【題目】疊氮化鈉(NaN3)是無色離子晶體，遇高熱或劇烈震動能發(fā)生強烈爆炸，快速分解成鈉單質(zhì)和氮氣，是汽車安全氣囊中的成分之一。下列有關說法正確的是

A. NaN3中只含有離子鍵

B. 1 mol NaN3完全分解最多可以產(chǎn)生33.6L N2

C. 當有4.2g N2生成時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02×1022

D. 常溫下，NaN3化學性質(zhì)穩(wěn)定，包裝盒上無需特別說明注意事項

【答案】C

【解析】

A.該化合物是離子化合物，含有離子鍵；N3-中還存在非極性共價鍵，A錯誤；

B.沒給出氣體所處狀態(tài)，因此無法確定放出氣體的體積，B錯誤；

C.4.2 gN2的物質(zhì)的量是n(N2)=4.2g÷28g/mol=0.15mol，根據(jù)分解反應方程式2NaN3 2Na+3N2↑可知，每有3molN2生成，轉(zhuǎn)移2mol電子，則有0.15molN2生成時，即有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02×1023，C正確；

D.由信息知NaN3化學性質(zhì)不穩(wěn)定，遇高熱或劇烈震動能發(fā)生強烈爆炸，所以應在外包裝盒上注明低溫保存，不能劇烈震動，小心搬移等，D錯誤；

故合理選項是C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家屠呦呦因創(chuàng)造性地研制出抗瘧新藥青蒿素和雙氫青蒿素（對瘧原蟲有100%的抑制率）而獲2015年諾貝爾醫(yī)學獎。如圖為青蒿素的鍵線式，以下關于青蒿素的說法錯誤的是

A. 含有酯基，可水解

B. 含有過氧鍵，有較強氧化性，且不夠穩(wěn)定

C. 青蒿素的化學式C15 H24O5

D. 在水中溶解度不大，易溶于有機溶劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖中A～H均為中學化學中常見的物質(zhì)，A、B、H為氣體，反應①是重要的工業(yè)反應，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關系(反應中生成的水已略去)。

請回答以下問題：

(1)B是________，D是________，G是________，H是________(填化學式)。

(2)工業(yè)上常利用反應①制取漂白粉，該反應的化學方程式：_____________________，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為__________________________。

(3)A中元素的原子結(jié)構示意圖為________________。

(4)上述反應中屬于氧化還原反應的是_________(填寫序號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是（ ）

A.電解質(zhì)的溶解開始后，只有電解質(zhì)的溶解過程，沒有電解質(zhì)的析出過程

B.沉淀溶解達到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等

C.沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質(zhì)的各離子濃度相等，且保持不變

D.沉淀溶解達到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)寫出下列微粒的電子式：NaOH__________；CS2_________；Na2S_________NH3__________；NH4H________；

(2)用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程MgCl2______________________

(3)現(xiàn)有下列物質(zhì)：①Cl2　②Na2O2�、�NaOH�、�HCl ⑤H2O2�、�MgF2�、�NH4Cl①只由離子鍵構成的物質(zhì)是________________。

②只由極性鍵構成的物質(zhì)是_______________。

③由極性鍵和非極性鍵構成的物質(zhì)是________________。

④由離子鍵和極性鍵構成的物質(zhì)是________________。

⑤由離子鍵和非極性鍵構成的物質(zhì)是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】疊氮化鈉（NaN3）是汽車安全氣囊最理想的氣體發(fā)生劑原料。工業(yè)水合肼法制備疊氮化鈉的工藝流程如圖所示：

已知：NaN3能與AgNO3反應生成白色難溶于水的AgN3；部分相關物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：

熔點℃

沸點℃

溶解性

CH3OH

97

64.7

與水互溶

水合肼

(N2H4H2O)

51.7

118.5

與水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿

亞硝酸甲酯(CH3ONO)

17

12

溶于乙醇、乙醚

請回答：

（1）步驟Ⅰ中NaNO2與稀硫酸發(fā)生副反應生成兩種氣體（其中一種氣體在空氣中可以轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物中的另一種氣體）的離子方程式為_________________________；步驟Ⅱ中生成NaN3的化學方程式為______________________。

（2）實驗室模擬步驟Ⅱ，實驗裝置如圖（裝置中冷卻水省略，下同）：

①儀器a的名稱為____________，作用是_________________。

②根據(jù)實驗發(fā)現(xiàn)溫度在20℃左右反應的選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，但是該反應屬于放熱反應，因此可以采取的措施是____________。（合理給分）

③圖中X處連接的最合適裝置應為下圖中的_________。

（3）步驟Ⅱ中制備疊氮化鈉的操作是_______；步驟Ⅲ中溶液A進行蒸餾的合理操作順序是___________。(填序號)①打開K1、K2，關閉K3 ②打開K3 ③加熱 ④關閉K1、K2

（4）步驟Ⅳ對溶液B加熱蒸發(fā)至溶液體積的1/3，NaN3結(jié)晶析出。

①步驟Ⅴ可以用_______洗滌晶體。

A．水 B．乙醚 C．乙醇水溶液 D．乙醇

②沉淀滴定法測定產(chǎn)品純度，是以淡黃色K2CrO4溶液作指示劑，將AgNO3標準溶液滴入樣品溶液，至少量Ag2CrO4出現(xiàn)（即析出橘紅色沉淀），達到滴定終點。AgNO3溶液要裝在棕色的酸式滴定管里進行滴定，理由是__________。下列操作合理的是______。

A．滴定管管尖不可接觸錐形瓶內(nèi)壁

B．滴定時滴液速度應先快后慢，接近終點時一滴一搖

C．滴定過程中可用蒸餾水將錐形瓶壁上粘附的溶液沖下

D．若未等滴定管液面穩(wěn)定就讀數(shù)，會導致測定結(jié)果偏高

E．若發(fā)現(xiàn)AgNO3溶液滴加過量，可回滴樣品溶液，至紅色褪去

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，三種元素屬于不同周期。下列轉(zhuǎn)化關系中，A、B、C是X、Y、Z對應的三種氣態(tài)單質(zhì)，其余均為常見化合物。下列分析正確的是

A. Y的氫化物在常溫下是液體

B. 與Y同周期氫化物中D最穩(wěn)定

C. Z的含氧酸均為強酸

D. F含離子鍵和共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁合金在日常生活、航空航天和汽車制造等方面均有廣泛用途。下列關于鋁的說法正確的是

A.鋁的表面容易形成致密的氧化膜，抗腐蝕性能好

B.常溫下不與任何酸、堿反應

C.鋁元素在地殼中的含量高，儲量豐富，僅次于鐵

D.工業(yè)上通常用鈉與鋁鹽溶液反應來制備鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，對可逆反應A(g)+2B(g)3C(g)的下列敘述中，能說明反應已達到平衡的是（ ）

A. C生成的速率與C分解的速率相等

B. 單位時間內(nèi)消耗amolA，同時生成3amolC

C. 容器內(nèi)的壓強不再變化

D. 混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

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