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關于活化分子說法錯誤的是（　�。�
A、發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子
B、活化分子間的碰撞一定是有效碰撞
C、能發(fā)生有效碰撞的分子必須具有相當高的能量
D、使用催化劑能改變分子的活化能
考點：反應熱和焓變
專題：化學反應中的能量變化
分析：A、只有活化分子間有合適的取向、發(fā)生的碰撞才能發(fā)生化學反應；
B、只有活化分子間有合適的取向、發(fā)生的碰撞才是有效碰撞；
C、普通分子間的不能發(fā)生有效碰撞；
D、催化劑能降低活化能．
解答： 解：A、物質發(fā)生化學反應，必須分子間發(fā)生有效碰撞，普通分子間的不能發(fā)生有效碰撞，即發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子，故A正確；
B、只有活化分子間有合適的取向、發(fā)生的碰撞才能發(fā)生化學反應，才是有效碰撞，故B錯誤；
C、普通分子間的不能發(fā)生有效碰撞，能發(fā)生有效碰撞的分子必須具有相當高的能量，即活化分子，故C正確；
D、催化劑能降低活化能，所以使用催化劑能改變分子的活化能，故D正確．
故選B．
點評：本題主要考查了有效碰撞、化學反應的歷程等知識，題目難度不大，注意把握活化分子、有效碰撞等概念．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某工業(yè)廢水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，現取樣該工業(yè)廢水，檢測其中鉻的含量．
步驟I：取25.00mL廢水，加入適量稀硫酸酸化．
步驟Ⅱ加入過量的碘化鉀溶液，滴入幾滴指示劑．
步驟Ⅲ：用0.1000mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定（I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6），達到終點時消耗溶液24.00mL．
步驟Ⅳ：將上述反應后溶液進行如下處理：

回答下列問題
（1）步驟I加入稀硫酸酸化的目的是
 
；
（2）步驟1I中發(fā)生如下反應，請完善并配平離子方程式：
 
Cr2O72-+
 
I-+
 
 
═
 
Cr3++
 
I2+
 
H2O
該步驟中所加指示劑是
 
．
（3）步驟Ⅲ判斷滴定達到終點的現象是
 
．
（4）步驟Ⅳ在生產生活中的意義是
 
（任答一條）．
（5）計算工業(yè)廢水中鉻元素的含量是
 
mg/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在給定條件的水溶液中可能大量共存的離子組是（　�。�
A、c（H+）：c（OH-）=1：2的溶液：K+、Al3+、HCO3-、ClO-
B、與Al反應生成H2的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
C、中性溶液中：SO32-、S2-、Fe3+、Cl-
D、能使紅色酚酞變無色的溶液：K+、Ca2+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化一定能通過增大活化分子百分數而增大反應速率的是（　�。�
A、增大反應物的濃度
B、增大反應體系的壓強
C、增大反應體系的體積
D、升高反應體系的溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、鐵在潮濕空氣中生銹是自發(fā)過程
B、電解池的反應是屬于自發(fā)反應
C、NH4NO3溶于水吸熱，說明其溶于水不是自發(fā)過程
D、非自發(fā)反應在任何條件下一定都不能發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知硫酸的質量分數越大時，其溶液的密度越大；已知98%的濃硫酸的濃度為18.4mol/L，則49%的硫酸溶液的濃度為（　�。�
A、9.2mol/L
B、＞9.2mol/L
C、＜9.2 mol/L
D、無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、氯水和過氧化鈉都具有漂白作用，其漂白原理相似
B、化學反應 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑不屬于四種基本反應類型但屬于氧化還原反應
C、將過量的二氧化錳與20mL12 mol?L-1的鹽酸混合加熱，充分反應后生成氯氣的物質的量為0.06mol
D、碘化銀可用于人工降雨

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列電離方程式中正確的是（　�。�
A、NH3?H2O═NH4++OH-
B、KClO3═K++Cl-+3O2-
C、CH3COOH═CH3COO-+H+
D、NaOH═Na++OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

0.5 mol A元素的原子在反應中失去1 mol電子生成簡單陽離子．0.4g A的單質與足量鹽酸反應，生成上述A的陽離子時，可放出0.02g氫氣．通過計算確定A是
 
元素．

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