4．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　　）
A．在蒸餾水中滴加濃H2SO4，KW不變
B．含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c（Ag+）＞c（Cl-）=c（I-）
C．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c（Na+）：①＞②＞③
D．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

分析 A．水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度升高，水的離子積常數(shù)增大；
B．碘化銀更難溶，則溶液中氯離子濃度大于碘離子；
C．對應(yīng)酸的酸性越弱，其鹽的水解程度越大，溶液的堿性越強(qiáng)，溶液PH越大；當(dāng)PH相同時，酸越強(qiáng)，鹽的濃度越大；
D．氨水為弱堿，則混合液中氨水過量，溶液顯示堿性，則c（OH-）＞c（H+），根據(jù)電荷守恒可知：c（NH4+）＞c（Cl-）．

解答 解：A．水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，濃硫酸在水中稀釋會放出熱量，所以水的離子積常數(shù)變大，故A錯誤；
B．含有AgCl和AgI固體的懸濁液，由于碘化銀的溶解度小于氯化銀，則正確的離子濃度大小為：c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-），故B錯誤；
C．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液，已知酸性：CH3COOH＞HClO＞HCO3-，所以水解程度：NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa，pH相同時，溶液的濃度大小為：NaClO＜NaHCO3＜CH3COONa，鈉離子不水解，則鈉離子濃度大小為：①＞②＞③，故C正確；
D．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，由于氨水為弱堿，混合液中氨水過量，溶液呈堿性，則：c（OH-）＞c（H+），根據(jù)電荷守恒可知：c（NH4+）＞c（Cl-），所以溶液中正確的離子濃度大小為：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子濃度大小比較、弱電解質(zhì)的電離及其影響、鹽的水解原理、難溶物溶度積與溶解度的關(guān)系等知識，題目難度中等，試題知識點較多，充分考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．某芳香烴的分子式為C10H14，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子結(jié)構(gòu)中只有一個烷基，符合條件的烴有3種
B．某有機(jī)化合物完全燃燒生成等物質(zhì)的量的CO2和H2O，則該有機(jī)物的分子式一定CnH2n
C．甲烷、甲醛、甲酸都不存在同分異構(gòu)體，則甲醚（CH3OCH3）也無同分異構(gòu)體
D．HOCH2COOH既可發(fā)生取代反應(yīng)，也可發(fā)生加聚反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．太陽能電池板材料除單晶硅外，還有銅、銦、鎵、硒等化學(xué)物質(zhì)．
（1）基態(tài)硅原子的電子排布式：1s22s22p63s23p2．
（2）有一類組成最簡單的有機(jī)硅化合物叫硅烷．硅烷的組成、結(jié)構(gòu)與相應(yīng)的烷烴相似．硅烷的通式為SinH2n+2，硅烷中硅采取sp3雜化方式，硅烷的沸點與相對分子質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化的原因是硅烷的相對分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越強(qiáng)．
（3）硒和硫同為VIA族元素，與其相鄰的元素有砷和溴，則三種元素的電負(fù)性由小到大的順序為As＜Se＜Br．（用元素符號表示）
（4）氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為平面三角形，與SeO3互為等電子體的一種離子為CO32-或NO3-（填化學(xué)式）．
（5）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，在晶胞中金原子位于頂點，銅原子位于面心，則該合金中金原子（Au）與銅原子（Cu）個數(shù)比為1：3；若該晶體的晶胞棱長為a pm，則該合金密度為$\frac{\frac{197+64×3}{N{\;}_{A}}}{（a×10{\;}^{-10}）{\;}^{3}}$g/cm3．（列出計算式，不要求計算結(jié)果，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中Y、Z、W同周期，X和W同主族，簡單離子半徑的大小為X-＞Y+，其中Z為地殼中含量最高的金屬元素，則下列說法正確的是（　　）
A．X的非金屬性強(qiáng)于W，所以X的氫化物沸點高于W的氫化物沸點
B．Y、Z均為金屬元素，故X、Y、Z三種元素不能形成化合物
C．工業(yè)上常利用電解ZW3溶液冶煉金屬Z
D．Y、W的最高價氧化物水化物均能溶解Z單質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對氧化還原反應(yīng)來實現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如圖所示，放電時左槽溶液逐漸由黃變藍(lán)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．左槽的惰性電極為該電池的正極，右槽的電極反應(yīng)式為V2+-e-=V3+
B．充電過程中H+由右槽定向移動到左槽
C．充電時陰極的電極反應(yīng)式 VO2++2H++e-=VO2++H2O
D．若充電時，左槽溶液中n（H+）的變化量為2mol，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA個

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA
B．1molCl2與足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NA
C．1mol氨基（-NH2）中含電子數(shù)為10nA
D．標(biāo)況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)目為0.5NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．乙烯、丙烯都是石油裂解的產(chǎn)物之一，回答下列問題：
（1）乙烯能使溴水褪色，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
（2）在一定條件下，丙烯除了與氯化氫、氫氣等發(fā)生反應(yīng)外，丙烯分子間還可以發(fā)生加聚反應(yīng)，請寫
出其反應(yīng)的化學(xué)方程式nCH2=CHCH3$\stackrel{一定條件}{→}$，丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)得到的產(chǎn)物不能（填：“能”“不能”）使酸性KMnO4溶液褪色，丙烯分子中能夠共平面的原子最多為7 個．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料．下列說法正確的是（　�。�
A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)
B．工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)
C．化合物AE、CE都是電解質(zhì)，融化狀態(tài)下能被電解
D．一定條件下，元素D、E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　　）
A．正丁烷和異丁烷是同一種物質(zhì)B．02和03互為同位素
C．青銅和黃銅互為同素異形體D．乙醇和二甲醚互為同分異構(gòu)體

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案