【題目】已知AG=lg，電離度a=×l00%。常溫下，向l0mL0.lmolL-1HX溶液中滴加0.lmolL-1NaOH溶液，混合溶液中AG與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.點(diǎn)P前隨著NaOH溶液的加入，增大B.G點(diǎn)溶液中c(Na+)=c(X-)>c(H+)=c(OH-)

C.V=10時(shí)，溶液中c(OH-)>c(HX)D.常溫下，HX的電離度約為0.1%

【答案】D

【解析】

0.lmolL-1NaOH溶液滴定l0mL0.lmolL-1HX溶液，則10mLNaOH溶液時(shí)恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為NaX，由圖可知，NaX溶液顯堿性，故HX為弱酸；當(dāng)NaOH溶液加到20mL時(shí)，10mLNaOH溶液反應(yīng)，10mLNaOH溶液未反應(yīng)，此時(shí)溶質(zhì)為等濃度的NaX和NaOH溶液，據(jù)此解答。

A．HX的電離常數(shù)Ka=，溫度不變，Ka不變，點(diǎn)P前，隨著NaOH溶液體積的增大，溶液中c(H+)減小，增大，A正確；

B．滴定所得溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)，G點(diǎn)lg=0，c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=c(X-)＞c(H+)=c(OH-)，B正確；

C．V=10時(shí)，HX和NaOH恰好完全反應(yīng)，得NaX溶液，質(zhì)子守恒式子為：c(H+)+c(HX)=c(OH-)，所以c(OH-)>c(HX)，C正確；

D．HX溶液的lg=8，則=108，再結(jié)合c(H+)×c(OH-)=10-14得：c(H+)=10-3mol/L，a=×l00%≈×l00%=1%，D錯(cuò)誤。

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)利用如圖裝置，進(jìn)行NH3與金屬氧化物MxOy反應(yīng)生成M、N2、H2O，通過(guò)測(cè)量生成水的質(zhì)量來(lái)測(cè)定M的相對(duì)原子質(zhì)量。a中試劑是濃氨水。

①儀器a的名稱為_________，儀器b中裝入的試劑可以是___________。

②按氣流方向正確的裝置連接順序?yàn)?/span>_________(填字母，裝置可重復(fù)使用)。

(2)亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。現(xiàn)用下圖所示裝置(夾持裝置已省略)及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物成分。

已知：ⅰ.NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O

ⅱ.氣體液化的溫度：NO2(21℃)、NO(-152℃)

①反應(yīng)前應(yīng)打開(kāi)彈簧夾，先通入一段時(shí)間氮?dú)�，目的�?/span>________________。

②為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序(從左向右連接)：A→_________；組裝好儀器后，接下來(lái)進(jìn)行的操作是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡時(shí)c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.該反應(yīng)的ΔH>0

B.若該反應(yīng)在T1、T2℃時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2

C.在T2℃時(shí)，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時(shí)v正>v逆

D.若狀態(tài)B、C、D的壓強(qiáng)分別為p(B)、p(C)、p(D)，則p(C)=p(D)>p(B)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)氧乙酸（CH3COOOH）不僅在衛(wèi)生醫(yī)療、食品消毒及漂白劑領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，也應(yīng)用于環(huán)境工程、精細(xì)化工等領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室利用醋酸（CH3COOH）與雙氧水（H2O2）共熱， 在固體酸的催化下制備過(guò)氧乙酸（CH3COOOH），其裝置如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

實(shí)驗(yàn)步驟：

I．先在反應(yīng)瓶中加入冰醋酸、乙酸丁酯和固體酸催化劑，開(kāi)通儀器1和8，溫度維持為55℃；

II．待真空度達(dá)到反應(yīng)要求時(shí)，打開(kāi)儀器3的活塞，逐滴滴入濃度為35％的雙氧水，再通入冷卻水；

Ⅲ．從儀器 5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待反應(yīng)結(jié)束后分離反應(yīng)器2中的混合物，得到粗產(chǎn)品。

