鎢是熔點(diǎn)最高的金屬，是重要的戰(zhàn)略物資．自然界中鎢礦石的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4)，還含少量Si、P、As的化合物．由黑鎢礦冶煉鎢的工藝流程如圖：

已知：①濾渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2．

②上述流程中，除最后一步外，其余步驟鎢的化合價(jià)未變．

③常溫下鎢酸難溶于水．

回答下列問(wèn)題：

（1）鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4)中鎢元素的化合價(jià)為_(kāi)_________，請(qǐng)寫(xiě)出MnWO4在熔融條件下發(fā)生堿分解反應(yīng)生成MnO2的化學(xué)方程式__________。

（2）上述流程中向粗鎢酸鈉溶液中加硫酸調(diào)pH=10后，溶液中的雜質(zhì)陰離子確SiO32-、HAsO32-、HAsO42-、HPO42-等，則“凈化”過(guò)程中，加入H2O2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________，濾渣Ⅱ的主要成分是__________。

（3）已知?dú)溲趸}和鎢酸鈣(CaWO4)都是微溶電解質(zhì)，兩者的溶解度均隨溫度升高而減�。畧D為不同溫度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線，則T1時(shí)Ksp(CaWO4)=__________mol•L-1．將鎢酸鈉溶液加入石灰乳得到大量鎢酸鈣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________，T2時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_________mol•L-1。

（4）硬質(zhì)合金刀具中含碳化鎢(WC)，利用電解法可以從碳化鎢廢料中回收鎢．電解時(shí)，用碳化鎢做陽(yáng)極，不銹鋼做陰極，HCl溶液為電解液，陽(yáng)極析出鎢酸并放出CO2．該陽(yáng)極反應(yīng)式為_(kāi)_________。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

a

b

c

d

e

f

g

試回答下列問(wèn)題（凡涉及的物質(zhì)均用化學(xué)式表示）：

（1）a的氫化物的分子構(gòu)型為 ，中心原子的雜化形式為 ；d的最高價(jià)氧化物的分子構(gòu)型為 ，中心原子的雜化形式為 ，該分子是 （填“極性”或“非極性”）分子。

（2）b、d、e三種元素的氫化物中的沸點(diǎn)最高的是 ，原因是： 。

（3）將g的無(wú)水硫酸鹽溶解于水中，溶液呈藍(lán)色，是因?yàn)樯闪艘环N呈藍(lán)色的配合離子，寫(xiě)出該配合離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(必須將配位鍵表示出來(lái)) 。

（4）f (NH3)5BrSO4可形成兩種配合物 ，已知f 3＋ 的配位數(shù)是6，為確定f的配合物的結(jié)構(gòu)，現(xiàn)對(duì)兩種配合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在第一種配合物的溶液中加BaCl2 溶液時(shí)，產(chǎn)生白色沉淀，在第二種配合物溶液中加入BaCl2溶液時(shí)，則無(wú)明顯現(xiàn)象，第二種配合物的化學(xué)式為 ，該配合物的配體是 、 ；

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決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是

A．參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì) B．催化劑

C．溫度 D．反應(yīng)物的濃度或壓強(qiáng)

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下列各組液體混合物，能用分液漏斗分離的是

A．溴苯和溴 B．正己烷和水 C．苯和硝基苯 D．乙醇和水

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下列分子式不只表示一種物質(zhì)的是

A．C2H6 B．C3H8 C．CF2Cl2 D．C2F2Cl4

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第三周期元素R，它的原子最外電子層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所所需的電子數(shù)少于次外層與最內(nèi)層電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍，關(guān)于R的敘述中正確的是( )

A．常溫下，能穩(wěn)定存在的R的氧化物都是酸性氧化物

B．R的氣態(tài)氫化物的水溶液具有強(qiáng)酸性

C．R是金屬元素

D．R的氣態(tài)氧化物不能在氧氣中燃燒

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氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問(wèn)題：

（1）氨的水溶液顯弱堿性，其原因?yàn)?u> （用離子方程式表示），0.1mol•L?1的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的PH （填“升高”或“降低”）；若加入少量的明礬，溶液中的NH4+的濃度 （填“增大”或“減小”）。

（2）硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O， 250℃時(shí)，硝酸銨在密閉容器中分解達(dá)到平衡，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，平衡常數(shù)表達(dá)式為 ；若有1mol硝酸銨完全分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol。

（3）由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示，若生成1molN2，其△H= kJ·mol?1。

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下列表述不正確的是鹽橋中的移向溶液

A

B

C

D

鹽橋中的Cl-移向ZnSO4溶液

a極附近產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)

粗銅的電極反應(yīng)式為：

Cu2++2e-=Cu

正極反應(yīng)式為：

O2+4e-+2H2O=4OH-

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下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是( )

A．現(xiàn)代元素周期表是按照元素相對(duì)原子質(zhì)量由小到大排列而成的

B．同主族的元素，都是按從上到下的順序電子層數(shù)逐漸增多

C．同周期的元素，都是按從左到右的順序原子最外層電子數(shù)由1遞增到8

D．同周期的元素的原子和離子半徑，都是按從左到右的順序逐漸減小

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