【題目】下列離子方程式書寫正確的是(　　)

A. 醋酸溶解雞蛋殼：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

B. FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋

C. 向NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO32-＋2H2O

D. 在H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

【答案】C

【解析】A. 醋酸是弱酸，應該用化學式表示，A錯誤；B. FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的方程式應該是：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，B錯誤；C. 向NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，C正確；D. 在H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性生成硫酸鋇、水：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，D錯誤，答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用鈦白工業(yè)的副產(chǎn)品FeSO4[含Al2（SO4）3和少量重金屬離子]，可以生產(chǎn)電池級高純超微細草酸亞鐵．其工藝流程如圖1：

已知：①5Fe2++MnO +8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
②5C2O42﹣+2MnO +16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
（1）沉淀過程的反應溫度為40℃，溫度不宜過高的原因除了控制沉淀的粒徑外，還有
（2）濾液Ⅱ經(jīng)處理可得到副產(chǎn)品 ．
（3）實驗室測定高純超微細草酸亞鐵組成的步驟依次為：
步驟1：準確稱量一定量草酸亞鐵樣品，加入25mL 2molL﹣1的H2SO4溶解．
步驟2：用0.2000molL﹣1標準KMnO4溶液滴定，消耗其體積30.40mL．
步驟3：向滴定后的溶液中加入2g Zn粉和5mL 2molL﹣1的H2SO4溶液，將Fe3+還原為Fe2+ ．
步驟4：過濾，濾液用上述標準KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.40mL．
則樣品中C2O42﹣的物質(zhì)的量為 ．
（4）將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸亞鐵溶液混合，測得反應液中Mn2+的濃度隨反應時間t的變化如圖2，產(chǎn)生這種變化趨勢的原因可能為 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】〔化學﹣﹣選修2：化學與技術(shù)〕 鋅錳電池（俗稱干電池）在生活中的用量很大．兩種鋅錳電池的構(gòu)造如圖（a）所示．回答下列問題：

（1）普通鋅錳電池放電時發(fā)生的主要反應為：Zn+2NH4Cl+2MnO2═Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH ①該電池中，負極材料主要是 ， 電解質(zhì)的主要成分是 ， 正極發(fā)生的主要反應是 ．
②與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點及其理由是 ．
（2）圖（b）表示回收利用廢舊普通鋅錳電池工藝（不考慮廢舊電池中實際存在的少量其他金屬）．
①圖（b）中產(chǎn)物的化學式分別為A ， B ．
②操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4 ． 操作b中，綠色的K2MnO4溶液反應生成紫色溶液和一種黑褐色固體，該反應的離子方程式為 ．
③采用惰性電極電解K2MnO4溶液也能得到化合物D，則陰極處得到的主要物質(zhì)是（填化學式）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需要0.3 mol·L－1 NaOH溶液480 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。

（2）在配制NaOH溶液時：

①根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________g；

②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度 ________(填“>”、“<”或“＝”)0.3 mol·L－1；

③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗燒杯→洗滌液移入容量瓶→定容，則所得溶液濃度________(填“ >”、“<”或“＝”)0.3 mol·L－1。

（3）在配制硫酸溶液時：

①所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g·cm－ 3的濃硫酸的體積為 ________ mL (計算結(jié)果保留一位小數(shù))mL；

②如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應選用________mL量筒最好。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】定量分析是化學實驗中重要的組成部分． Ⅰ．中和熱的測定：
（1）在實驗室中，用50mL 0.40mol/L的鹽酸與50mL 0.50mol/L的NaOH溶液反應測定和熱．假設此時溶液密度均為1g/cm3 ， 生成溶液的比容熱c=4.18J/（g℃），實驗起始溫度為T1℃，終止溫度為T2℃，請寫出中和熱的計算式 （寫出最后結(jié)果）△H=KJ/mol．
（2）1L1mol/LH2SO4溶液與2L1mol/LNaOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量．請寫出表示該反應中和熱的熱化學方程式 ．
（3）滴定原理為：（用離子方程式表示）．
（4）滴定時，KMnO4溶液應裝在（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，達到滴定終點時的顏色變化為 ．
（5）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，此時滴定管中液面的讀數(shù)為mL．
（6）為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取H2C2O4溶液體積均為VmL，三次實驗結(jié)果記錄如表：

實驗次數(shù)

第一次

第二次

第三次

消耗KMnO4溶液體積/mL

26.32

24.02

23.98

從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗KMnO4溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是
A.實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時KMnO4溶液的體積
B.滴加KMnO4溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
C.第一次滴定盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過，未用標準液潤洗，后兩次均用標準液潤洗
D.第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗
（7）寫出計算H2C2O4的物質(zhì)的量濃度的最簡表達式：C=mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)之間通過一步就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（ ）

物質(zhì)編號

物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系

a

b

c

d

①

Na2O

Na2O2

Na

NaOH

②

Al2O3

NaAlO2

Al

Al（OH）3

③

FeCl2

FeCl3

Fe

CuCl2

④

NO

NO2

N2

HNO3


A.①②
B.②③
C.②④
D.①③

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向20 mL1 mol·L－1 AlCl3溶液中滴入1 mol·L－1NaOH溶液時，沉淀物質(zhì)的量（mol）與所滴加NaOH溶液體積(mL)關(guān)系如圖所示：

(1)圖中A點表示的意義是__________________________，B、C點數(shù)值比為__________。

(2)圖中OA段發(fā)生反應的化學方程式可表示為：________________________________，AC段發(fā)生反應的化學方程式可表示為：_________________________________________，往C點對應溶液中通入過量CO2發(fā)生反應的離子方程式為：_________________________。

(3)A點對應的沉淀的物質(zhì)的量為_________mol。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化屬于化學變化的是 ( )

A. 干餾B. 分餾C. 蒸餾D. 萃取

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質(zhì)量分別是( )。

A. 950 mL 111.2 g B. 500 mL 117 g

C. 1 000 mL 117 g D. 任意規(guī)格 111.2 g

查看答案和解析>>

同步練習冊答案