【題目】136C與147N具有相同的（ ）
A.質(zhì)子數(shù)
B.中子數(shù)
C.電子數(shù)
D.質(zhì)量數(shù)

【答案】B
【解析】解：136C中的中子數(shù)為13﹣6=7，147N中的中子數(shù)為14﹣7=7，因此二者具有相同的中子數(shù)， 故選B．
根據(jù)原子的表示方法和各位置數(shù)字的關(guān)系，可以計(jì)算每組中具有的相同關(guān)系，如質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和，對(duì)于zAX中z表示質(zhì)子數(shù)、A表示質(zhì)量數(shù)，據(jù)此分析．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛的主要原因是________________。

(2)已知元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿(mǎn)電子，且最外層電子數(shù)為2，元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子，元素Z的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。

則①與YZ互為等電子體的分子的化學(xué)式________(任寫(xiě)一種)。

②X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1 mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)_______。

③Z的氫化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是__________________。

(3)已知苯酚()具有弱酸性，其Ka＝1.1×10－10；水楊酸第一級(jí)電離形成的離子能形成分子內(nèi)氫鍵。據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2(水楊酸)________Ka(苯酚)(填“>”或“<”)，其原因是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I．對(duì)于混合物的分離或提純，常采用的方法有：①過(guò)濾、②蒸發(fā)、③蒸餾、④萃取、⑤加熱分解等。下列各組混合物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？（填序號(hào)）

（1）提取碘水中的碘______。

（2）除去食鹽溶液中的水______。

（3）淡化海水______。

（4）KCl中含有KClO3 ______。

II．根據(jù)以下裝置圖，回答下列問(wèn)題：

寫(xiě)出儀器名稱(chēng)②______③______；儀器①~④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的有______（填序號(hào)）。

III．某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)裝置，驗(yàn)證“二氧化碳與水接觸時(shí)才能和過(guò)氧化鈉反應(yīng)”。

（1）過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

（2）裝置I是制備純凈的______（填化學(xué)式）。則裝置I中最適宜的試劑組合是__(填字母) 。

a. 稀鹽酸 b.稀硫酸 c.小蘇打 d.石灰石

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先打開(kāi)彈簧夾K2，關(guān)閉K1，觀(guān)察到預(yù)期現(xiàn)象后，打開(kāi)K1，再關(guān)閉K2。

（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中將帶火星的木條置于a口，觀(guān)察到帶火星的木條始終不復(fù)燃。

①為觀(guān)察到最終木條復(fù)燃，甲建議在Ⅲ后安裝一個(gè)盛有堿石灰的干燥管，目的是______；

②乙認(rèn)為即使采納甲的建議且最終觀(guān)察到木條復(fù)燃，也不能證明CO2參與了反應(yīng)，原因是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖像能表示相關(guān)反應(yīng)中生成物物質(zhì)的量的變化的是（橫、縱坐標(biāo)單位：mol) ( )

A. 圖1: n (HCl)=1mol，K2CO3加入到HCl溶液中，在敝口容器中生成的氣體

B. 圖2 : n(NaOH)=1mol，CO2通入到NaOH溶液中反應(yīng)生成的鹽

C. 圖3 ：n(NaAlO2)=1mol，HCl加入到NaAlO2溶液中離子的存在情況

D. 圖4 : n(AlCl3)=1mol, Na2O2加入AlCl3溶液反應(yīng)的產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在接觸法制硫酸的生產(chǎn)中，SO2轉(zhuǎn)化成SO3轉(zhuǎn)化率的大小直接決定生產(chǎn)效率。某研究小組用下圖裝置模擬生產(chǎn)過(guò)程中測(cè)定SO2轉(zhuǎn)化成SO3的轉(zhuǎn)化率。已知SO3的熔點(diǎn)是16.8℃，沸點(diǎn)是44.8℃。裝置Ⅰ中所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。

（1）Ⅱ中的試劑是 ，儀器Ⅵ的名稱(chēng)為 。裝置Ⅲ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要，應(yīng)該在Ⅳ、Ⅴ處連接合適的裝置。請(qǐng)從下圖A～D裝置中選擇最適合裝置并將序號(hào)填入下面的空格中，Ⅳ、Ⅴ處連接的裝置分別是 、 。

（3）為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)時(shí)在：①滴加濃硫酸；②加熱催化劑的步驟中，應(yīng)采取的操作是先后順序_____________(填編號(hào))。

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，如果把收集SO3的試管敞口露置于空氣中，能夠看到管口有大量的白霧，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是 。

（5）用18.9gNa2SO3粉末與足量較濃的硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O2一段時(shí)間后測(cè)得裝置Ⅴ增重了7.2g，則實(shí)驗(yàn)測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的鎂和鋁的混合物投入100ml鹽酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示．

（1）原混合物中鎂和鋁的質(zhì)量比為_______

（2）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_______ molL﹣1

（3）生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______ L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】霧霾天氣對(duì)環(huán)境造成了嚴(yán)重影響，部分城市開(kāi)展PM2.5和臭氧的監(jiān)測(cè)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．臭氧的摩爾質(zhì)量是48 g

B．同溫同壓條件下，等質(zhì)量的氧氣和臭氧體積比為2∶3

C．16 g臭氧中含有6.02×1023個(gè)原子

D．1.00 mol臭氧中含有電子總數(shù)為18×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)分類(lèi)的正確組合是

分類(lèi)

選項(xiàng)

純凈物

鹽

堿性

氧化物

酸性

氧化物

A

堿石灰

燒堿

氧化鋁

二氧化碳

B

NH3·H2O

小蘇打

氧化鎂

二氧化氮

C

五水硫酸銅

純堿

氧化鈉

三氧化硫

D

H2O2

蘇打

過(guò)氧化鈉

二氧化硫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系示意圖．在t1時(shí)刻升高溫度或者增大壓強(qiáng)，速率的變化 都符合的示意圖的反應(yīng)是 （ ）

A. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H＜0

B. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；△H＜0

C. H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H＞0

D. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0

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