用鋁箔包起0.1 mol金屬鈉，用針扎出些小孔，放入水中，完全反應，用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體，則收集到的氣體為(標準狀況)(　　)

A．O2和H2的混合氣體                  B．1.12 L H2w

C．大于1.12 L H2                     D．小于1.12 L H2

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


去甲腎上腺素可以調(diào)控動物機體的植物性神經(jīng)功能，其結構簡式如圖所示。下列說法正確的是(      )

　A．每個去甲腎上腺素分子中含有3個酚羥基

　B．1mol去甲腎上腺素最多能與2molBr2

　C．甲腎上腺素分子不能與飽和的碳酸氫鈉溶液發(fā)生反應

　D．去甲腎上腺素既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是(　　)

A．強電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導電性強

B．強電解質(zhì)的稀溶液中不存在溶質(zhì)分子

C．強電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價化合物

D．不同的弱電解質(zhì)只要物質(zhì)的量的濃度相同，電離程度也相同

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科目：高中化學 來源： 題型：


某燒堿樣品含少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測定其純度，進行以下滴定操作：

A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL燒堿溶液

B．用移液管移取25 mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴甲基橙指示劑

C．在天平上準確稱取燒堿樣品W g，在燒杯中用蒸餾水溶解

D．將物質(zhì)的量濃度為c的標準硫酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)節(jié)液面，記下開始讀數(shù)為V1

E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點，記下讀數(shù)V2

回答下列各問題：

（1）正確操作步驟的順序是______→______→______→D→______(均用字母填寫)。

(2)滴定管的讀數(shù)應注意

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（3）E中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(1)  D步驟中液面應調(diào)節(jié)到

________________________________________________________________________

__________，尖嘴部分應__________________________________________________。

(2)  滴定終點時錐形瓶內(nèi)溶液的pH約為_____________________________________，

終點時顏色變化是_______________________________________________________。

(6)若酸式滴定管不用標準硫酸潤洗，在其他操作均正確的前提下，會對測定結果(指燒堿的純度)有何影響？______(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

(7)該燒堿樣品純度的計算式為____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


將1 mol Na和1 mol Al的混合物投入足量水中，產(chǎn)生氣體在標準狀況下的體積為(　　)

A．11.2 L                            B．22.4 L

C．33.6 L                            D．44.8 L

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知

NaCl(s)＋H2SO4(濃)===NaHSO4＋HCl↑

現(xiàn)在117 g NaCl晶體和足量的濃硫酸完全反應。求：

(1)產(chǎn)生的HCl在標準狀況時的體積為多少？

(2)將所得HCl氣體溶于100 g水中，若所得鹽酸的密度為1.1 g·cm－3，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定量的密閉容器中進行反應：N2(g)＋3H22NH3(g)。已知反應過程中某一時刻N2、H2、NH3的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L。當反應達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是(　　)

A．N2為0.2 mol/L，H2為0.6 mol/L

B．N2為0.15 mol/L

C．N2、H2均為0.18 mol/L

D．NH3為0.4 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：


某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：

(1)上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有________；

(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(3)實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是__________________________；

(4)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有

________________________________________________________________________________________________________________________________________________(答兩種)；

(5)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

實驗

混合溶液

A

B

C

D

E

F

4 mol·L－1H2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①請完成此實驗設計，其中V1________，V6________，V9________；

②反應一段時間后，實驗A中的金屬呈________色，實驗E中的金屬呈________色；

③該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下，在一個容積為2 L的密閉容器中加入0.8 mol A2氣體和0.6 mol B2氣體反應達平衡生成1mol AB氣體并釋放出熱量，反應中各物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是

A．圖中a點的值為0.15                  B．該反應的平衡常數(shù)K＝0.03

C．溫度升高，平衡常數(shù)K值減小           D．平衡時A2的轉化率為62.5%

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