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【題目】已知某有機物的結構簡式為，判斷下列說法中不正確的是( )

A. 它可以使酸性KMnO4溶液褪色

B. 它可發(fā)生取代反應、加成反應、加聚反應、氧化反應

C. 1mol該有機物與氫氣發(fā)生加成反應，最多可以消耗5mol氫氣

D. 該有機物分子式為C14H17

【答案】D

【解析】

A. 通過結構簡式可知，結構中含有碳碳雙鍵，所以它可以使酸性KMnO4溶液褪色，故A正確；

B. 該有機物在一定條件下H原子可以被取代，結構中含有碳碳雙鍵，所以可以發(fā)生加成和加聚反應，該有機物可以燃燒，故可以發(fā)生氧化反應，故B正確；

C. 有機物中含有2個碳碳雙鍵，則與氫氣加成時消耗2個H2，含有1個苯環(huán)，消耗3個H2，則1mol該有機物與氫氣發(fā)生加成反應，最多可以消耗5mol氫氣，故C正確；

D. 該有機物分子式為C14H18，故D錯誤；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應制取副產品鹽酸的設想已成為現實。某化學興趣小組在實驗室中模擬上述過程（反應緩慢不發(fā)生爆炸），其設計的模擬裝置如下：

根據要求填空：

（1）儀器F的名稱______________；A中反應的離子反應方程式___________________。

（2）B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體③______________________。

（3）為了除多余的氯氣，D裝置中的石棉網均勻附著KI粉末，你認為能否換成堿石灰______（填“能”或“不能”）。

（4）E裝置的作用________。

A.收集氣體 B.吸收氯氣 C.防止倒吸 D.吸收氯化氫

（5）E裝置中除了鹽酸生成外,還含有有機物,從E中分離出鹽酸的最佳方法：_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)①寫出乙炔的結構式________________；②寫出水玻璃中溶質的化學式________________。

(2)寫出二氧化錳與濃鹽酸共熱反應的化學方程式：___________________________________。

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【題目】為中國近代化學發(fā)展做出突出貢獻的科學家是

A.李四光B.華羅庚C.候德榜D.錢學森

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【題目】為落實“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設計了如下流程：

下列說法不正確的是

A. 固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3

B. X可以是空氣，且需過量

C. 捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO

D. 處理含NH4+廢水時，發(fā)生反應的離子方程式為：NH4++NO2-==N2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.下列物質中：

(1)互為同分異構體的有_______ (2)互為同素異形體的有_______

(3)屬于同位素的有__________ (4)屬于同一種物質的有______。(填序號)

①液氯和氯氣 ②白磷和紅磷 ③和 ④3717Cl和3517Cl ⑤(CH3)2CHCH3和CH3(CH2)2CH3 ⑥ CH4和CH3CH2CH3

Ⅱ．現有6種物質：①MgCl2 ②HCl ③SO2 ④K2CO3 ⑤CaO ⑥NaOH。請根據下列標準，對上述物質進行分類(填序號)：

(1)屬于共價化合物是_______。

(2)含共價鍵的離子化合物是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲酸鋁廣泛用于化工、石油等生產上，120150℃左右分解。在0℃時，溶解度為16g，100℃時，溶解度為18.4g。

首先用廢鋁渣制取AI(OH)3固體，流程如下：

（1）調節(jié)pH用_________試劑為好。某同學在減壓過濾時，布氏漏斗內沒有得到產品，可能原因是______________________。

然后將氫氧化鋁和甲醛依次加入到質量分數為50%的過氧化氫溶液中（投料物質的量之比依次為1∶3∶2），裝置如圖1.最終可得到含甲酸鋁90%以上的優(yōu)質產品。反應式為：2Al(OH)3+6HCHO+3H2O2=2Al(HCOO)3+6H2O+3H2↑。

（2）反應過程可看作兩步進行，第一步______________（寫出化學方程式），第二步為甲酸與Al(OH)3 反應生成甲酸鋁。

（3）反應溫度最好控制在30—70℃之間，溫度不宜過高，主要原因是_________________。

（4）實驗時需強力攪拌45 min，最后將溶液____________，抽濾，洗滌，干燥得產品。可用酸性KmnO4標準溶液滴定法來測定產品純度，滴定起始和終點的滴定管液面位置見上圖2， 則消耗的酸性KmnO4標準溶液體積為__________________mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】其它條件不變，升高溫度，下列數據中一定增大的是( )

A.化學反應速率vB.化學平衡常數KC.化學反應熱HD.轉化率a

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列裝置中有機物樣品在電爐中充分燃燒，通過測定生成的CO2和H2O的質量，來確定有機物分子式。

（1）A裝置是提供實驗所需的O2，則A裝置中二氧化錳的作用是______，B裝置中濃硫酸的作用是_______；C中CuO的作用是____________。

（2）D裝置中無水氯化鈣的作用是___________；E裝置中堿石灰的作用是________。

（3）若實驗中所取樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種，準確稱取0.44 g樣品，經充分反應后，D管質量增加0.36g，E管質量增加0.88 g，已知該物質的相對分子質量為44，則該樣品的化學式為_________。

（4）若該有機物的核磁共振氫譜如下圖所示，峰面積之比為1：3則其結構簡式為__________________；

若符合下列條件，則該有機物的結構簡式為_____________________ 。①環(huán)狀化合物②只有一種類型的氫原子

（5）某同學認E和空氣相通，會影響測定結果準確性，應在E后再增加一個裝置E，其主要目的是_________。

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