（1）儀器 6的名稱是______，反應(yīng)器 2中制備過(guò)氧乙酸（CH3COOOH）的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____。

（2）反應(yīng)中維持冰醋酸過(guò)量，目的是提高_____；分離反應(yīng)器 2中的混合物得到粗產(chǎn)品，分離的方法是_________。

（3）實(shí)驗(yàn)中加入乙酸丁酯的主要作用是_________（選填字母序號(hào)）。

A 作為反應(yīng)溶劑，提高反應(yīng)速率

B 與固體酸一同作為催化劑使用，提高反應(yīng)速率

C 與水形成沸點(diǎn)更低的混合物，利于水的蒸發(fā)，提高產(chǎn)率

D 增大油水分離器 5的液體量，便于實(shí)驗(yàn)觀察

（4）從儀器 5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待觀察到___________（填現(xiàn)象）時(shí)，反應(yīng)結(jié)束。

（5）粗產(chǎn)品中過(guò)氧乙酸（CH3COOOH）含量的測(cè)定：取一定體積的樣品 VmL，分成 6等份，用過(guò)量 KI溶液與過(guò)氧化物作用，以 0.1mol L－1的硫代硫酸鈉溶液滴定碘（I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－）；重復(fù) 3次，平均消耗量為 V1mL。再以 0．02mol L－1的酸 性高錳酸鉀溶液滴定樣品，重復(fù) 3次，平均消耗量為 V2mL。則樣品中的過(guò)氧乙酸的濃度為 ______mol L－1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】磁性材料產(chǎn)業(yè)是21 世紀(jì)各國(guó)競(jìng)相發(fā)展的高科技支柱產(chǎn)業(yè)之一，碳酸錳(MnCO3)可制造電信器材的軟磁鐵氧體。工業(yè)上利用軟錳礦(主要成分為 MnO2，含少量SiO2、Fe2O3、CuO 等雜質(zhì))和含SO2的煙氣為主要原料制備無(wú)水碳酸錳的工藝流程如下：

已知：①MnCO3難溶于水和乙醇，潮濕時(shí)易被空氣氧化，100℃ 時(shí)開(kāi)始分解。

②不同金屬離子生成氫氧化物沉淀的 pH 和有關(guān)物質(zhì)的 Ksp 如下表：

離子

Fe3+

Fe2+

Cu2+

Mg2+

開(kāi)始沉淀的pH

2.7

7.5

4.2

7.8

沉淀完全的pH

3.7

9.7

6.7

9.8

物質(zhì)

MnS

CaF2

CuS

Ksp

2.5×10-13

1.5×10-10

1.3×10-36

回答下列問(wèn)題：

(1)為提高“溶浸”過(guò)程中的浸取速率，以下方法不能提高浸取速率的是________。

A.將礦石研磨粉碎 B.連續(xù)攪拌 C.延長(zhǎng)浸取時(shí)間 D.升高溫度 E.適當(dāng)增大稀硫酸的濃度

“溶浸”過(guò)程中往往有副產(chǎn)物MnS2O6 生成，溫度對(duì)“溶浸”反應(yīng)的影響如下圖所示， 為減少MnS2O6的生成，“溶浸”的適宜溫度應(yīng)大于___。

(2)“除鐵”步驟中，在加入石灰調(diào)節(jié)溶液的pH前，加入適量的軟錳礦，發(fā)生反應(yīng)的離子方程為____。

(3) “凈化”步驟的目的是除去溶液中的Ca2+、Cu2+等雜質(zhì)。若測(cè)得濾液中 c(F-)=0.02molL-1，則濾液中殘留的c(Ca2+) =__。

(4) “沉錳”步驟中 ，加入 NH4HCO3后有無(wú)色無(wú)味的氣體放出， 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

