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8.如果一個反應(yīng)△H-T△S值小于零,則此反應(yīng)( �。�
A.能自發(fā)進行B.是放熱反應(yīng)C.不能自發(fā)進行D.處于平衡狀態(tài)

分析 根據(jù)△H-T△S判斷反應(yīng)自發(fā)性,當(dāng)△H-T△S<0能自發(fā),當(dāng)△H-T△S>0不能自發(fā),當(dāng)△H-T△S=0處于平衡狀態(tài).

解答 解:根據(jù)△H-T△S判斷反應(yīng)自發(fā)性,當(dāng)△H-T△S<0能自發(fā),當(dāng)△H-T△S>0不能自發(fā),當(dāng)△H-T△S=0處于平衡狀態(tài),故選:A.

點評 本題考查了反應(yīng)自發(fā)性的判斷,題目難度不大,側(cè)重基本概念的考查,注意基礎(chǔ)知識的積累.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.(1)已知1-丙醇和2-丙醇的結(jié)構(gòu)簡式如圖:
1-丙醇:CH3-CH2-CH2-OH
2-丙醇:
上圖是這兩種物質(zhì)的其中一種的核磁共振譜,并且峰面積比分別為1:1:6,
請指出該核磁共振譜為何物質(zhì),并說明原因:2-丙醇;有三種峰,且峰面積比為1:1:6說明有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,且原子個數(shù)比為1:1:6,只有2-丙醇符合,而1-丙醇不符合
(2)CH3-C≡C-CH=CH2分子中有4個碳原子共線,5個碳原子共面,最少有8個原子共面,最多有9個原子共面.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列變化中生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量的是( �。�
A.鎂與稀鹽酸反應(yīng)B.CO燃燒生成CO2
C.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)D.生石灰溶于水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)能實現(xiàn)的是(  )
A.Al→Al2O3→Al(OH)3→Na[Al(OH)4]B.N2→NO→NO2→HNO3
C.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3D.S→SO3→H2SO4→MgSO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.常溫下,兩種溶液①0.1mol/L NH3•H2O  ②0.1mol/L NH4Cl中:(要求原因用離子方程式表述)
(1)溶液①的pH> 7,原因是NH3•H2O?NH4++OH-
(2)溶液②呈酸 性,原因是氯化銨是強酸弱堿鹽,銨根離子能水解導(dǎo)致溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度,溶液呈酸性.升溫可以促進NH4Cl 的水解.
(3)兩種溶液中c(NH4+) 的大小為b(填字母).
a.兩種溶液中c(NH4+) 都等于0.1mol/L
b.兩種溶液中c(NH4+) 都小于0.1mol/L
c.NH4Cl溶液中c(NH4+) 小于NH3•H2O溶液中c(NH4+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.實驗測得常溫下0.1mol/L某一元酸HA溶液的pH不等于l,0.1mol/L某一元堿BOH溶液里:cH+cOH=10-12.將這兩種溶液等體積混合后,所得溶液里各離子的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是( �。�
A.c(A-)>c(B+)>c(H+)>c(OH-B.c(B+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+
C.c(B+)+c (H+)>c(A-)+c(OH-D.c(B+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列說法正確的是( �。�
A.一定溫度下,10mL 0.50mol•L-1NH4Cl溶液與20mL 0.25mol•L-1NH4C1溶液含NH4+物質(zhì)的量相同
B.25℃時,將a mo1•L-l氨水與0.01 moI•L-1鹽酸等體積混合,反應(yīng)完全時溶液中c(NH4+)=c(C1-),用含a的代數(shù)式表示反應(yīng)完全時NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=109a0.01
C.一定溫度下,已知0.1 mol•L-1 的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOH?CH3COO-+H+,加少量燒堿溶液可使溶液中cH+cCH3COOH值增大
D.等體積、pH都為3的酸HA和HB分別與足量的鋅反應(yīng),HA放出的氫氣多,說明酸性:HA>HB

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.某研究性學(xué)習(xí)小組用下列裝置(鐵架臺等支撐儀器略)探究氧化鐵與乙醇的反應(yīng),并檢驗反應(yīng)產(chǎn)物.
(1)為快速得到乙醇氣體,可采取的方法是在燒杯中加入熱水(對燒杯加熱); 若實驗時小試管中的溶液已經(jīng)開始發(fā)生倒吸,你采取的措施是c(填寫編號);
a.取下小試管            b.移去酒精燈
c.將導(dǎo)管從乳膠管中取下   d.以上都可以
(2)盛Cu(OH)2懸濁液的試管中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象為試管中出現(xiàn)磚紅色沉淀.
(3)如圖實驗,觀察到紅色的Fe2O3全部變?yōu)楹谏腆w(M),充分反應(yīng)后停止加熱.為了檢驗M的組成,進行下列實驗.
①M能被磁鐵吸引;加入足量稀硫酸,振蕩,固體全部溶解,未觀察到有氣體生成;
②經(jīng)檢驗溶液中有Fe2+和Fe3+;
關(guān)于M 中鐵元素價態(tài)的判斷正確的是d(填寫編號).
a.一定有+3價和+2價鐵,一定無0價鐵    b.一定有+3價、+2價和0價鐵
c.一定有+3價和0價鐵,一定無+2價鐵    d.一定有+3和+2價鐵,可能有0價鐵
(4)若M的成份可表達為FeXOY,用CO還原法定量測定其化學(xué)組成.稱取a g M樣品進行定量測定,實驗裝置如圖1和步驟如下:

①組裝儀器;②點燃酒精燈;③加入試劑; ④打開分液漏斗活塞;⑤檢查氣密性;⑥停止加熱;⑦關(guān)閉分液漏斗活塞;⑧….正確的操作順序是c(填寫編號)
a.①⑤④③②⑥⑦⑧b.①③⑤④②⑦⑥⑧c.①⑤③④②⑥⑦⑧d.①③⑤②④⑥⑦⑧
(5)若實驗中每步反應(yīng)都進行完全,反應(yīng)后M樣品質(zhì)量減小b g,則FexOyxy=2ab7b

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.現(xiàn)有濃度均為0.1mol•L-1的下列溶液:①硫酸 ②醋酸�、蹥溲趸c ④氯化銨
請回答下列問題:
(1)四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是(填序號)④②③①.
(2)已知T℃,KW=1×10-13,則T℃>25℃(填“>”、“<”或“=”).在T℃時將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的硫酸b L混合(忽略混合后溶液體積的變化),若所得混合溶液的pH=10,則a:b=2:9.
(3)25℃時,有pH=x的鹽酸和pH=y的氫氧化鈉溶液(x≤6,y≥8),取a L該鹽酸與b L該氫氧化鈉溶液反應(yīng),恰好完全中和,求:
①若x+y=14,則a=1(填數(shù)據(jù));
②若x+y=13,則\frac{a}=0.1(填數(shù)據(jù));
③該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和,兩溶液的pH(x、y)的關(guān)系式為x+y=14+lga
(填表達式).

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