Ⅰ、(將2mol SO2和1mol O2氣體在1L的容器中混合,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2 (g)  2SO3 (g).若經(jīng)過(guò)2s后測(cè)得SO3的濃度為0.6mol/L.試計(jì)算:(1)O2的化學(xué)反應(yīng)速率V(O2)=
 
; (2)2s時(shí)的O2濃度
 

Ⅱ、某溫度時(shí),在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示.
(1)X的轉(zhuǎn)化率是
 

(2)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(3)反應(yīng)從開(kāi)始至2分鐘末,用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)=
 

(4)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第
 
min,該反應(yīng)達(dá)到平衡.
考點(diǎn):物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線,化學(xué)平衡的計(jì)算
專題:化學(xué)平衡專題
分析:Ⅰ、利用三段式計(jì)算各組成的濃度變化量、2s時(shí)各組成的濃度,若經(jīng)過(guò)2s后測(cè)得SO3的濃度為0.6mol/L,物質(zhì)的量=0.6mol/L×1L=0.6mol;
                 2SO2(g)+O2(g)?2SO3 (g)
起始量(mol)     2        1        0
變化量(mol)    0.6     0.3      0.6
2s時(shí)的量(mol)  1.4      0.7     0.6
根據(jù)v=
△c
△t
計(jì)算v(O2),根據(jù)c=
n
V
計(jì)算濃度;
Ⅱ、(1)根據(jù)平衡時(shí)用去的X的物質(zhì)的量與起始的X的物質(zhì)的量之比求得轉(zhuǎn)化率;
(2)根據(jù)曲線的變化趨勢(shì)判斷反應(yīng)物和生成物,根據(jù)物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書(shū)寫(xiě)方程式;
(3)根據(jù)v=v=
△c
△t
計(jì)算反應(yīng)速率;
(4)根據(jù)曲線的變化特點(diǎn)判斷達(dá)到平衡的時(shí)間;
解答: 解:Ⅰ、利用三段式計(jì)算各組成的濃度變化量、2s時(shí)各組成的濃度,若經(jīng)過(guò)2s后測(cè)得SO3的濃度為0.6mol/L,物質(zhì)的量=0.6mol/L×1L=0.6mol;
             2SO2(g)+O2(g)?2SO3 (g)
起始量(mol)  2        1        0
變化量(mol)  0.6     0.3      0.6
2s量(mol)   1.4      0.7     0.6
O2的化學(xué)反應(yīng)速率V(O2)=
0.3mol
1L
2s
=0.15mol/(L.s),
2s時(shí)的O2濃度=
0.7mol
1L
=0.7mol/L;
故答案為:0.15mol/(L.s),0.7mol/L;
Ⅱ、(1)根據(jù)圖象可知,平衡時(shí)用去的X的物質(zhì)的量為0.3mol,起始的X的物質(zhì)的量為1.0mol,故轉(zhuǎn)化率為:
0.3mol
1.0mol
×100%=30%,故答案為:30%;
(2)從曲線的變化趨勢(shì)可以看出,從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡,X、Y的物質(zhì)的量減少,應(yīng)為反應(yīng)物,Z的物質(zhì)的量增加,應(yīng)為生成物,從反應(yīng)開(kāi)始到第2分鐘反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài),X、Y消耗的物質(zhì)的量分別為0.3 mol、0.1 mol,Z的生成的物質(zhì)的量為0.2 mol,因此三者比例為3:1:2,
物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則化學(xué)方程式為3X+Y 2Z,
故答案為:3X+Y 2Z;
(3)v(Z)=
△c
△t
=
0.2mol
2L
2min
=0.05mol/(L?min),
故答案為:0.075mol/(L?min);
(4)從圖象來(lái)看,第2分鐘各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化,因此第2分鐘到達(dá)平衡狀態(tài),故答案為:2.
點(diǎn)評(píng):本題考查了物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線及化學(xué)反應(yīng)三段式計(jì)算應(yīng)用,主要是反應(yīng)速率和濃度概念的計(jì)算,掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵,題目難度不大,解題時(shí)應(yīng)注意化學(xué)方程式的判斷方法.
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有機(jī)物有多種同分異構(gòu)體,其中符合屬于酯類且能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的同分異構(gòu)體有多少種(不考慮立體異構(gòu))( 。
A、6 種
B、9 種
C、15 種
D、19 種

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純鈦烤瓷牙是近幾年才發(fā)展成熟的金屬烤瓷技術(shù),過(guò)氧硫酸被用于假牙的消毒.過(guò)氧硫酸可由氯磺酸通過(guò)反應(yīng)I制得,氯磺酸結(jié)構(gòu)如圖1.
反應(yīng)I:H2O2+ClSO2OH?H2SO5+HCl
(1)鈦的價(jià)電子排布式為
 

(2)電離能:I1(Ti)
 
