Question

【題目】某學習小組用如圖所示A、B裝置分別探究金屬鋅與稀硫酸的反應，實驗過程中A裝置燒杯內的溶液溫度升高，B裝置的電流計指針發(fā)生偏轉。

（1）A裝置的燒杯中發(fā)生反應的離子方程式為______________。

（2）B裝置中Zn板是________極；Cu板上的現(xiàn)象是________，其發(fā)生的電極反應式是_____ 。若有1 mol電子流過導線，則正極生成的產物的物質的量為_______ 。

（3）從能量轉化的角度看，A、B中反應物的總能量________（填“大于”“小于”或“等于”）生成物的總能量，A中主要是將化學能轉化為__________，B中主要是將化學能轉化為___________。

（4）該小組同學反思原電池的原理，其中觀點正確的是___________（填字母）。

A 原電池反應的過程中可能沒有電子發(fā)生轉移 B 原電池裝置需要2個電極

C 電極一定不能參加反應 D 氧化反應和還原反應可以拆開在兩極發(fā)生

（5）有人以化學反應：2Zn＋O2＋4H＋=2Zn2＋＋2H2O為基礎設計一種原電池，移入人體內作為心臟起搏器的能源，它們靠人體內血液中溶有一定濃度的O2、H＋、Zn2＋進行工作。則該原電池的正極發(fā)生的電極反應為___________。

Answer 1

【答案】Zn+2H+=Zn2++H2↑ 負 有氣泡冒出 2H++2e-=H2↑ 0.5mol 大于 熱能 電能 BD O2 +4 H＋ +4e-＝2H2O

【解析】

(1)鋅與氫離子反應生成鋅離子與氫氣；

(2)鋅銅稀硫酸原電池中，活潑金屬鋅作負極，鋅失電子發(fā)生氧化反應，氫離子在正極銅上得電子發(fā)生還原反應；

(3)A燒杯中溫度升高，該反應是放熱反應；原電池將化學能轉化成電能；

(4)A．原電池的本質是有電子轉移；

B．原電池的構成條件必須有兩個電極；

C．活潑金屬作負極失電子發(fā)生氧化反應；

D．負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應；

(5)由反應2Zn+O2+4H+═2Zn2++2H2O可知，Zn被氧化生成Zn2+，正極上O2發(fā)生還原反應，產物為H2O。

(1)鋅與氫離子反應生成鋅離子與氫氣，離子方程式為Zn+2H+═Zn2++H2↑；

(2)鋅銅稀硫酸原電池中，活潑金屬鋅作負極，電極反應為Zn-2e-═Zn2+，氫離子在正極銅上得電子產生氫氣，電極反應為2H++2e-═H2↑；若有1 mol電子流過導線，則正極生成的H2的物質的量為=0.5mol；

(3)A燒杯中溫度升高，該反應是放熱反應，所以反應物總能量大于生成物總能量；該反應將化學能轉化成熱能，原電池是將化學能轉化成電能；

(4)A．原電池要有自發(fā)進行的氧化還原反應發(fā)生，一定有電子的轉移，故A錯誤；

B．原電池的構成條件必須有兩個電極，故B正確；

C．活潑金屬作負極失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應，一般負極溶解，正極質量增重或析出氣體，故C錯誤；

D．負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，故D正確；

故答案為：BD；

(5)由反應2Zn+O2+4H+═2Zn2++2H2O可知，Zn被氧化生成Zn2+，正極上O2發(fā)生還原反應，產物為H2O，電極反應式為O2 +4 H＋ +4e-＝2H2O。