1．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說法中，正確的是（　�。�
A．葡萄糖銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后的試管內(nèi)壁附有銀，可用氨水清洗
B．氫氧化鐵膠體在直流電場(chǎng)中，一段時(shí)間陰極附近紅褐色加深，說明膠體帶正電
C．用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知堿溶液時(shí)，盛裝待測(cè)溶液的錐形瓶不需要用待測(cè)溶液潤(rùn)洗
D．測(cè)定溶液pH的操作：將濕潤(rùn)的pH試紙置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在試紙中部

分析 A．Ag與氨水不反應(yīng)；
B．膠體不帶電，膠體粒子吸附帶電；
C．錐形瓶不需要用待測(cè)溶液潤(rùn)洗，否則增大待測(cè)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量；
D．pH試紙不能濕潤(rùn)．

解答 解：A．Ag與氨水不反應(yīng)，則葡萄糖銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后的試管內(nèi)壁附有銀，應(yīng)選硝酸清洗，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鐵膠體在直流電場(chǎng)中，一段時(shí)間陰極附近紅褐色加深，說明膠體粒子帶正電，故B錯(cuò)誤；
C．錐形瓶不需要用待測(cè)溶液潤(rùn)洗，否則增大待測(cè)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，則用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知堿溶液時(shí)，盛裝待測(cè)溶液的錐形瓶不需要潤(rùn)洗，故C正確；
D．pH試紙不能濕潤(rùn)，應(yīng)將干燥的pH試紙置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在試紙中部，測(cè)定pH，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、中和滴定、pH測(cè)定及實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，針對(duì)圖象下列分析不正確的是（　�。�
A．圖Ⅰ研究的是t1時(shí)刻增大壓強(qiáng)（縮小體積）對(duì)反應(yīng)速率的影響
B．圖Ⅱ研究的是t1時(shí)刻通入氦氣（保持恒容）對(duì)反應(yīng)速率的影響
C．圖Ⅱ研究的是t1時(shí)刻加入正催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響
D．圖Ⅲ研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．除去粗鹽溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，需加入NaOH、Na2CO3、BaCl2和鹽酸，加入順序正確的是（　　）
A．NaOH、Na2CO3、BaCl2、HClB．Na2CO3、BaCl2、HCl、NaOH
C．BaCl2、HCl、NaOH、Na2CO3D．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位
B．氫氣的摩爾質(zhì)量是2g
C．1mol OH-的質(zhì)量是17g
D．氣體摩爾體積就是1mol氣體所占的體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于某些離子的檢驗(yàn)說法正確的是（　�。�
A．向某溶液中加稀鹽酸，將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則原溶液中一定有CO32-
B．向某溶液中加入硝酸鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中可能含有SO32-
C．向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)藍(lán)色石蕊試紙變紅，則原溶液中存在NH4+
D．分別含有Mg2+、Cu2+、Fe2+和Na+的四種鹽溶液，只用NaOH溶液不能一次鑒別出來

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．回答以下問題：
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是鐵表面被鈍化．
（2）另稱取已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．寫出生成Fe2+所有可能的離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+．
②乙同學(xué)取336ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量氯水中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4．
然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g．由于此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為66.7%．
（3）向100ml水中投入Na和Al共16克，充分反應(yīng)后剩余金屬1g．計(jì)算放出H2的體積為13.44升（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
（4）向含有0.3mol NaAlO2的溶液中滴加1mol/L HCl，當(dāng)生成7.8克沉淀時(shí)，加入鹽酸的體積為100或900mL
（5）向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入120ml 2.2mol/L的硫酸溶液中，充分反應(yīng)后生成896mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，得不溶物1.28g，過濾后，向?yàn)V液中加入2mol/L的NaOH溶液，加至40mL時(shí)開始出現(xiàn)沉淀，則濾液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度為（設(shè)濾液體積為120ml）1.87mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�
物質(zhì)
組別		甲乙丙
AAlHClNaOH
BCuFeCl3NaOH
CCO2NaOHNa2CO3
DSO2Ca（OH）2NaHCO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．14g乙烯和甲烷混合氣體中的氫原子數(shù)一定大于2NA
B．2molN2與6molH2在一定條件下反應(yīng)生成的NH3 分子數(shù)一定大于2NA
C．56gFe溶于過量稀硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)一定等于3NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LCH3Cl含有的共價(jià)鍵數(shù)一定小于4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol氦氣中含有2NA個(gè)氦原子
B．14g氮?dú)庵泻蠳A個(gè)氮原子（氮的相對(duì)原子質(zhì)量為14）
C．46g NO2中含有氧原子2NA
D．18g水中所含有的電子數(shù)為8NA

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