5．實驗室從含Br-的溶液中提取溴單質(zhì)．下列說法和裝置都正確的是（　�。�
 A B C D
    
 用Cl2氧化溶液中的Br- 分離有機層和水層 高溫結(jié)束后先 停止加熱后停止通水 貯存液溴
A．AB．BC．CD．D

分析 A．通入氯氣的導管應該插入溶液中；
B．苯的密度小于水，應該在混合液上層；
C．根據(jù)溫度計水銀球位置及冷凝管通水方向判斷；
D．液溴具有強氧化性，不能用橡皮塞的試劑瓶盛放．

解答 解：A．用Cl2氧化溶液中的Br-，圖示裝置中導管沒有插入溶液，無法達到實驗目的，故A錯誤；
B．含溴的苯溶液的密度比水小，混合液分層后會在上層，圖示有機層位置不合理，故B錯誤；
C．蒸餾裝置中，溫度計水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口處，冷凝管采用逆向通水，圖示操作合理，故C正確；
D．液溴能夠氧化橡皮塞，應該用玻璃塞的試劑瓶盛放液溴，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學實驗方案的評價，題目難度不大，涉及分液、蒸餾、試劑保存等知識，明確化學實驗基本操作方法即可解答，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是（　�。�
A．由mXa-與nYb-得，m+b=n+a
B．X2-的還原性一定大于Y-
C．X、Y一定是同周期元素
D．若X的原子半徑大于Y，則X的氫化物穩(wěn)定性一定大于Y的氫化物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列生活中常用的食物儲存方法中，所加物質(zhì)不與氧氣反應的是（　�。�
A．B．C．D．
    
用浸泡過KMnO4溶液的紙張保鮮水果食用油中添加
TBHQ（一種酚類物質(zhì)）		紅酒中添加
一定量的SO2 		食品包裝袋中
放置還原鐵粉
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于有機物的說法正確的是（　�。�
A．C5H11Br有7 種同分異構(gòu)體
B．能發(fā)生取代、加成、氧化、消去等反應
C．合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料
D．溴丙烷水解制丙醇和丙烯與水反應制丙醇的反應類型相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在2L密閉容器中進行反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0，測得c（H2O）隨反應時間（t）的變化如圖．下列判斷正確是（　�。�
A．0～5min內(nèi)，v（H2）=0.05mol/（L•min）
B．5min時該反應的K值一定小于12min時的K值
C．10min時，改變的外界條件可能是減小壓強
D．5min時該反應的v（正）大于11min時的v（逆）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知兩瓶氣體，分別是HCl和Cl2．可以區(qū)別它們的方法或試劑是（　　）
①觀察顏色�、诖蜷_瓶蓋看有無白霧�、巯跛徙y溶液�、軡駶櫟募t色石蕊試紙　⑤濕潤的藍色石蕊試紙．
A．①②③④B．①②⑤C．①②④⑤D．①②④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．烷烴分子可看成由-CH3、-CH2-、、等結(jié)合而成的．試寫出同時滿足下列條件的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式：
①分子中同時存在上述4種基團；
②分子中所含碳原子數(shù)最少；
③該烷烴的一氯代物同分異構(gòu)體的數(shù)目最少．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法正確的是（　　）
A．3g ${\;}_{1}^{3}$H發(fā)生核反應：${\;}_{1}^{2}H$+${\;}_{1}^{3}H$→${\;}_{2}^{4}He$+${\;}_{0}^{1}n$，凈產(chǎn)生的中子數(shù)為NA
B．0.1L1mol/L鹽酸含有的H+的數(shù)目為0.1NA
C．標準狀況下，22.4LCCl4含有的原子數(shù)目為5 NA
D．1L0.4mol/L濃鹽酸與足量的MnO2反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．（1）已知25℃和101kPa時
①CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H1=-a kJ/mol
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-b kJ/mol
③C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H3=-c kJ/mol
試計算2CO（g）+4H2（g）═H2O（l）+C2H5OH（l）的△H=-（2a+4b-c）kJ/mol．
（2）對反應N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示．下列說法 不正確的是BC．
A．A、C兩點的反應速率：A＜C
B．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＞C
C．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
D．由狀態(tài)A到狀態(tài)B，可以用降溫的方法
（3）在100℃時，將0.50mol的NO2氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如表數(shù)據(jù)：
時間（s）020406080
n（NO2）/mol0.50n10.34n3n4
n（N2O4）/mol0.000.05n20.100.10
①上述條件下，前20秒二氧化氮的平均反應速率為0.0025mol/（L•s），平衡時二氧化氮的轉(zhuǎn)化率為40%．
②該溫度下，反應的平衡常數(shù)K值為2.2．（保留一位小數(shù)）
（4）甲醇-空氣的燃料電池（電解質(zhì)為KOH溶液）得到廣泛應用，請寫出該燃料電池負極的電極反應式CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O，若通入空氣之前電解質(zhì)KOH溶液的濃度為0.6mol/L，體積為100mL，當電子轉(zhuǎn)移0.15mol后電解質(zhì)溶液的pH為13．（體積保持不變，室溫條件）
（5）電離度指弱電解質(zhì)在溶液里達電離平衡時，已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分數(shù)．若室溫下，c mol/L氨水的電離平衡常數(shù)為Kb，則該氨水的電離度 α=$\sqrt{\frac{{K}_}{c}}$．（請用c和Kb表示，可進行近似計算）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案