（10分）恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) ="====" 2NH3(g)。
(1)若反應(yīng)進(jìn)行到某時刻t時，nt(N2)="13" mol，nt(NH3)="6" mol，計算a的值。
(2)反應(yīng)達(dá)到平衡時，混合氣體的體積為716．8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25％，計算平衡時N2 的轉(zhuǎn)化率。
（10分）(1)a="16 " (2) N2轉(zhuǎn)化率=25%
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（13分）
Ⅰ 某溫度下，密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，使之反應(yīng)合成NH3，平衡后，測得NH3的體積分?jǐn)?shù)為w，如果溫度不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為w，N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別用x、y、z表示．
（1）恒溫恒容條件下：若x＝0.75 mol, 則y＝________，z＝________.
（2）恒溫恒壓條件下，x、y、z（均不小于0）滿足的一般條件是_______________________．
Ⅱ 一定條件下，可逆反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的平衡濃度為c(X)=0.5mol/L；c(Y) ="0.1" mol /L ; c (Z)="1.6" mol /L若用a、ｂ、ｃ　分別表示X　Y　 Z的初始濃度（mol/L）則ａ、ｂ應(yīng)滿足的關(guān)系是________    ____, a的取值范圍為_______________
Ⅲ 在10℃和4×105Pa的條件下，當(dāng)反應(yīng)aA(g)dD(g)＋eE(g)，建立平衡后，維持溫度不變而壓強(qiáng)改變，測得D的濃度變化如下：
壓強(qiáng)（Pa）
4×105
6×105
10×105
20×105
D的濃度（mol/L）
0.085
0.126
0.200
0.440
（1）壓強(qiáng)從4×105Pa增加到6×105Pa時，平衡向        （填“正”或“逆”）方向移動，理由是_________________________________________________________________
（2）壓強(qiáng)從10×105Pa增加到20×105Pa時，平衡向_______（填“正”或“逆”）方向移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）已知反應(yīng)：CO(g) + H2O(g)H2(g) + CO2(g)  ΔH=" Q" kJ·mol-1，其平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃
400
500
850
平衡常數(shù)
9.94
9
1
請回答下列問題：
（1）上述可逆反應(yīng)中Q      0（填“大于”或“小于”）。
（2）850℃時在體積為10L反應(yīng)器中，通入一定量的CO和H2O（g）發(fā)生上述反應(yīng)，CO和H2O(g)濃度變化如下圖。試回答：

①0～4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)="______" mol/(L·min)
②下列表述能作為該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是__________(填序號)。
A．當(dāng)混合氣體的密度保持不變時
B．當(dāng)反應(yīng)消耗0.1molCO(g) 同時也生成0.1molH2O(g)時
C．當(dāng)CO(g)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變時
D．當(dāng)該反應(yīng)的ΔH不變時
（3）若要加快該反應(yīng)速率，同時還要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施為_____(填序號)。
A．增加水蒸氣的量     B．降低溫度
C．使用催化劑          D．增大壓強(qiáng)          E．不斷移走CO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，隔板K1固定不動，活塞K2可自由移動。T℃時，M、N兩個容器中均發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g），向容器M、N中各充入l mol N2和3 mol H2，初始M、N的容積和溫度相同，并保持溫度不變。下列有關(guān)說法中不正確的是           （   ）
A．反應(yīng)達(dá)到平衡時N2的轉(zhuǎn)化率：M>N
B．H2的體積分?jǐn)?shù)：M>N
C．容器N中達(dá)到平衡，測得容器中含有1．2mol NH3，此時N的容積為VL，則該反應(yīng)在此條件下的平衡常數(shù)
D．該反應(yīng)在T℃時的平衡常數(shù)K：M=N

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)+ 49kJ
某科學(xué)實驗將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖所示（實線）。a,b,c,d括號內(nèi)數(shù)據(jù)表示坐標(biāo)。

（1）a點正反應(yīng)速率_______（填大于、等于或小于）逆反應(yīng)速率。
（2）下列時間段平均反應(yīng)速率最大的是___________。
A．0～1min     B．1～3min     C．3～8min    
（3）僅改變某一實驗條件再進(jìn)行兩次實驗，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應(yīng)的實驗條件改變是___________，曲線III對應(yīng)的實驗條件改變是_________。
(4)比較以上三種不同狀態(tài)下的平衡常數(shù)大�。ㄓ肒Ⅰ、KⅡ、KⅢ表示）               。
(5)若在開始時，科學(xué)實驗將3molCO2和4molH2充入2L的密閉容器中,其他條件不變，達(dá)平衡后氫氣的物質(zhì)的量n           1mol(填大于，小于或等于)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列的平衡移動圖中，其中能表示由于減少反應(yīng)物濃度引起化學(xué)平衡移動的是：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：CO＋H2O(g) CO2＋H2，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，CO的體積分?jǐn)?shù)為x，若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是
A．0．5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
B．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
C．0．5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2
D．0．5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等是當(dāng)今社會的熱門話題。請根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識回答下列問題：
（1）汽車上安裝催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳?xì)浠衔铮┻M(jìn)行相互反應(yīng)，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染。
已知：N2(g) + O2(g)＝2NO(g)       △H＝+180.5 kJ · mol－1；
2C(s)+ O2(g)＝2CO(g)       △H＝－221.0 kJ · mol－1；
C(s)+ O2(g)＝CO2(g)         △H＝－393.5 kJ · mol－1
則尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)2NO(g) +2CO(g)＝N2(g)+2CO2(g)的△H＝________________。
（2）汽車尾氣分析儀對CO的含量分析是以燃料電池為工作原理，其裝置如下圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中O2－可以在固體介質(zhì)中自由移動。

下列說法中正確的是_____________(填字母序號)。
A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO + O2－―2e－＝CO2
B．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b
C．工作時電極b作正極，O2－由電極a通過固體介質(zhì)向電極b遷移
D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高
（3）某硝酸廠利用甲醇處理廢水。在一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2。若該反應(yīng)消耗32 g CH3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為______________。
（4）煤的間接液化是先轉(zhuǎn)化為CO和H2，再在催化劑作用下合成甲醇。若在一定溫度下，向1 L密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，經(jīng)10 min反應(yīng)達(dá)到平衡時測得各組分的濃度如下：
物 質(zhì)
CO
H2
CH3OH
濃度/(mol·L－1)
1.2
1.0
0.6
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K＝_____________________。
②該時間內(nèi)反應(yīng)速率v(H2)＝_________________。
③平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為_________________(保留1位小數(shù))。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5 min后，測得D的濃度為0.5 mol/L，c(A)：c(B)＝3：5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(L·min)，則5min時，A的濃度為___  ___，B的平均反應(yīng)速率為____      __，x的值是__  ____。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案