Question

某溫度下，某容積恒定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應：

CO（g）+H₂O（g）H₂（g）+CO₂（g）△H>0。當反應達平衡時，測得容器中各物質均為n mol，欲使H₂的平衡濃度增大一倍，在其它條件不變時，下列措施可以采用的是

A．升高溫度                     B．加入催化劑

C．再加入n molCO和n molH₂O     D．再加入2n molCO₂和2n molH₂

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：該反應為反應前后氣體的體積相等，壓強不影響化學平衡移動。A、升高溫度，平衡向正反應方向移動，但反應物不可能完全轉化為生成物，所以氫氣的物質的量濃度不可能增大1倍，故A錯誤；B、催化劑只是改變反應速率，不影響轉化率，故B錯誤；C、再通入nmolCO₂和nmolH₂，平衡向逆反應方向移動，有部分氫氣減少，所以氫氣的物質的量濃度不可能是增大1倍，故C錯誤；D、再通入2nmol CO和2nmolH₂O（g），平衡向正反應方向移動，當再次達到平衡狀態(tài)時，氫氣的物質的量濃度能增大1倍，故D正確，故答案選D。

考點：考查外界條件對平衡狀態(tài)的影響