向某晶體的水溶液中加入FeCl2的溶液后，無明顯變化，當?shù)渭訋椎武逅�，混合液出現(xiàn)血紅色。那么，由此得出的下列結論錯誤的是(　　)21教育名師原創(chuàng)作品

A．該晶體中一定含有SCN－

B．Fe3＋與SCN－形成了血紅色Fe(SCN)3難溶物

C．Fe2＋被Br2氧化為Fe3＋

D．Fe2＋與SCN－不能形成血紅色物質

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


 右圖為一原電池的結構示意圖，下列說法中，錯誤的是

A．Cu電極為正極

B．原電池工作時，電子從Zn電極流出

C．原電池工作時的總反應為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu

D．鹽橋（瓊脂-飽和KCl溶液）中的K＋移向ZnSO4溶液 

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科目：高中化學 來源： 題型：


相同質量的銅片分別與過量的體積相同的濃硝酸、稀硝酸反應。二者比較，相等的是(　　)www.21-cn-jy.com

①銅片消耗完所需時間�、诜磻傻臍怏w體積(標準狀況)�、鄯磻醒趸瘎┑玫降碾娮涌倲�(shù)　④反應后溶液中銅離子的濃度

A．①③  B．②④

C．③④  D．只有①

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科目：高中化學 來源： 題型：


　廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe和Al，此外還含有少量Al2O3和Fe2O3，該廠用上述廢金屬屑制取新型高效水處理劑Na2FeO4(高鐵酸鈉)等產(chǎn)品，過程如下：

Ⅰ.向廢金屬屑中加入過量的NaOH溶液，充分反應后過濾；

Ⅱ.向Ⅰ所得固體中加入過量稀H2SO4，充分反應后過濾；

Ⅲ.向Ⅱ所得固體中繼續(xù)加入熱的稀H2SO4，同時不斷鼓入空氣，固體溶解得CuSO4溶液；

Ⅳ.……

(1)步驟Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)步驟Ⅱ所得的濾液中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，表明濾液中不存在Fe3＋。用離子方程式解釋其可能的原因________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)步驟Ⅲ獲得CuSO4溶液的離子方程式為________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)步驟Ⅱ所得濾液經(jīng)進一步處理可制得Na2FeO4，流程如下：

①測得濾液中c(Fe2＋)為a mol·L－1，若要處理濾液，理論上需要消耗25%的H2O2溶液　68a　kg(用含a的代數(shù)式表示)。2-1-c-n-j-y

②寫出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的化學方程式　2Fe(OH)3＋3NaClO＋4NaOH　　　　　　2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O　。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下圖表示有關物質(均由短周期元素形成)之間的轉化關系，其中A為常見的金屬單質，B為非金屬單質(一般是黑色粉末)，C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物。(反應條件圖中已省略)

(1)A、B、C、D代表的物質分別為______、______、______、______(填化學式)；

(2)反應①中的C、D均過量，該反應的化學方程式是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

(3)反應②中，若B與F物質的量之比為4∶3，G、H分別是　CO2　、　CO　(填化學式)；

(4)反應③產(chǎn)物中K的化學式為　Na2CO3�。�

(5)反應④的離子方程式為________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


　銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：

[注：Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450℃和80℃]

(1)電解精煉銀時，陰極反應式為　Ag＋＋e－　Ag��；濾渣A與稀HNO3反應，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學方程式為　2NO＋O2　　2NO2　。

(2)固體混合物B的組成為　Al(OH)3和CuO　；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應的離子方程式為　Al(OH)3＋OH－　　AlO＋2H2O　。2·1·c·n·j·y

(3)完成煅燒過程中一個反應的化學方程式：

　4　CuO＋　2　Al2O3　　　4　CuAlO2＋　O2　↑。

(4)若銀銅合金中銅的質量分數(shù)為63.5%，理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉化為　50　mol CuAlO2，至少需要1.0 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液　25.0　L。www.21-cn-jy.com

(5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是　蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶　、過濾、洗滌和干燥。

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科目：高中化學 來源： 題型：


　下列有關金屬及其化合物的說法正確的是(　　)

A．1 L生理鹽水(0.9%NaCl溶液)中含有9 mol Na＋

B．出土的古代銅制品表面覆蓋著銅綠，其主要成分是CuO

C．裝修門窗使用的鋁合金材料的硬度比鋁小，熔點比鋁低

D．節(jié)日燃放的煙花是某些金屬元素發(fā)生焰色反應所呈現(xiàn)出來的色彩

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科目：高中化學 來源： 題型：


用水稀釋0.1 mol/L氨水時，溶液中隨水量的增加而減小的是

A．c(OH－)/c(NH3·H2O)      B．c(NH3·H2O)/c(OH－)

C．c(H＋)和c(OH－)的乘積    D．n(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：


互稱為同分異構體的物質不可能(      )

A、具有相同的相對分子質量            B是同系物 

C、具有相同的通式           D、具有相同的分子式

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