【題目】能在KOH的醇溶液中發(fā)生消去反應的是（ ）
A.CH3Cl
B.（CH3）3CCH2Cl
C.
D.

【答案】C
【解析】解：鹵代烴能發(fā)生消去反應結構特點：與﹣X相連的碳原子的鄰位碳原子上必須有氫原子．A．CH3Cl與﹣X相連的碳原子的鄰位碳原子上無氫原子，不能發(fā)生消去反應，故A錯誤；
B．（CH3）3CCH2Cl與﹣X相連的碳原子的鄰位碳原子上無氫原子，不能發(fā)生消去反應，故B錯誤；
C．與﹣X相連的碳原子的鄰位碳原子上有氫原子，能發(fā)生消去反應，故C正確；
D．與﹣X相連的碳原子的鄰位碳原子上沒有氫原子，不能發(fā)生消去反應，故D錯誤．
故選：C．
在KOH的醇溶液中發(fā)生消去反應是鹵代烴的性質，鹵代烴能發(fā)生消去反應結構特點：與﹣X相連的碳原子的鄰位碳原子上必須有氫原子．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖表示在密閉容器中反應：2SO2+O22SO3+Q達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，a b過程中改變的條件可能是；bc過程中改變的條件可能是； 若增大壓強時，反應速度變化情況畫在c～d處 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗能達到預期目的是（ ）
A.用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
B.用食醋和澄清石灰水驗證蛋殼中含碳酸鹽
C.直接往淀粉水解液中滴入銀氨溶液可產(chǎn)生銀鏡
D.用分液漏斗分離溴和苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示的反應速率最快的是（　　）
A.v（A）=0.5 molL﹣1min﹣1
B.v（B）=1.2 molL﹣1s﹣1
C.v（D）=0.4 molL﹣1min﹣1
D.v（C）=0.1 molL﹣1s﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色溶液中含有的金屬陽離子為Mg2＋、Al3＋，向該溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的物質的量與加入NaOH的物質的量的關系如圖所示。

(1)由此確定原溶液中一定還大量含有某陽離子，它可能是________。

(2)若溶質為MgCl2和Al2(SO4)3，則原溶液中鋁離子的物質的量為______________。

(3)下列圖象中，橫坐標表示加入試劑或通入氣體的物質的量，縱坐標表示產(chǎn)生沉淀的質量，用圖象的序號或文字回答下列問題：

Ⅰ.表示向AlCl3溶液中逐漸滴加NaOH溶液的是______；

Ⅱ.表示向NaAlO2溶液中逐漸滴加稀鹽酸的是________；

Ⅲ.表示向NaAlO2溶液中通入CO2的是________；

Ⅳ.③圖____________(填“能”或“不能”)代表向含NaOH的澄清石灰水中通入CO2。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用下圖裝置測定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe2O3的質量，D裝置的硬質雙通玻璃管中的固體物質是FeO和Fe2O3的混合物。

(1)為了安全，在點燃D處的酒精燈之前，在b處必須________________。

(2)裝置B的作用是_______________ ，裝置C中盛裝的液體是________________。

(3)在硬質雙通玻璃管中發(fā)生的化學反應方程式是________________________________、__________________________。

(4)若為FeO和Fe2O3物質的量之比1∶1的固體混合物，反應完全后，U型管的質量增加7.2 g，則混合物中Fe2O3的質量為______________。

(5)U型管E右邊連接干燥管F的目的是________________，若無干燥管F，測得Fe2O3的質量將_____________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(6)鐵的化合物的固體或溶液中常�；煊行枰サ碾s質，試對下列物質(括號內為雜質)，使用合適的試劑或分離方法除雜。

①Fe2O3[Fe(OH)3]___________________________________；

②FeCl3溶液(FeCl2)___________________________________；

③FeCl2溶液(FeCl3)___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用軟錳礦（主要含MnO2，還含有少了SiO2、Al2O3 、Fe2O3等雜質）模擬工業(yè)制高錳酸鉀流程如下。試回答下列問題。

（1）配平焙燒時MnO2參與的化學反應:□MnO2+□_____+□O2 □K2MnO4+□H2O；第二次通入過量CO2時發(fā)生反應的離子方程式為：______________________。

（2）濾渣I、II的成分中能與NaOH 反應的是__________________ (填化學式)。產(chǎn)生濾渣II時不能用稀鹽酸代替CO2,因為______________________。

（3）將濾液Ⅲ進行一系列操作可得到KMnO4晶體。由下圖可知，從濾液Ⅲ得到KMnO4需經(jīng)過____、____洗滌等操作。

（4）用重結晶提純的產(chǎn)品配制成0.10mol·L-1 的酸性KMnO4溶液來測定某草酸樣品的純度(雜質不參與反應，草酸為弱酸，分子式H2C2O4)。

①試給出反應的離子方程式:_______________________。

②若某測定大致共需要230毫升酸性KMnO4溶液，配制時所需玻璃儀器為:___、___燒杯、膠頭滴管等。

③取草酸樣品5 克，配成100mL溶液，取20mL于適當容器中，用前述所配酸性KMnO4溶液滴定，至反應結束消耗KMnO4溶液20mL,則樣品的純度為: ___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】給定條件下，下列選項中所示的物質間轉化均能一步實現(xiàn)的是（ ）
A.Ca（OH）2 Ca（ClO）2 HClO
B.Fe Fe2O3 FeCl3
C.SO2 NH4HSO3 （NH4）2SO3
D.FeS2 SO3 H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（　�。�
A.0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液與0.02mol/L Ba（OH）2溶液等體積混合NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3H2O
B.FeCl2酸性溶液放在空氣中變質：2Fe2++4H++O2═2Fe3++2H2O
C.用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D.電解MgCl2水溶液的離子方程式：2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣

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