17．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．僅由非金屬元素不可能形成離子化合物
B．構(gòu)成分子的粒子一定含有共價(jià)鍵
C．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵
D．凡是有化學(xué)鍵斷裂過(guò)程一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

分析 A．僅由非金屬元素可能形成離子化合物，也可能生成共價(jià)化合物；
B．構(gòu)成分子的粒子不一定含有共價(jià)鍵；
C．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵；
D．有化學(xué)鍵斷裂的過(guò)程不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，只有有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵形成的才一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．

解答 解：A．僅由非金屬元素可能形成離子化合物，也可能生成共價(jià)化合物，如銨鹽，故A錯(cuò)誤；
B．構(gòu)成分子的粒子不一定含有共價(jià)鍵，如稀有氣體，故B錯(cuò)誤；
C．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，如KOH等，故C正確；
D．有化學(xué)鍵斷裂的過(guò)程不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，只有有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵形成的才一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如電解質(zhì)的熔融或電離，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵和化合物的關(guān)系、化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力是解本題關(guān)鍵，采用舉例法分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式為，這種有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是（　�。�
A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．能發(fā)生酯化反應(yīng)
C．能跟NaOH溶液反應(yīng)D．不能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．活化分子間的碰撞一定是有效碰撞
B．其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)物中活化分子的百分?jǐn)?shù)增加
C．焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，它們都能獨(dú)立地作為自發(fā)性的判據(jù)
D．常溫下，F(xiàn)eCl3溶液中由水電離出的c （H+）一定大于1×10-7mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．以下比較中，正確的是（　�。�
A．微粒半徑：O2-＜F-＜Na+＜Li+
B．晶格能由大到小：NaI＞NaBr＞NaCl＞NaF
C．分子中的鍵角：CH4＞H2O＞CO2
D．共價(jià)鍵的鍵能：C-C＞C-Si＞Si-Si

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．改變物質(zhì)的性質(zhì)一定要通過(guò)化學(xué)變化
B．化學(xué)反應(yīng)必然伴隨著能量的變化
C．一種元素可有多種離子，但只有一種原子
D．放熱反應(yīng)一定是不需加熱就能發(fā)生的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．核糖是合成核酸的重要原料，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO．下列關(guān)于核糖的敘述不正確的是（　�。�
A．與葡萄糖互為同分異構(gòu)體
B．既可以與氧氣反應(yīng)，也可以與新制氫氧化銅反應(yīng)
C．1個(gè)核糖分子可以與4個(gè)乙酸分子發(fā)生取代反應(yīng)
D．不能使紫色石蕊試液變紅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．鎳（Ni）是一種重要的金屬，在材料科學(xué)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用．
（1）Ni在元素周期表中的位置是第四周期，第Ⅷ族．
（2）鎳易形成配合物，如：Ni（CO）4、[Ni（NH3）6]2+　等．寫(xiě)出一種與配體CO互為等電子體的陰離子CN-、C22-．配體NH3中N原子的雜化類(lèi)型為sp3，它可用作致冷劑的原因是液態(tài)氨汽化時(shí)需吸收大量的熱．若[Ni（NH3）6]2+　為正八面體構(gòu)型，則[Ni（CO）2（NH3）4]2+的結(jié)構(gòu)有2種．
（3）鎳常見(jiàn)化合價(jià)為+2、+3，在水溶液中通常只以+2價(jià)離子的形式存在．+3價(jià)的鎳離子具有很強(qiáng)的氧化性，在水中會(huì)與水或酸根離子迅速發(fā)生氧化還原反應(yīng)．Ni3+的電子排布式為[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7，NiO（OH）溶于濃鹽酸的化學(xué)方程式為2NiO（OH）+6HCl（濃）=2NiCl2+Cl2↑+4H2O．
（4）鎳和鑭（${\;}_{57}^{139}$La）組成的一種合金LaNix是較好的儲(chǔ)氫材料，能快速可逆地存儲(chǔ)和釋放H2．LaNix的晶胞如圖，其儲(chǔ)氫原理為：鑭鎳合金吸附H2，H2解離為原子，H儲(chǔ)存在其中形成LaNixH6．LaNixH6中，x=5．該貯氫的鑭鎳合金、泡沫氧化鎳、氫氧化鉀溶液組成的鎳氫電池被用于制作原子鐘．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都對(duì)應(yīng)正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A．將稀硝酸加入過(guò)量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+
B．將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)
C．AgI沉淀中滴加稀KCl溶液有白色沉淀出現(xiàn)AgCl的溶度積比AgI的小
D．去少量無(wú)色溶液，先滴加氯水，再加入少量CCl4，振蕩，靜置溶液分層，下層呈橙紅色原無(wú)色溶液中含有溴離子
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，已知：X原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)；Y原子的L層有2個(gè)未成對(duì)電子；Z與Y位于同主族；W的+2價(jià)簡(jiǎn)單離子核外電子層排布與Ar原子相同；R原子的d軌道上有3個(gè)空軌道．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）R原子的基態(tài)電子排布式為[Ar]3d24s2．
（2）X、Y原子的第一電離能大小順序?yàn)镹＞O．（用元素符號(hào)表示）
（3）X的常見(jiàn)單質(zhì)分子結(jié)構(gòu)中σ鍵數(shù)目為1．
（4）Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸根離子空間構(gòu)型為正四面體，中心原子的雜化軌道類(lèi)型為sp3．
（5）下列分子即不存在s-pσ鍵，也不存在p-pπ鍵的是D．
A．HCl  B．HF  C．SO2   D．SCl2
（6）某礦物晶體由Y、W、R三種元素組成，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．則該礦物的化學(xué)式為CaTiO3，若已知該晶胞的邊長(zhǎng)為acm，則該晶胞的密度為$\frac{136}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．（用含a、NA的代數(shù)式表示）

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