硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產品，可用于生產硫酸、漂白粉等一系列物質（見下圖）。下列說法正確的是

A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物

B．除去與水反應的兩個反應，圖示其余轉化反應均為氧化還原反應

C．工業(yè)上利用Cl2和澄清石灰水反應來制取漂白粉

D．漂白粉的成分為Ca(ClO)2

B

【解析】

試題分析：A、CO不是酸性氧化物，是不成鹽氧化物，A錯誤；B、除去與水反應的兩個反應，圖示其余轉化反應元素的化合價均發(fā)生變化，均為氧化還原反應，B正確；C、工業(yè)上利用Cl2和石灰乳反應來制取漂白粉，不用澄清石灰水，C錯誤；D、漂白粉的成分為Ca(ClO)2和CaCl2的混合物，D錯誤；答案選B。

考點：物質的分類、漂白粉的制取

練習冊系列答案
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在4份碘化鉀淀粉溶液中，分別加入下列物質，不能使溶液變藍的是

A．氯化氯 B．溴水

C．氯氣 D．碘的酒精溶液

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下列熱化學方程式正確的是

A．2SO2+O22SO3 ；?H =－196．6 kJ·mol-1

B．H2 (g)+1/2O2 (g) = H2O(l)；?H =－285．8 kJ·mol-1

C．2H2 (g)+O2 (g) = 2H2O(l)；?H =－571．6 kJ

D．C(s)+O2 (g) = CO2 (g)；?H = +393．5 kJ·mol-1

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A．分子個數(shù) B．原子個數(shù) C．物質的質量 D．物質的量

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對一份稀溶液作初步分析發(fā)現(xiàn)，溶液無色、澄清，其中可能含有SO42-、Na+、CO32- 、H+、NO3-、NH4+、Cl-等離子中的若干種。然后又做了如下實驗，以確認這些離子是否大量存在。

①用pH試紙測溶液的pH，試紙顯紅色；

②取2毫升溶液，用氯化鋇和稀硝酸進行檢驗，結果生成了白色沉淀；

③對②中所得混合物充分靜置后，取上層清夜用硝酸銀溶液和稀硝酸檢驗，結果又生成了白色沉淀；

④另取2毫升溶液，加入足量氫氧化鈉溶液并加熱，沒有產生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體。

試回答下述問題：

（1）原溶液中一定存在的離子是

（2）原溶液中一定不存在的離子是

（3）按上述操作，原溶液中還不能肯定是否存在的陽離子是

檢驗該陽離子方法是

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16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．16O2與18O2互為同位素

B．16O與18O核外電子排布方式不同

C．通過化學變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉化

D．標準狀況下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA個氧原子

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為提純下列物質（括號內物質為雜質），所選用的試劑和分離方法正確的是

物質

除雜試劑

分離方法

A

硝酸銅溶液（硝酸銀）

銅粉

結晶

B

NaCl溶液（CuCl2）

NaOH溶液

萃取

C

乙醇（水）

——

分液

D

銅粉（鐵粉）

稀鹽酸

過濾

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(7分)有A、B、C、D四種物質的溶液，在進行焰色反應時，都呈黃色，它們之間可發(fā)生如圖所示的變化。

（1）這四種物質分別為

A．__________；B.________；C.__________；D.________。

（2）寫出有關反應的化學方程式：

①________________________________________________________________________

②________________________________________________________________________

④________________________________________________________________________

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