9．表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素原子的核電荷數(shù)為Y元素的2倍．下列說法正確的是（　�。�
 XY 
Z W 
   T
A．元素X、W、Z在自然界中均可以游離態(tài)存在
B．元素X、Y、W的原子半徑依次遞增
C．實(shí)驗(yàn)室儲(chǔ)存T的單質(zhì)時(shí)，應(yīng)在其表面覆蓋少量的水
D．元素Z的氧化物是制作計(jì)算機(jī)芯片的材料

分析 X、Y、Z、W為短周期元素，由元素周期表可知：X應(yīng)位于第二周期，且應(yīng)處于周期表中右半部分，W與Y處于同一主族，且W元素原子的核電荷數(shù)為Y元素的2倍，則Y為O元素，W為S元素，X為N元素，Z為Si元素，T為Br元素，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)判斷即可．

解答 解：X、Y、Z、W為短周期元素，由元素周期表可知：X應(yīng)位于第二周期，且應(yīng)處于周期表中右半部分，W與Y處于同一主族，且W元素原子的核電荷數(shù)為Y元素的2倍，則Y為O元素，W為S元素，X為N元素，Z為Si元素，T為Br元素，
A．Si元素是親氧元素，在自然界中以硅酸鹽和氧化物的形式存在，沒有單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．X為N元素，Y為O元素，W為S元素，原子半徑：S＞N＞O，故B錯(cuò)誤；
C．T為Br元素，實(shí)驗(yàn)室儲(chǔ)存Br的單質(zhì)時(shí)，應(yīng)在其表面覆蓋少量的水，防止液溴揮發(fā)，故C正確；
D．Z為Si元素，硅單質(zhì)是制作計(jì)算機(jī)芯片的材料，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素的位置與性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的關(guān)系，難度不大，解題是時(shí)注意元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律及其應(yīng)用，把握元素在周期中的位置是解題的關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．1g CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出55.6kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（　�。�
A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-55.6 kJ•mol-1
B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-55.6 kJ•mol-1
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6 kJ•mol-1
D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-889.6kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．請(qǐng)根據(jù)Fe+FeCl3═3FeCl2反應(yīng)，選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池：
（1）畫出原電池裝置圖，并在圖中標(biāo)注出電極材料、電解質(zhì)溶液的名稱．
（2）寫出該原電池電極反應(yīng)式：正極：Fe3++e-=Fe2+；負(fù)極：Fe-2e-=Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．甲酸乙酯為允許使用的食用香料，又稱蟻酸乙酯，有辛辣的刺激味和菠蘿樣的果香香氣，還有強(qiáng)烈朗姆酒似香氣，并略帶苦味．
已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2•6C2H5OH
②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)如表
試劑乙醚乙醇甲酸甲酸乙酯
沸點(diǎn)（℃）34.778.5100.554.4

