下列能級(jí)中，電子能量最低的是（　�。�
分析：根據(jù)絕大多數(shù)基態(tài)原子核外電子的排布都遵循下列順序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f…來(lái)解答．
解答：解：絕大多數(shù)基態(tài)原子核外電子的排布都遵循下列順序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f，所以電子能量最低的是1s，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查核外電子的排布，題目難度中等，注意根據(jù)構(gòu)造原理把握能量大小的排布順序，為解答該題的關(guān)鍵之處．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年四川省南充高中高二第一次月考化學(xué)試卷 題型：填空題

(20分)(1)在同一個(gè)原子中，離核越近、n越小的能層中的電子能量越      。理論研究證明，多電子原子中，同一能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級(jí)，第三能層有3個(gè)能級(jí)，分別為3s、3p和     。現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論證實(shí)，原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)，處于最低能量的原子叫做      原子。
(2)寫出下列基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式：
①14Si　　　　　           　；②26Fe                          。 
(3)按所示格式填寫下表中的空格：

原子序數(shù)
原子的價(jià)電子排布式
周期
族
17
 
第三
 
 
3d54s1
 
ⅥB
(4)N≡N的鍵能為942kJ·mol－1，N—N單鍵的鍵能為247kJ·mol－1，計(jì)算說(shuō)明N2中的
      鍵更穩(wěn)定(填“σ”或“π”)。
(5)在配離子[Fe(SCN)]2+中，提供空軌道接受孤電子對(duì)的微粒是     ，配離子 [Cu(NH3)4]2+的配體是              。
(6)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷：
①NH3分子中，中心原子上的σ鍵電子對(duì)數(shù)為       ，孤電子對(duì)數(shù)為      ，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為       ，中心原子的雜化方式為    雜化，VSEPR構(gòu)型為           ，分子的立體構(gòu)型為           。
②BF3分子中，中心原子的雜化方式為       雜化，分子的立體構(gòu)型為           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年陜西省等五校高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

Q、R、X、Y、Z為周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素。已知：

①Q為元素周期表中原子半徑最小的元素；

②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的能級(jí)，且每種能級(jí)中的電子總數(shù)相同；

③Y的基態(tài)原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍；

④Q、R、Y三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，Q、R兩種元素組成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物N的質(zhì)荷比最大值為78；

⑤Z有“生物金屬”之稱，Z4+離子和氬原子的核外電子排布相同。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題（答題時(shí)，Q、R、X、Y、Z用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）

（1）化合物M的空間構(gòu)型為???????? ，其中心原子采取??? 雜化；化合物N在固態(tài)時(shí)的晶體類型為??????????? 。

（2）R、X、Y三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>???????????????? 。

（3）由上述一種或多種元素組成的與RY2互為等電子體的分子為????????? （寫分子式）。

（4）Z原子基態(tài)時(shí)的外圍電子排布式為????? ；Z的一種含氧酸鋇鹽的晶胞 結(jié)構(gòu)如圖所示，晶體內(nèi)與每個(gè)Z原子等距離且最近的氧原子數(shù)為??? 。

（5）由R、X、Y三種元素組成的RXY-離子在酸性條件下可與NaClO溶液反應(yīng)，生成X2、RY2等物質(zhì)。該反應(yīng)的離子方程式為???? 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆福建三明泰寧一中高二下第一次階段考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于一定原子軌道上運(yùn)動(dòng)的電子的幾種判斷正確的是（ ）

A．一個(gè)原子軌道上只能有一個(gè)電子

B．處在同一原子軌道上的電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同

C．處在同一能級(jí)中的電子（基態(tài)）能量一定相同

D．處在同一電子層上的電子（基態(tài)）能量一定不同

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆四川省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

(11分)(1)在同一個(gè)原子中，離核越近、n越小的能層中的電子能量越       。理論研究證明，多電子原子中，同一能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級(jí)，第三能層有3個(gè)能級(jí)，分別為3s、3p和      �，F(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論證實(shí)，原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)，處于最低能量的原子叫做     原子。

(2)  N≡N的鍵能為946kJ·mol－1，N—N單鍵的鍵能為193kJ·mol－1，計(jì)算說(shuō)明N2中的       鍵更穩(wěn)定(填“σ”或“π”)。

(3)在配離子[Fe(SCN)]2+中，提供空軌道接受孤電子對(duì)的微粒是        ，配離子 [Cu(NH3)4]2+的配體是               。

 (4)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷下列問(wèn)題：

①NH3中心原子的雜化方式為         雜化，VSEPR構(gòu)型為            ，分子的立體構(gòu)型為                      。

②BF3分子中，中心原子的雜化方式為        雜化，分子的立體構(gòu)型為            。

 

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