Question

（2012?河東區(qū)一模）下圖所示反應Ⅰ、反應Ⅱ和反應Ⅲ均是工業(yè)生產中常見的反應．其中A、B為化合物，C是溫室氣體之一，D和K均可用做干燥劑，H常溫下為液態(tài)化合物，J是一種具有漂白作用的鹽，反應Ⅲ和E與G反應的原理相同．

（1）C的化學式是

CO₂

；組成單質F的元素在周期表中的位置是

第一周期，第ⅠA族

；M中存在的化學鍵類型為

離子鍵 共價鍵

．
（2）C與J的水溶液反應后生成的含氧酸的電子式是

．
（3）E與G反應的離子方程式是

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；

．
（4）J久置后，即便不接觸水、空氣，本身也逐漸分解生成K，并放出氣體，該反應的化學方程式是

Ca（ClO）₂=CaCl₂+O₂↑

．
（5）工業(yè)上測定反應Ⅲ產品的有效成分J的含量，先將一定量產品的溶液加入過量的KI溶液和稀硫酸中，使之反應生成I₂，然后用Na₂S₂O₃標準溶液滴定I₂，計算出結果．
①用Na₂S₂O₃標準溶液滴定I₂時選用的指示劑是

淀粉溶液

．
②生成I₂的反應的離子方程式是

ClO^-+2I^-+2H⁺=Cl^-+I₂+H₂O

．

Answer 1

分析：A、B為化合物，C是溫室氣體之一為CO₂，D和K均可用做干燥劑結合反應條件判斷為D為CaO，A為CaCO₃，H常溫下為液態(tài)化合物推斷為H₂O，M為Ca（OH）₂，J是一種具有漂白作用的鹽推斷為Ca（ClO）₂，K為CaCl₂，E為Cl₂，反應III和E與G反應的原理相同，說明G為堿，結合反應條件，可以推斷B為NaCl，電解溶液反應生成產物G為NaOH，F為H₂；依據推斷出的物質進行分析回答下列問題．

解答：解：反應I、反應II和反應III均是工業(yè)生產中常見的反應，A、B為化合物，C是溫室氣體之一為CO₂，D和K均可用做干燥劑結合反應條件判斷為D為CaO，A為CaCO₃，H常溫下為液態(tài)化合物推斷為H₂O，M為Ca（OH）₂，J是一種具有漂白作用的鹽推斷為Ca（ClO）₂，K為CaCl₂，E為Cl₂，反應III和E與G反應的原理相同，說明G為堿，結合反應條件，可以推斷B為NaCl，電解溶液反應生成產物G為NaOH，F為H₂；
（1）C為CO₂ ，組成單質F的元素是氫元素，在周期表中的位置第一周期，第ⅠA族，分析推斷M為Ca（OH）₂，存在的化學鍵類型為離子鍵，共價鍵，
故答案為：CO₂；第一周期，第ⅠA族；離子鍵，共價鍵；
（2）C與J的水溶液反應為CO₂+H₂O+Ca（ClO）₂=CaCO₃↓+2HClO，反應后生成的含氧酸為HClO，次氯酸的電子式是：，故答案為：；
（3）E與G反應是氯氣和氫氧化鈉溶液的反應生成氯化鈉次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（4）J（Ca（ClO）₂）久置后，即便不接觸水、空氣，本身也逐漸分解生成K（CaCl₂），并放出氣體氧氣，該反應的化學方程式：Ca（ClO）₂=CaCl₂+O₂↑，
故答案為：Ca（ClO）₂=CaCl₂+O₂↑；
（5）①碘單質遇淀粉溶液變藍；用Na₂S₂O₃標準溶液滴定I₂時選用的指示劑為淀粉，隨著Na₂S₂O₃標準溶液的滴入，藍色褪去，故答案為：淀粉溶液；
②生成I₂的反應的離子方程式為：ClO^-+2I^-+2H⁺=Cl^-+I₂+H₂O，故答案為：ClO^-+2I^-+2H⁺=Cl^-+I₂+H₂O．

點評：本題考查了工業(yè)生產中常見的反應應用，電子式書寫，離子方程式的書寫，物質性質的應用，反應特征條件和產物性質分析判斷是解題關鍵．題目難度中等．