(1)某藥品標簽上貼有OTC,它表示
 

(2)阿司匹林的化學名是
 
,結構簡式為
 
,主要作用為
 
,阿司匹林是由
 
 
反應制得.
(3)青霉素是最重要的抗生素,主要醫(yī)治因
 
、
 
引起的血毒癥,用的最多的是青霉素G的鈉鹽,俗名叫
 
,為防止過敏反應發(fā)生,使用前要
 

(4)抗酸藥有效成分有:碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁、氫氧化鎂等,寫出胃酸與氫氧化鋁反應的化學方程式
 
;
寫出碳酸氫鈉與胃酸反應的離子方程式
 
考點:化學方程式的書寫,有機化學反應的綜合應用,常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用,藥物的主要成分和療效
專題:有機反應,化學應用
分析:(1)藥品標簽上貼有“OTC”符號,為非處方藥;
(2)阿司匹林是人們熟知的治感冒藥,具有解熱鎮(zhèn)痛作用.它的化學名為乙酰水楊酸;
(3)青霉素是由青霉菌產(chǎn)生的,青霉菌屬于真菌,具有成形的細胞核,而被青霉素殺死的細菌沒有成形的細胞核,因此兩類生物在細胞結構上的主要區(qū)別是細胞內(nèi)有無成形的細胞核;有的人在注射青霉素后會發(fā)生過敏反應(嚴重的會出現(xiàn)休克,甚至死亡),在這里青霉素相當于抗原,進入人體后,引起人體產(chǎn)生了免疫反應.所以注射青霉素前要進行皮試;用的最多的是青霉素G的鈉鹽,即為盤尼西林;
(4)胃酸與氫氧化鋁反應生成氯化鋁和水;碳酸氫鈉與胃酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳.
解答: 解:(1)藥品標簽上貼有“OTC”符號,為非處方藥,無需醫(yī)生的處方就可購買的藥物,故答案為:非處方藥;
(2)阿司匹林的化學名是乙酰水楊酸,結構簡式為,主要作用為解熱鎮(zhèn)痛,阿司匹林含酯基,可由水楊酸和乙酸酐反應制得,
故答案為:乙酰水楊酸;;水楊酸;乙酸酐;
(3)青霉素是最重要的抗生素,主要醫(yī)治因葡萄球菌、鏈霉菌引起的血毒癥,用的最多的是青霉素G的鈉鹽,俗名叫盤尼西林,為防止過敏反應發(fā)生,使用前要皮膚敏感性試驗(皮試),故答案為:葡萄球菌;鏈霉菌;盤尼西林;皮膚敏感性試驗(皮試);
(4)胃酸與氫氧化鋁反應生成氯化鋁和水,化學反應為Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O;碳酸氫鈉與胃酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳,離子反應為HCO3-+H+=H2O+CO2↑,故答案為:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O;HCO3-+H+=H2O+CO2↑.
點評:本題考查內(nèi)容較多,為高頻考點,側重于化學與生活、生產(chǎn)的考查,題目注重化學與生活的聯(lián)系,明確化學服務于生活,學會利用化學知識解決生活中的問題.注意知識的積累,難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

在體積不變的400℃恒溫密閉容器中,一定量的SO2與1mol O2在催化劑作用下發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g) 
催化劑
加熱
 2SO3(g)+QkJ.當氣體的物質(zhì)的量減少0.5mol時反應達到平衡.下列敘述錯誤的是( �。�
A、增大氧氣濃度,平衡向正方向移動,K值不變
B、降低溫度,正反應速率比逆反應速率減小的程度小
C、平衡時SO2氣體的轉化率為50%
D、該條件下反應放出0.5QkJ的熱量

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科目:高中化學 來源: 題型:

有一硫酸與硝酸的混合溶液,取出10mL加入足量BaCl2溶液,過濾、洗滌、烘干后得到9.32g的沉淀;濾液與4mol?L-1NaOH溶液反應,用去40mLNaOH溶液時恰好完全中和.試求:
(1)混合液中H2SO4、HNO3的物質(zhì)的量濃度各是多少?
(2)另取10mL原混合液,加入1.92g銅粉共熱時,收集到氣體在標準狀況下的體積為多少毫升?

