【題目】下列說法正確的是（ ）

A.離子化合物中可能含有共價鍵

B.分子晶體中的分子內(nèi)不含有共價鍵

C.分子晶體中一定有非極性共價鍵

D.分子晶體中分子一定緊密堆積

【答案】A

【解析】

A．離子化合物中可能含有共價鍵，如離子化合物KOH中含O-H共價鍵，可能不含共價鍵如NaCl，選項A正確；

B．多原子分子內(nèi)含共價鍵如HCl，稀有氣體分子晶體中不含化學鍵，選項B錯誤；

C．稀有氣體分子晶體中不含化學鍵，選項C錯誤；

D．冰中水分子間存在氫鍵，氫鍵具有方向性，所以分子晶體冰不具有分子密堆積特征，選項D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某恒定溫度下，在一個2L的密閉容器中充入A氣體、B氣體，其濃度分別為2 mol/L，1 mol/L，且發(fā)生如下反應：3A(g)+2B(g) 4C(?)+2D(?)已知“?”代表C、D狀態(tài)未確定；反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6 mol C，且反應前后壓強比為5：4，則下列說法中正確的是（ ）

①該反應的化學平衡常數(shù)表達式為：

②此時B的轉(zhuǎn)化率為35%

③增大該體系壓強，平衡向右移動，但化學平衡常數(shù)不變

④增加C的量，A、B轉(zhuǎn)化率不變

A. ①②B. ②③C. ③④D. ①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖所示的實驗，能達到實驗目的的是

A

B

C

D

驗證化學能轉(zhuǎn)化為電能

研究催化劑對化學反應速率的影響

實驗室制氨氣

驗證非金屬性：Cl>C>Si

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】表示下列反應的離子方程式正確的是

A. 在強堿性溶液中次氯酸鈉與 Fe(OH)3 反應生成 Na2FeO4： 3ClO3-＋2Fe(OH)3 =2FeO42-＋3Cl-＋H2 O＋4H+

B. 用濃鹽酸與 MnO2 反應制取少量氯氣：MnO2＋2H+＋2Cl-= Mn2+＋Cl2↑＋2H2O

C. 向 NaAlO2 溶液中通入過量 CO2 制 Al(OH)3：AlO2-＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3-

D. 磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2+＋4H+＋NO3-===3Fe3+＋NO2↑＋3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0。在其他條件一定，只改變某一條件時，下列分析不正確的是

A. 圖Ⅰ表示的是t1時刻增大壓強對反應速率的影響

B. 圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑對反應速率的影響

C. 圖Ⅲ表示的是溫度對平衡的影響，且甲的溫度小于乙的溫度

D. 圖Ⅲ表示的是催化劑對化學平衡的影響，乙使用了催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列判斷正確的是

A. a為負極、b為正極

B. 電解過程中，c電極上發(fā)生氧化反應

C. d為陽極，電極反應為：2Cl―2e－=Cl2↑

D. 電解過程中，化學能轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料，工業(yè)上以軟錳礦、菱錳礦為原料來制備。某軟錳礦主要成分為 MnO2，還含有 Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和 Cu(0.86%)等元素的化合物，其處理流程圖如下：

化合物

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ksp 近似值

10－34

10－16

10－38

(1)硫酸亞鐵在酸性條件下將 MnO2 還原為 MnSO4，酸浸時發(fā)生的主要離子反應方程式為：_____________ ；

(2)“氨水、攪拌”，其中“攪拌”不僅能加快反應速率，還能______________， 濾渣 A 的成分是 Fe(OH)3、Al(OH)3，加入氨水需調(diào)節(jié) pH 至少達到_________________，恰好能使 Fe3＋、Al3＋沉淀完全(當 c≤10－5 mol·L－1 時，認為該離子沉淀完全)；

(3)濾渣 B 的成分是 ________________

(4)MnO2 也可在 MnSO4－H2SO4－H2O 為體系的電解液中電解獲得，其陽極反應式為：______________ 工業(yè)上采用間接氧化還原滴定法測定 MnO2 純度，其操作過程如下：準確稱量 0.920 0 g 該樣品，與足量酸性 KI 溶液充分反應后，配制成 100 mL 溶液。取其中 10.00 mL，恰好與 25.00 mL 0.080 0 mol·L－1Na2S2O3溶液反應(I2 ＋2S 2O32-===2I-＋S 4O62-)。計算可得該樣品純度為_____%(保留三位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的鋅與過量的稀H2SO4反應制取氫氣，一定溫度下為減慢反應速率而又不影響產(chǎn)生氫氣的量，可向其中加入(　　)

A.CH3COOK固體B.CuCl2固體C.KNO3溶液D.鐵粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在1.0 L真空密閉容器中充入4.0 mol A(g)和4.0 mol B(g)，在一定溫度下進行反應：A(g)+B(g)C(g)　ΔH，測得不同時刻該容器內(nèi)物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：

時間/min

0

10

20

30

40

n(A)/mol

4.0

2.5

1.5

n2

n3

n(C)/mol

0

1.5

n1

3

3

回答下列問題：

（1）隨著溫度的升高，該反應的化學平衡常數(shù)減小，則ΔH__________（填“>”“<”或“=”）0，反應從起始到20 min內(nèi)C的平均反應速率是________。

（2）該溫度下，上述反應的化學平衡常數(shù)為________。平衡時體系內(nèi)氣體的總壓強是反應起始時總壓強的________。

（3）下列選項中能說明該反應在一定溫度和恒容條件下達到平衡狀態(tài)的是________。

A．反應速率：vA(正)+vB(正)=vC(逆)

B．A的質(zhì)量不再改變

C．B的轉(zhuǎn)化率不再改變

D．密度不再改變

（4）若反應C(g)A(g)+B(g) ΔH＞0，進行時需加入稀釋劑X氣體（不參與反應），則C的平衡轉(zhuǎn)化率與體系的溫度、壓強、X的物質(zhì)的量的關系如圖1、圖2所示。

①由圖1可知，T1________（填“>”“<”或“=”）T2。

②由圖2可知，當其他條件不變時，增大X的物質(zhì)的量，C的平衡轉(zhuǎn)化率將________（填“增大”“減小”或“不變”），其原因是________________。

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