(5)從“沉錳”步驟中要得到純凈無(wú)水MnCO3，先將析出的 MnCO3沉淀過(guò)濾，再用_______(填化學(xué)式)洗滌更易于干燥。過(guò)濾后廢液的主要成分為____(填化學(xué)式)。

(6)實(shí)際生產(chǎn)中， 運(yùn)用陰離子交換膜法電解得到金屬錳，電解裝置如下圖所示，B電極為直流電源的_________極。該工藝若不使用離子交換膜， 會(huì)造成Mn2+發(fā)生副反應(yīng)生成 MnO2， 寫出該副反應(yīng)的電極反應(yīng)式_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】聚酯纖維(Polyesterfiber)，俗稱“滌綸”，是由有機(jī)二元酸和二元醇縮聚而成的聚酯經(jīng)紡絲所得的合成纖維，屬于高分子化合物。以1，3—丁二烯為原料合成PBT纖維的一種合成路線如下：

回答以下問(wèn)題：

(1)A 的官能團(tuán)有____(填名稱)， C 的系統(tǒng)命名為_____。

(2)①的反應(yīng)類型是____。

(3)1，3—丁二烯分子中最多有___個(gè)原子共面；1，3—丁二烯與苯乙烯發(fā)生1：1 加聚可合成丁苯橡膠，丁苯橡膠的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。

(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_____；反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_____。

(5)物質(zhì)D有多種同分異構(gòu)體，符合以下條件的共有____種。

①能發(fā)生水解反應(yīng)② 遇飽和 FeCl3 溶液顯色③1 mol 該同分異構(gòu)體能與足量銀氨溶液反應(yīng)生成 4mo1 Ag

(6)結(jié)合上述流程中的信息，設(shè)計(jì)由乙烯和對(duì)苯二甲酸為起始原料制備聚對(duì)苯二甲酸乙二醇酯纖維 ( PET ) 的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是用KClO3與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的簡(jiǎn)易裝置。下列說(shuō)法正確的是

A.A中固體也可以用高錳酸鉀、重鉻酸鉀、二氧化錳等代替

B.裝置A發(fā)生反應(yīng)的方程式為KClO3＋6HCl(濃)＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O

C.待沒(méi)有氣泡產(chǎn)生后，向A中加入足量AgNO3，根據(jù)沉淀質(zhì)量可求出剩余鹽酸的量

D.裝置B盛放的是飽和食鹽水，目的為除去HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮化鋁（AlN）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過(guò)反應(yīng)Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是（ ）

A. 上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

B. 上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子

C. AlN中氮元素的化合價(jià)為＋3

D. CO是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】最近發(fā)現(xiàn)，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然也具有超導(dǎo)性。鑒于這三種元素都是常見(jiàn)元素，從而引起廣泛關(guān)注。

(1)該新型超導(dǎo)晶體的一個(gè)晶胞如圖所示，則該晶體的化學(xué)式是__________。鎳在元素周期表中的位置是______，Ni2+的價(jià)電子有_________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

(2)500-600℃時(shí)，BeCl2以雙聚分子存在的BeCl2的結(jié)構(gòu)式為________________________。

(3)橙紅色晶體羰基鈷的熔點(diǎn)為52℃，分子式為Co2(CO)8，是一種重要的無(wú)機(jī)金屬配合物，可溶于多數(shù)有機(jī)溶劑。該晶體屬于______晶體，配體是______該配合物中存在的作用力類型有___________(填標(biāo)號(hào))。

A．金屬鍵 B．離子鍵 C．共價(jià)鍵 D．配位鍵 E．氫鍵 F．范德華力

(4)抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為_______；推測(cè)抗壞血酸在水中的溶解性：________(填“難溶于水”或“易溶于水”)。

(5)副族元素Zn和元素Se形成的某化合物屬于立方晶系，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中為( 為Se，為Zn)，Zn的配位數(shù)為______，該晶體的密度為g/cm3，則Zn—Se鍵的鍵長(zhǎng)為______nm。

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同步練習(xí)冊(cè)答案