;⑥碳酸氫鈉固體;⑦氫氧化鋇溶液;⑧純醋酸;⑨氧化鈉固體;⑩氯化氫氣體。
(1)其中能導(dǎo)電的是 ;屬于非電解質(zhì)的是 ;屬于強電解質(zhì)的是 ;屬于弱電解質(zhì)的是 。
(2)寫出物質(zhì)⑥溶于水的電離方程式: 。
(3)寫出物質(zhì)⑥和⑧在水中反應(yīng)的離子方程式: 。
(4)將物質(zhì)⑥配制成溶液,逐滴加入⑦溶液中至沉淀量最大,寫出離子方程式: ,檢驗離子沉淀完全的方法是 ,洗滌沉淀的方法是 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆山東省煙臺市高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。下列說法錯誤的是
A.二氧化硫在食品加工中可用作食品增白劑
B.航天飛機上的隔熱陶瓷瓦屬于復(fù)合材料
C.用活性炭做凈化劑除去冰箱中異味
D.含H2SO4的廢水用BaCl2處理后不可直接排放
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