【題目】常溫下，將pH均為3，體積均為的HA和HB溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述正確的是

A.水的電離程度：

B.溶液中離子總濃度：

C.稀釋相同倍數(shù)時(shí)：

D.溶液中離子總物質(zhì)的量：

【答案】D

【解析】

根據(jù)圖像當(dāng)時(shí)，HA溶液的，HB溶液的，HA為強(qiáng)酸，HB為弱酸。

A.根據(jù)圖像，溶液的pH：，酸溶液中全部來自水電離，水的電離程度：，故A錯(cuò)誤；

B.c點(diǎn)pH大于a點(diǎn)，c點(diǎn)溶液中點(diǎn)溶液中，溶液中離子總濃度：，b、c點(diǎn)溶液的pH相等，b、c點(diǎn)兩溶液中的電荷守恒分別為、，溶液中離子總濃度：，溶液中離子總濃度：，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)圖像，稀釋相同倍數(shù)時(shí)，溶液的pH：，溶液中，故C錯(cuò)誤；

D.a、c點(diǎn)溶液體積相同，c點(diǎn)pH大于a點(diǎn)，c點(diǎn)溶液中點(diǎn)溶液中，溶液中離子總物質(zhì)的量：，b點(diǎn)相對(duì)于a點(diǎn)加水稀釋促進(jìn)HB的電離，溶液中離子總物質(zhì)的量：，溶液中離子總物質(zhì)的量：，故D正確。

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外活動(dòng)小組對(duì)甲酸進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證其含有醛基，并考察其化學(xué)性質(zhì)。首先做了銀鏡反應(yīng)：

(1)取少量甲酸加入NaOH溶液中和其酸性，反應(yīng)的離子方程式為_________________。

(2)在(1)的溶液中加入足量銀氨溶液，加熱，產(chǎn)生了銀鏡。甲酸鈉溶液與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________。

(3)某同學(xué)很成功的做了銀鏡反應(yīng)，他肯定沒有進(jìn)行的操作_________________(寫字母)：

A.用潔凈的試管 B.向銀氨溶液中加入硝酸酸化

C.用前幾天配制好的銀氨溶液 D.直接在銀氨溶液里加入稍過量的甲酸；

E.在濃度為2%的NH3H2O中滴入稍過量的濃度為2%的硝酸銀

然后，同學(xué)們對(duì)甲酸與甲醇的酯化反應(yīng)進(jìn)行了研究：

(4)寫出和CH3-18OH進(jìn)行酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。

(5)你認(rèn)為選擇甲裝置還是乙裝置好？_______，原因是______________________。乙裝置中長(zhǎng)導(dǎo)管C的作用是_________________。

(6)實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是_____________________________。從飽和碳酸鈉溶液中分離出酯需要用到的主要實(shí)驗(yàn)儀器是_______________。

(7)一同學(xué)用裝有飽和氫氧化鈉的三頸燒瓶接收甲酸甲酯，幾乎沒有收集到產(chǎn)物，請(qǐng)給予合理的解釋_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究構(gòu)成原電池的條件，裝置如圖所示：

甲. 乙.

實(shí)驗(yàn)一：探究電極的構(gòu)成。圖甲中，①A、B兩極均選用石墨作電極，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針不偏轉(zhuǎn)；②A、B兩極均選用銅片作電極，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針不偏轉(zhuǎn)；③A極用鋅片，B極用銅片，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)；④A極用鋅片，B極用石墨，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)。

(1)結(jié)論一：________________________；

實(shí)驗(yàn)二：探究溶液的構(gòu)成。圖甲中，A極用鋅片，B極用銅片，①液體采用無水乙醇，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針不偏轉(zhuǎn)；②改用硫酸溶液，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，B極上有氣體產(chǎn)生。

