1．一些酸在反應(yīng)中可以表現(xiàn)出多種性質(zhì)，如在反應(yīng)Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 中：
（1）氧化劑是HNO3（濃）；，氧化產(chǎn)物是Cu（NO3）2，還原劑是Cu，還原產(chǎn)物是NO2．
（2）在此反應(yīng)中，濃硝酸表現(xiàn)出氧化性和酸性．
（3）當(dāng)生成標(biāo)況下11.2L NO2 時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.5mol．

分析 （1）所含元素化合價升高的反應(yīng)物為還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物，所含元素化合價降低的反應(yīng)物為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物；
（2）反應(yīng)中N元素化合價部分降低，部分未變，硝酸表現(xiàn)氧化性、酸性；
（3）根據(jù)N元素化合價變化計算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量．

解答 解：（1）反應(yīng)中硝酸中N元素化合價由+5價降低為二氧化氮中+4價，故HNO3（濃）是氧化劑，NO2是還原產(chǎn)物，Cu元素化合價升高為硝酸銅中+2價，故Cu是還原劑，Cu（NO3）2是氧化產(chǎn)物，
故答案為：HNO3（濃）；Cu（NO3）2；Cu；NO2；
2）反應(yīng)中N元素化合價部分降低，部分未變，硝酸表現(xiàn)氧化性、酸性，
故答案為：氧化、酸；
（3）NO2的物質(zhì)的量為$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，則轉(zhuǎn)移電子為0.5mol×（5-4）=0.5mol，
故答案為：0.5．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)基本概念與計算，比較基礎(chǔ)，注意根據(jù)元素化合價變化理解氧化還原反應(yīng)基本概念．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某課外興趣小組欲利用如圖所示裝置自制氫氧燃料電池．
（1）按下開關(guān)S1，接通電源，電解約半分鐘，多孔碳棒上產(chǎn)生明顯的氣泡．此時該裝置中發(fā)生的總反應(yīng)為2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$O2↑+2H2↑
（2）斷開開關(guān)S1，按下開關(guān)S2，可觀察到小燈泡發(fā)光．此時負(fù)極的電極反應(yīng)為2H2-4e-+4OH-=4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．按如圖進(jìn)行電解實驗（A、B、C、D均為惰性電極）．
電極反應(yīng)式：
A極：2H++2e-═H2↑；
B極：2Cl--2e-=Cl2↑；
C極：Ag++e-═Ag；
D極：4OH--4e-═2H2O+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?2C（g）△H＜0，在一定條件下達(dá)平衡，若改變條件，將變化結(jié)果（“變大”、“變小”或“不變”）填入空格．
（1）保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體，則C的物質(zhì)的量減小
（2）保持溫度和體積不變，加入惰性氣體，則A的轉(zhuǎn)化率不變
（3）某溫度下，在一容器可變的容器中，上述反應(yīng)達(dá)到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為2mol、4mol、和4mol，保持溫度和壓強(qiáng)不變，對平衡混合物三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是C
A．均減半       B．均加倍       C．均增加1mol     D．均減少1mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法中，正確的是（　�。�
A．1mol某氣體的體積是22.4L，該氣體所處的狀況不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況．
B．非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2的體積必定不是22.4L
C．某物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒，該物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2和O2的混合氣體的體積不一定為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：2CrO42- （黃色）+2H+?Cr2O72- （橙色）+H2O中，溶液顏色介于黃色和橙色之間，今欲使溶液橙色變淺，可以在溶液中加入（　�。�
①H+�、贠H-　③K+�、蹾2O．
A．①③B．②④C．①④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸最重要的一步是SO2的催化氧化，反應(yīng)原理如下：2SO2（g）+O2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1；某學(xué)生為了模擬上述實驗，在體積為10L的密閉容器中充入一定量的SO2與O2并用氣體傳感器測得不同時刻的SO2與O2的濃度如下表：
時間/min024681012
c（SO2）/mol•L-10.040.0240.0120.0060.0040.0020.002
c（O2）/mol•L-10.040.0320.0260.0230.0220.0210.021
試回答：（1）該反應(yīng)前2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（O2）=0.004mol•L-1•min-1；
（2）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）•c（{O}_{2}）}$；
（3）上述反應(yīng)達(dá)到平衡時，放出的熱量為37.354kJ；
（4）為了提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是c（填字母）；
a．在容積不變的情況下充入SO2      b．使用更高效的催化劑
c．在容積不變的情況下充入0.2molSO2和0.2molO2   d．升高溫度
（5）硫酸工業(yè)的尾氣是主要大氣污染物，有人欲設(shè)計利用SO2分解生成S和O2的方法除去SO2，已知：SO2（g）=S（s）+O2（g）△H＞0、△S＜0，試判斷此反應(yīng)不能（填“能”或“不能”）自發(fā)進(jìn)行，其依據(jù)是△H＞0△S＜0，則在任何溫度下△G＞0，不可能自發(fā)進(jìn)行．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．已知重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2H++2CrO42- （黃色）
①向2mL 0.1mol•L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol•L-1NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色；向所得溶液中再滴入5滴濃H2SO4，溶液由黃色變?yōu)槌壬?br />②向2mL 0.1mol•L-1 酸化的K2Cr2O7溶液中滴入適量（NH4）2Fe（SO4）2溶液，溶液由橙色變?yōu)榫G色，發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72-+14H++6Fe2+?2Cr3+（綠色）+6Fe3++7H2O．下列分析正確的是（　�。�
A．實驗①和②均能證明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡
B．實驗②能說明氧化性：Cr2O72-＞Fe3+
C．CrO42- 和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存
D．稀釋K2Cr2O7溶液時，溶液中各離子濃度均減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．孔雀石主要成分Cu2（OH）2C03（含少量Fe0、Si02）．某興趣小組用孔雀石制備
CuS04-5H20，所設(shè)計的工藝流程如下所示：

已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Fe（OH）2]=4.8×l0-17，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．
回答下列問題：
（1）孔雀石首先要粉碎，其目的是加快溶解速率，提高溶解率．
（2）從CuS04溶液中獲取CuS04-5H20所進(jìn)行的操作是加熱、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．
（3）溶解池中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cu2（OH）2C03+H2SO4=CuSO4+H2O+C02↑、FeO+H2SO4=FeSO4+H2O．
（4）選擇的試劑①為D．
A．KMn04    B．NaClO    C．Cl2    D．H2O2
反應(yīng)池I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．
（5）室溫下，向反應(yīng)池II中加入Cu0調(diào)pH為4，此時溶液中$\frac{c（{Cu}^{2+}）}{c（{Fe}^{3+}）}$=5.5×107．
（6）含Cu2（OH）2C03質(zhì)量分?jǐn)?shù)為C%的孔雀石dg，理論上能獲取CuS04-5H20的質(zhì)量為$\frac{250dC%}{222}$g．

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