（4分）反應(yīng)Cu + Cl2CuCl2中，化合價(jià)升高的是 （填元素符號(hào)），氧化劑是 （填化學(xué)式），被氧化的物質(zhì)是 （填化學(xué)式）；若反應(yīng)中消耗了2 mol Cu，則生成 mol CuCl2。

Cu Cl2 Cu 2

【解析】

試題分析：反應(yīng)Cu + Cl2CuCl2中，Cu化合價(jià)從0升高到+2，被氧化；Cl2中氯元素從0價(jià)降為-1價(jià)，作為氧化劑，被還原，若反應(yīng)中消耗了2 mol Cu，則生成2mol CuCl2。

考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)。

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在一定條件下，發(fā)生CO（g）＋NO2（g）CO2（g）＋NO（g）ΔH <0的反應(yīng)，達(dá)到平衡后，保持體積不變，降低溫度，混合氣體的顏色

A．變深 B．變淺 C．不變 D．無(wú)法判斷

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將10 mL 1 mol/LH2SO4溶液稀釋到100 mL，關(guān)于稀釋后的溶液，下列說(shuō)法正確的是

A．H+的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L

B．SO的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L

C．所含H2SO4的物質(zhì)的量為0.1 mol

D．取10 mL該溶液，H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol/ L

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用光潔的鉑絲蘸取某無(wú)色溶液，在無(wú)色火焰上灼燒時(shí)，觀察到黃色火焰，則無(wú)色溶液中一定含有

A．Cu2＋ B．K＋ C．Na＋ D．Ba2＋

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（6分）現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4、Na2CO3和NaHCO3的固體混合物。某同學(xué)為測(cè)定其中各組分的含量，取部分樣品溶于水，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程（所加試劑均為過(guò)量，反應(yīng)①～③均為復(fù)分解反應(yīng)）。

請(qǐng)回答：

（1）氣體W的化學(xué)式是 。

（2）溶液A中主要存在的微粒除了Na＋、SO42－、Cl－之外還有 。

（3）反應(yīng)②和③之后均需進(jìn)行的操作的名稱(chēng)是 。

（4）試劑Y是 （填化學(xué)式）。

（5）測(cè)定各組分的含量，需要測(cè)的數(shù)據(jù)有：混合物總質(zhì)量、白色沉淀Ⅰ和Ⅱ分別的質(zhì)量和 。

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將NaCl固體溶解在水中，下列相關(guān)描述不正確的是

A．NaCl ══ Na++Cl-

B．NaCl溶液中存在自由移動(dòng)的水合鈉離子、水合氯離子

C．該過(guò)程中，水分子的作用是氯化鈉溶液能夠?qū)щ姷闹匾?/p>

D．氯化鈉固體中不存在鈉離子、氯離子，所以氯化鈉固體不導(dǎo)電

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下列關(guān)于Na2O和Na2O2 的說(shuō)法中，正確的是

A．均能與水反應(yīng) B．氧元素的化合價(jià)均為－2

C．均為淡黃色固體 D．均能與CO2反應(yīng)放出氧氣

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（本題共12分）鎢在自然界主要以鎢（+6價(jià)）酸鹽的形式存在。黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學(xué)式常寫(xiě)成FeWO4、MnWO4。黑鎢礦冶煉金屬鎢的流程如下圖（已知：鎢酸是一種難溶性強(qiáng)酸、對(duì)熱不穩(wěn)定）。其中A、B、C都是鎢的化合物。完成下列填空：

37.上述從黑鎢礦獲得單質(zhì)鎢的過(guò)程中屬于氧化還原反應(yīng)的是（填數(shù)字序號(hào)） 。

38.操作①的名稱(chēng)為 ，得到的濾液為鎢酸的鈉鹽，寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式 。該過(guò)程中產(chǎn)品C為 ，從產(chǎn)品C獲得純度較高的鎢的另一反應(yīng)原料應(yīng)該為 。

39.若制得的鎢中含有少量金屬鐵，為測(cè)定其中金屬鎢的含量（已知金屬鎢不溶于鹽酸），甲同學(xué)用下列裝置進(jìn)行測(cè)定，相關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟①加好稱(chēng)量好的樣品和鹽酸，記錄B的液面位置；②檢查氣密性。③待A中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄B的液面位置；④將A中鹽酸與樣品混合；正確的操作順序是 （填序號(hào)）。

40.若實(shí)驗(yàn)用樣品的質(zhì)量為a g，加入20mL鹽酸與之充分反應(yīng)后，測(cè)得排出水的體積為VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），測(cè)得的H2的體積應(yīng)為 L，樣品中的鎢的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為 。

41.在讀取C裝置液面數(shù)據(jù)時(shí)，應(yīng)先 ，再平視讀數(shù)，若樣品中含有不溶于酸，也不與酸反應(yīng)的物質(zhì)，則測(cè)得鎢的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 （填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）。

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在2 L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，有如下數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

CO

H2O

CO2

H2

CO2

1

650

2.0

1.0

0

0

0.8

2

800

2.0

2.0

0

0

1.0

下列說(shuō)法正確的是

A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．實(shí)驗(yàn)1中，CO的轉(zhuǎn)化率為80%

C．650℃時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K＝

D．實(shí)驗(yàn)1再加入1.0 mol H2O，重新達(dá)到平衡時(shí)，n(CO2)為1.6 mol

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