用鋁箔包起0.1 mol金屬鈉,用針扎出些小孔,放入水中,完全反應,用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體,則收集到的氣體為(標準狀況)( )
A.O2和H2的混合氣體 B.1.12 L H2w
C.大于1.12 L H2 D.小于1.12 L H2
科目:高中化學 來源: 題型:
去甲腎上腺素可以調(diào)控動物機體的植物性神經(jīng)功能,其結構簡式如圖所示。下列說法正確的是( )
A.每個去甲腎上腺素分子中含有3個酚羥基
B.1mol去甲腎上腺素最多能與2molBr2
C.甲腎上腺素分子不能與飽和的碳酸氫鈉溶液發(fā)生反應
D.去甲腎上腺素既能與鹽酸反應,又能與氫氧化鈉溶液反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列說法正確的是( )
A.強電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導電性強
B.強電解質(zhì)的稀溶液中不存在溶質(zhì)分子
C.強電解質(zhì)都是離子化合物,而弱電解質(zhì)都是共價化合物
D.不同的弱電解質(zhì)只要物質(zhì)的量的濃度相同,電離程度也相同
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科目:高中化學 來源: 題型:
某燒堿樣品含少量不與酸作用的雜質(zhì),為了測定其純度,進行以下滴定操作:
A.在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL燒堿溶液
B.用移液管移取25 mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴甲基橙指示劑
C.在天平上準確稱取燒堿樣品W g,在燒杯中用蒸餾水溶解
D.將物質(zhì)的量濃度為c的標準硫酸溶液裝入酸式滴定管,調(diào)節(jié)液面,記下開始讀數(shù)為V1
E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定至終點,記下讀數(shù)V2
回答下列各問題:
(1)正確操作步驟的順序是______→______→______→D→______(均用字母填寫)。
(2)滴定管的讀數(shù)應注意
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)E中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(1) D步驟中液面應調(diào)節(jié)到
________________________________________________________________________
__________,尖嘴部分應__________________________________________________。
(2) 滴定終點時錐形瓶內(nèi)溶液的pH約為_____________________________________,
終點時顏色變化是_______________________________________________________。
(6)若酸式滴定管不用標準硫酸潤洗,在其他操作均正確的前提下,會對測定結果(指燒堿的純度)有何影響?______(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
(7)該燒堿樣品純度的計算式為____________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
將1 mol Na和1 mol Al的混合物投入足量水中,產(chǎn)生氣體在標準狀況下的體積為( )
A.11.2 L B.22.4 L
C.33.6 L D.44.8 L
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科目:高中化學 來源: 題型:
已知
NaCl(s)+H2SO4(濃)===NaHSO4+HCl↑
現(xiàn)在117 g NaCl晶體和足量的濃硫酸完全反應。求:
(1)產(chǎn)生的HCl在標準狀況時的體積為多少?
(2)將所得HCl氣體溶于100 g水中,若所得鹽酸的密度為1.1 g·cm-3,則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少?
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科目:高中化學 來源: 題型:
在一定量的密閉容器中進行反應:N2(g)+3H22NH3(g)。已知反應過程中某一時刻N2、H2、NH3的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L。當反應達到平衡時,可能存在的數(shù)據(jù)是( )
A.N2為0.2 mol/L,H2為0.6 mol/L
B.N2為0.15 mol/L
C.N2、H2均為0.18 mol/L
D.NH3為0.4 mol/L
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科目:高中化學 來源: 題型:
某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題:
(1)上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有________;
(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液,可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是__________________________;
(4)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率,還可采取的措施有
________________________________________________________________________________________________________________________________________________(答兩種);
(5)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時間。
實驗 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
4 mol·L-1H2SO4/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
飽和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
①請完成此實驗設計,其中V1________,V6________,V9________;
②反應一段時間后,實驗A中的金屬呈________色,實驗E中的金屬呈________色;
③該同學最后得出的結論為:當加入少量CuSO4溶液時,生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSO4溶液超過一定量時,生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因______________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
一定條件下,在一個容積為2 L的密閉容器中加入0.8 mol A2氣體和0.6 mol B2氣體反應達平衡生成1mol AB氣體并釋放出熱量,反應中各物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是
A.圖中a點的值為0.15 B.該反應的平衡常數(shù)K=0.03
C.溫度升高,平衡常數(shù)K值減小 D.平衡時A2的轉化率為62.5%
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