(4分)反應(yīng)Cu + Cl2CuCl2中,化合價(jià)升高的是 (填元素符號(hào)),氧化劑是 (填化學(xué)式),被氧化的物質(zhì)是 (填化學(xué)式);若反應(yīng)中消耗了2 mol Cu,則生成 mol CuCl2。

Cu Cl2 Cu 2

【解析】

試題分析:反應(yīng)Cu + Cl2CuCl2中,Cu化合價(jià)從0升高到+2,被氧化;Cl2中氯元素從0價(jià)降為-1價(jià),作為氧化劑,被還原,若反應(yīng)中消耗了2 mol Cu,則生成2mol CuCl2。

考點(diǎn):考查氧化還原反應(yīng)。

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在一定條件下,發(fā)生CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)ΔH <0的反應(yīng),達(dá)到平衡后,保持體積不變,降低溫度,混合氣體的顏色

A.變深 B.變淺 C.不變 D.無(wú)法判斷

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將10 mL 1 mol/LH2SO4溶液稀釋到100 mL,關(guān)于稀釋后的溶液,下列說(shuō)法正確的是

A.H+的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L

B.SO的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L

C.所含H2SO4的物質(zhì)的量為0.1 mol

D.取10 mL該溶液,H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol/ L

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用光潔的鉑絲蘸取某無(wú)色溶液,在無(wú)色火焰上灼燒時(shí),觀察到黃色火焰,則無(wú)色溶液中一定含有

A.Cu2+ B.K+ C.Na+ D.Ba2+

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(6分)現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4、Na2CO3和NaHCO3的固體混合物。某同學(xué)為測(cè)定其中各組分的含量,取部分樣品溶于水,并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程(所加試劑均為過(guò)量,反應(yīng)①~③均為復(fù)分解反應(yīng))。

請(qǐng)回答:

(1)氣體W的化學(xué)式是 。

(2)溶液A中主要存在的微粒除了Na+、SO42-、Cl-之外還有 。

(3)反應(yīng)②和③之后均需進(jìn)行的操作的名稱(chēng)是 。

(4)試劑Y是 (填化學(xué)式)。

(5)測(cè)定各組分的含量,需要測(cè)的數(shù)據(jù)有:混合物總質(zhì)量、白色沉淀Ⅰ和Ⅱ分別的質(zhì)量和 。

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將NaCl固體溶解在水中,下列相關(guān)描述不正確的是

A.NaCl ══ Na++Cl-

B.NaCl溶液中存在自由移動(dòng)的水合鈉離子、水合氯離子

C.該過(guò)程中,水分子的作用是氯化鈉溶液能夠?qū)щ姷闹匾?/p>

D.氯化鈉固體中不存在鈉離子、氯離子,所以氯化鈉固體不導(dǎo)電

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下列關(guān)于Na2O和Na2O2 的說(shuō)法中,正確的是

A.均能與水反應(yīng) B.氧元素的化合價(jià)均為-2

C.均為淡黃色固體 D.均能與CO2反應(yīng)放出氧氣

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(本題共12分)鎢在自然界主要以鎢(+6價(jià))酸鹽的形式存在。黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽,化學(xué)式常寫(xiě)成FeWO4、MnWO4。黑鎢礦冶煉金屬鎢的流程如下圖(已知:鎢酸是一種難溶性強(qiáng)酸、對(duì)熱不穩(wěn)定)。其中A、B、C都是鎢的化合物。完成下列填空:

37.上述從黑鎢礦獲得單質(zhì)鎢的過(guò)程中屬于氧化還原反應(yīng)的是(填數(shù)字序號(hào)) 。

38.操作①的名稱(chēng)為 ,得到的濾液為鎢酸的鈉鹽,寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式 。該過(guò)程中產(chǎn)品C為 ,從產(chǎn)品C獲得純度較高的鎢的另一反應(yīng)原料應(yīng)該為 。

39.若制得的鎢中含有少量金屬鐵,為測(cè)定其中金屬鎢的含量(已知金屬鎢不溶于鹽酸),甲同學(xué)用下列裝置進(jìn)行測(cè)定,相關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟①加好稱(chēng)量好的樣品和鹽酸,記錄B的液面位置;②檢查氣密性。③待A中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后,記錄B的液面位置;④將A中鹽酸與樣品混合;正確的操作順序是 (填序號(hào))。

40.若實(shí)驗(yàn)用樣品的質(zhì)量為a g,加入20mL鹽酸與之充分反應(yīng)后,測(cè)得排出水的體積為VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),測(cè)得的H2的體積應(yīng)為 L,樣品中的鎢的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為 。

41.在讀取C裝置液面數(shù)據(jù)時(shí),應(yīng)先 ,再平視讀數(shù),若樣品中含有不溶于酸,也不與酸反應(yīng)的物質(zhì),則測(cè)得鎢的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 (填“偏大”、“偏小”或“不受影響”)。

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在2 L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),有如下數(shù)據(jù):

實(shí)驗(yàn)

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

CO

H2O

CO2

H2

CO2

1

650

2.0

1.0

0

0

0.8

2

800

2.0

2.0

0

0

1.0

下列說(shuō)法正確的是

A.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.實(shí)驗(yàn)1中,CO的轉(zhuǎn)化率為80%

C.650℃時(shí),化學(xué)平衡常數(shù)K=

D.實(shí)驗(yàn)1再加入1.0 mol H2O,重新達(dá)到平衡時(shí),n(CO2)為1.6 mol

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