I1(K)(填“>”、“<”或“=”).
(3)反應(yīng)I斷裂的共價(jià)鍵類型為
 

(4)反應(yīng)I涉及元素的原子核外未成對(duì)電子數(shù)與元素電負(fù)性的關(guān)系如圖2,其原子序數(shù)從小到大的順序?yàn)?div id="g1qbatx" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
(填字母).
(5)過(guò)氧硫酸的結(jié)構(gòu)式為
 
.過(guò)氧硫酸中心硫原子的軌道雜化類型為
 
,化合價(jià)為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)已知在一定條件下的反應(yīng)4HCl+O2=2Cl2+2H2O中,有4mol HCl被氧化時(shí),放出
120kJ的熱量,且O=O鍵鍵能為498kJ/mol,Cl-Cl鍵鍵能為243kJ/mol,則斷開(kāi)
1mol H-O鍵與斷開(kāi)1mol H-Cl 鍵所需能量相差為
 
kJ.
(2)科學(xué)家通過(guò)X射線探明,NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結(jié)構(gòu)相似,其中三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)如表:
晶體 NaCl KCl CaO
晶格能/(kJ?mol-1 786 715 3401
四種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點(diǎn)由高到低的順序是
 

(3)已知AlCl3熔點(diǎn)190℃,沸點(diǎn)183℃,結(jié)構(gòu)如圖所示:AlCl3晶體內(nèi)含有的作用力有
 
(填序號(hào)).
A.離子鍵  B.極性共價(jià)鍵 C.金屬鍵  D.配位鍵  E.范德華力   F.氫鍵.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的V L HCl氣體溶于100ml水中,得到密度為ρg/cm3的鹽酸溶液,則該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為多少?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

托盤天平、容量瓶、滴定管、量筒是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的計(jì)量?jī)x器,熟知這些儀器的使用是定量研究化學(xué)的基礎(chǔ).
(1)其中標(biāo)示出使用溫度的儀器是
 

(2)下列操作中,容量瓶不具備的功能有
 
(填序號(hào)).
A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液        B.貯存溶液
C.測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的溶液    D.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液
E.量取一定體積的液體                    F.用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)
(3)如圖是某些儀器的刻度部分示意圖,圖中各儀器虛線為所示讀數(shù).其中為量筒的是
 
(填編號(hào),下同),讀數(shù)為
 
mL;為滴定管的是
 
,讀數(shù)為
 
mL.
(4)下列可能由于錯(cuò)誤操作,使所得的數(shù)據(jù)比正確數(shù)據(jù)偏小的是
 

A.稱取4.2g NaCl固體時(shí),將砝碼放在左盤,NaCl固體放在右盤
B.使用容量瓶配制溶液時(shí),定容搖勻后,液面低于刻度線
C.容量瓶使用前沒(méi)有烘干
D.用量筒量取一定體積的液體時(shí),俯視液面所得的讀數(shù).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

寫(xiě)出用酒精做燃料,氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某條件下,在2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2NO2(g)?2NO(g)+O2(g)△H>0.在三種不同條件下進(jìn)行,其中NO、O2的起始濃度都為1.0mol/L,實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ反應(yīng)溫度相同,NO2的濃度(mol?L-1)隨時(shí)間(min)的變化如圖所示.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)Ⅱ隱含的反應(yīng)條件是
 
;
(2)寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K=
 
;
(3)若實(shí)驗(yàn)Ⅰ中達(dá)平衡后,再向該密閉容器中通入1mol NO2與1mol NO混合氣體(保持溫度和體積不變),則平衡將
 
(填“正向移動(dòng)”或“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”);
(4)一定條件下NO2與SO2可發(fā)生反應(yīng),其方程式為:NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)△H>0,將NO2與SO2以體積比1:2置于體積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 

A、混合氣體的壓強(qiáng)保持不變
B、混合氣體的顏色保持不變
C、SO3和NO的體積比保持不變
D、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
E、混合氣體的密度保持不變
F、混合氣體對(duì)于氫氣的相對(duì)密度保持不變
(5)對(duì)于(4)中的反應(yīng),若改變條件,使平衡常數(shù)變大,則該反應(yīng)
 

A、一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B、在平衡移動(dòng)時(shí),正反應(yīng)速率先增大后減小
C、一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D、在平衡移動(dòng)時(shí),逆反應(yīng)速率先增大后減。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某無(wú)色溶液M可能含有離子OH-、HCO3-、CO32-、SO42-、SiO32-、AlO2-、NH4+、MnO4-、Cu2+、Mg2+、Na+、Fe3+中的若干種.取一定量的M溶液滴加鹽酸,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示.下列判斷正確的是( 。
A、原溶液中可能含有NH4+、SO42-
B、最終溶液中最少含2種溶質(zhì)
C、原溶液中n(NaAlO2):n(Na2CO3)=1:1
D、滴加鹽酸初始階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是:CO32-+H+=HCO3-

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