Question

 (1)家用液化氣的主要成分之一是丁烷，試寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：

(查閱資料：丁烷的燃燒熱ΔH＝-2 900 kJ·mol^-1)

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(2)已知：C(s)＋O₂(g)====CO₂(g)    ΔH＝－393.5 kJ·mol^-1；

2H₂(g)＋O₂(g)====2H₂O(g)    ΔH=－483.6 kJ·mol^-1，

現(xiàn)有0.2 mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，且混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53 kJ熱量，則混合物中C與H₂的物質(zhì)的量之比為_________。

Answer 1

【思路點(diǎn)撥】反應(yīng)能量與方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)成比例。

【解析】(1)書寫丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式時(shí)，要設(shè)定丁烷的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1。

(2)設(shè)混合懸浮氣中含有甲烷的物質(zhì)的量為x，氫氣的物質(zhì)的量為y，則有：

x+y=0.2 mol

x×393.5 kJ·mol^-1+y/2×483.6 kJ·mol^-1=63.53 kJ

解得：x=0.1 mol     y=0.1 mol

答案：(1)C₄H₁₀(g)+13/2O₂(g)====4CO₂(g)+5H₂O(l)    ΔH＝-2 900 kJ·mol^-1

(2)1∶1