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科目:高中化學 來源: 題型:

用化學反應原理相關知識同答
Ⅰ.根據(jù)下表所示化學反應與數(shù)據(jù)關系回答下列問題:
化學反應 平衡常數(shù) 溫度
973K 1173K
①Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g) K1 1.47 2.15
②Fe(s)+H2O(g)?FeO(s)+H2(g) K2 2.38 1.67
③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g) K3 ?
(1)反應①是
 
(填“吸熱“或“放熱”)反應.
(2)根據(jù)反應①與②可推導出同溫下K1、K2與K3之間的關系,則K3=
 
(用K1、K2表示).
(3)若反應③的逆反應速率與時間的關系如圖所示:

①反應在t1、t3、t7時都達到了平衡,若t2時只改變了一種外界條件j試判斷:改變的條件可能是
 

②若t4時降壓,t6時增大反應物的濃度,請在圖中畫出t4~t6時逆反應速率與時間的關系曲線.
Ⅱ.請根據(jù)醋酸的電離平衡回答下列問題:
(1)常溫下,0.1mol/L 的CH3COOH溶液中有l(wèi)%的CH3COOH分子發(fā)生電離,則溶液的pH=
 

(2)將上述溶液加蒸餾水稀釋,在稀釋過程中,下列各項中增大的是
 
(填字母編號).
A.c(H+)     B.
c(H+)
c(CH3COOH)
    C.c(H+)?c(OH-)    D.
c(OH-)
c(H+)

(3)25℃時,CH3COOH的電離平衡常數(shù)為1.75×10-5,現(xiàn)將一定量的CH3COOH與NaOH溶液混合,若測得混合液pH=5.6,則混合液中各離子濃度由大到小的順序是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

拆開1molH-H鍵,1molN-H鍵,1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ,391kJ,943kJ.根據(jù)H2、N2合成2molNH3的反應,推測該反應是
 
(填寫“吸熱反應”還是“放熱反應”),熱量的變化為
 
KJ.

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科目:高中化學 來源: 題型:

現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g?cm-3的濃H2SO4來配制500mL、0.2mol?L-1的稀H2SO4.可供選擇的儀器有:①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙.請回答下列問題:
(1)上述儀器中,在配制稀H2SO4時用不到的有
 
(填代號).
(2)經(jīng)計算,需濃H2SO4的體積為
 
mL(保留一位小數(shù)).現(xiàn)有①10mL  ②50mL  ③100mL三種規(guī)格的量筒,你選用的量筒是
 
(填代號)
(3)在配制過程中,其他操作都準確,下列操作中:錯誤的是
 
,能引起實驗結果偏高的有
 
(填代號).
①洗滌量取濃H2SO4后的量筒,并將洗滌液轉移到容量瓶中
②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
③將濃H2SO4直接倒入燒杯,再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃H2SO4
④定容時,加蒸餾水超過標線,又用膠頭滴管吸出
⑤轉移前,容量瓶中含有少量蒸餾水
⑥定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于標線,又用膠頭滴管加蒸餾水至標線
⑦定容時,俯視標線.

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列為元素周期表中的一部分,用化學式或元素符號回答下列問題:
          族
周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
(1)11種元素中,化學性質(zhì)最不活潑的是
 

(2)①②⑤中,最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是
 

(3)元素⑦的氫化物分子式為
 
,該氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應的離子方程式是
 

(4)①和⑨兩元素形成化合物的化學式為
 
,該化合物灼燒時焰色為
 
,
(5)①和⑤最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)寫出下列物質(zhì)的電子式,有結構式的請寫出結構式
①氨氣
 
 
       ②氯化銨
 

③干冰
 
、
 
       ④苛性鈉
 

⑤冰
 
、
 
       ⑥過氧化鈉
 
、
⑦雙氧水
 
、
 
     ⑧HClO
 
、
 

(2)用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程
MgBr2
 

H2S
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

實驗證明用純鋅和稀硫酸制備氫氣時加入少量硫酸銅溶液能加快反應速率.為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,該同學設計了如下一系列的實驗.將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時間.
  實驗
混合溶液
A B C D E F
4mol/L H2SO4溶液/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5
飽和CuSO4溶液/mL 0  0.5 2.5 5 V6 20
H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0
下列判斷錯誤的是( �。�
A、V1=30
B、V6=10
C、V7=20
D、V10=25

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同步練習冊答案
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