Question

【題目】由銅、鐵和硫酸銅溶液組成的原電池中，作正極的是_______________，正極的電極反應式為____________________________；作負極的是______________，電子由___________________（填“正”或“負”，下同）極經(jīng)導線移向________________極，總反應的離子方程式為_________________________。

Answer 1

【答案】銅 Cu2++2e-=Cu 鐵 負 正 Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

【解析】

在整個原電池中，會自發(fā)發(fā)生反應Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，溶液中的Cu2＋得到電子，發(fā)生還原反應，Cu作正極，電極反應式為Cu2＋＋2e－=Cu；Fe失去電子，作負極，電極反應式為Fe－2e－=Fe2＋；電子由負極經(jīng)導線向正極移動，總反應的離子方程式為Fe+Cu2＋=Cu+Fe2＋。答案為銅Cu2++2e-=Cu鐵 負 正 Fe+Cu2+=Cu+Fe2+。