(2)結(jié)論二：________________________；

實(shí)驗(yàn)三：探究圖乙裝置能否構(gòu)成原電池。將鋅、銅兩電極分別放入稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)鋅片上有氣泡產(chǎn)生，銅片上無明顯現(xiàn)象，電流計(jì)指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)。

(3)結(jié)論三：________________________；

思考：對(duì)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，有同學(xué)提出了如下疑問，請(qǐng)你幫助解決。

(4)在圖甲裝置中，若A為鎂片，B為鋁片，電解質(zhì)溶液為溶液；負(fù)極為________(填“A”或“B”)；電流計(jì)的指針應(yīng)向________(填“右”或“左”)偏轉(zhuǎn)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某高分子材料的結(jié)構(gòu)如圖所示：，已知該高分子材料是由三種單體聚合而成的，以下與此高分子材料相關(guān)的說法正確的是

A.合成該高分子的反應(yīng)是縮聚反應(yīng)

B.形成該高分子材料的單體中，所有原子可能處于同一平面內(nèi)

C.三種單體中有兩種有機(jī)物互為同系物

D.三種單體都可以使溴水褪色，但只有兩種能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】燃料電池是目前電池研究的熱點(diǎn)之一。某課外小組自制的氫氧燃料電池如圖所示，a、b均為惰性電極下列敘述不正確的是( )

A.a極是負(fù)極，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.b極發(fā)生的電極反應(yīng)是O2+4OH--4e-=2H2O

C.電池總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O

D.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用“銀-Ferrozine”法測(cè)室內(nèi)甲醛含量的原理為：

已知：吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正比

下列說法正確的是

A. 反應(yīng)①中參與反應(yīng)的HCHO為30g時(shí)轉(zhuǎn)移電子2mol

B. 可用雙氧水檢驗(yàn)反應(yīng)②后的溶液中是否存在Fe3+

C. 生成44.8 LCO2時(shí)反應(yīng)②中參加反應(yīng)的Ag一定為8mol

D. 理論上測(cè)得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】美國(guó)勞倫斯·利弗摩爾國(guó)家實(shí)驗(yàn)室(LLNL)設(shè)計(jì)的以熔融的碳酸鹽為電解液，泡沫鎳為電極，氧化纖維布為隔膜的直接碳燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A. a極通氣的目的是增強(qiáng)導(dǎo)電能力

B. a極的電極反應(yīng)式為C+2CO32--4e－＝3CO2↑

C. 電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)負(fù)載再流向a極

D. CO32-由b極區(qū)透過隔膜流向a極區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)制氫氣的一個(gè)重要反應(yīng)是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。

已知在25℃時(shí)：①C(s)+O2(g)CO(g) H4=-111kJ/mol

②H2(g)+O2(g)=H2(g) H2=-242kJ/mol

③C(s)+O2(g)=CO2(g) H2=-394kJ/mol

下列說法不正確的是（ ）

A.25℃時(shí)，

B.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)①的平衡向逆反應(yīng)方向移，平衡常數(shù)K減小

C.反應(yīng)①達(dá)到平衡時(shí)，每生成的同時(shí)生成0.5molO2

D.反應(yīng)②斷開2molH2和1molO2中的化學(xué)鍵所吸收的能量比形成4molO-H鍵所放出的能量少484kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)問題處理方法正確的是（ ）

①用pH試紙測(cè)溶液pH時(shí)，將試紙用水潤(rùn)濕再蘸取待測(cè)液

②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，可將所有的廢液倒入下水道排出實(shí)驗(yàn)室

③給試管中的液體加熱時(shí)加入碎瓷片，以免暴沸傷人

④測(cè)定硫酸銅結(jié)晶水含量時(shí)，將晶體加熱至白色，然后冷卻、稱重即可計(jì)算

⑤配制稀硫酸時(shí)，先在燒杯中加一定體積的水，再邊攪拌邊加入濃硫酸

A.①②B.③④⑤C.①③⑤D.③⑤

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同步練習(xí)冊(cè)答案