（1）制備粗品
將4mL乙醇、3mL甲酸和2mL濃硫酸加入試管a中，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管b內(nèi)得到甲酸乙酯的粗品．
①實(shí)驗(yàn)時(shí)，加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用，但實(shí)際用量多于此量，原因是濃H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移動(dòng)，提高酯的產(chǎn)率；濃硫酸用量又不能過多，原因是濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性和脫水性，會(huì)使有機(jī)物碳化，降低酯的產(chǎn)率．
②球形干燥管C的作用是防止倒吸、冷凝．
③若用乙裝置制備甲酸乙酯，其缺點(diǎn)有受熱不均勻，不易于控制溫度；原料損失較大、易發(fā)生副反應(yīng)．
（2）制備精品
①反應(yīng)結(jié)束后，從試管b中分離出甲酸乙酯粗品所用的主要儀器分液漏斗．
②從b中分離出的甲酸乙酯中常含有少量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入無水氯化鈣，除去乙醇和水，然后再通過蒸餾操作得到甲酸乙酯．
③某同學(xué)用裝有飽和氫氧化鈉的試管收集甲酸乙酯，幾乎沒有收集到產(chǎn)物．原因是HCOOCH2CH3+NaOH→HCOONa+CH3CH2OH（用化學(xué)方程式解釋）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．莽草酸是一種合成藥物達(dá)菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中．下列關(guān)于這兩種有機(jī)化合物的說法正確的是（　�。�
A．莽草酸分子式為C7H10O5
B．兩種酸都能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
C．鞣酸分子與莽草酸分子互為同系物
D．等物質(zhì)的量的兩種酸與足量氫氧化鈉反應(yīng)，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．2016年10月11日，神舟十一號(hào)飛船搭乘CZ-2F火箭成功發(fā)射．在重達(dá)495 噸的起飛重量中，95%的都是化學(xué)推進(jìn)劑．
（1）降冰片烯      （C7H10）是一種重要的高密度液體燃料化學(xué)推進(jìn)劑．已知：
燃料密度（g•cm-3）體積熱值（J•L-1）
降冰片烯1.04.2×107
寫出表示降冰片烯標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式：C7H10（l）+9.5O2（g）=7CO2（g）+5H2O（l）△H=-3948kJ/mol．
（2）CH3OH和液氧是常用的液體火箭推進(jìn)劑．
①已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（l）△H1
2H2（g）+O2（l）═2H2O（l）△H2
CH3OH（g）═CH3OH（l）△H3
2CH3OH（l）+3O2（l）═2CO2（g）+4H2O（l）△H4
則△H4=3△H2-2△H1-2△H3（用△H1、△H2、△H3來表示）．
②某溫度下，發(fā)生反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH （g）+H2O（g）．在體積為2L的密閉容器中加入1mol CH3OH和1mol H2O，第4min達(dá)到平衡，容器內(nèi)c（CO2）隨時(shí)間的變化情況如圖1所示，求此反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)59.26．保持其它條件不變，在第5min時(shí)向體系中再充入0.2mol CO2和0.4mol H2，第8min重新達(dá)到平衡，此時(shí)c（H2）=c（CH3OH）．請(qǐng)?jiān)趫D中畫出5到9min的c（CO2）變化曲線示意圖．
（3）NH4NO3也是一種重要的固體推進(jìn)劑，可通過電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖2所示，A電極的名稱為陰極，請(qǐng)寫出在B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某二元酸（H2A）在水中的電離方程式為H2A═H++HA-，HA-?H++A2-（25℃時(shí)Ka=1.0×10-2），下列說法正確的是（　�。�
A．在0.1mol•L-1的Na2A溶液中，c（A2-）+c（HA-）+2c（Na+）=0.5mol•L-1
B．在0.1mol•L-1的H2A溶液中，c（H+）＞0.12mol•L-1
C．將同濃度（0.1mol•L-1）的NaHA和Na2A溶液等體積混合，混合溶液可能呈堿性
D．0.1mol•L-1的NaHA溶液中離子濃度為c（Na+）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．表中某些共價(jià)鍵的鍵能，由此判斷下列說法不正確的是（　�。�
共價(jià)鍵H-HF-FH-FH-ClH-I
E（kJ•mol-1）436157568432298
A．432kJ•mol-1＞E（H-Br）＞298kJ•mol-1B．H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=25kJ•mol-1
C．表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H-FD．H2（g）→2H（g）△H=+436kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．實(shí)驗(yàn)室用燃燒法按如圖裝置測(cè)定某氨基酸（CxHyOzNm）的分子組成．實(shí)驗(yàn)時(shí)，取W g該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成二氧化碳、水和氮?dú)猓?br />
（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，首先通入一段時(shí)間的氧氣，其理由是將裝置中的N2排凈．
（2）以上裝置中A、D均需要加熱，操作時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃D處的酒精燈．
（3）D裝置的作用是吸收未反應(yīng)的氧氣，保證最終收集的是N2．

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