下列說法正確的是

A．按系統(tǒng)命名法的名稱為2-甲基-3，5-二乙基己烷

B．氨基酸常溫下為固體，其熔點高的主要原因是分子間存在氫鍵

C．某烴完全燃燒時產(chǎn)生的n(H2O)>n(CO2)，是其肯定屬于烷烴

D．取等質(zhì)量的乙烯和聚丙烯分別燃燒，它們的耗氧量不相同

 

C

【解析】

試題分析：該有機物最長碳鏈含有7個C原子，故A錯誤；氨基酸常溫下為固體，其熔點高的主要原因是氨基酸能形成內(nèi)鹽，故B錯誤；某烴完全燃燒時產(chǎn)生的n(H2O)>n(CO2)，說明分子中碳氫原子個數(shù)比小于1:2，所以肯定屬于烷烴，故C正確；烯烴的最簡式相同都是CH2，所以等質(zhì)量時耗氧量相同，故D錯誤。

考點：考查了有機物的命名、物質(zhì)的溶沸點、有機物燃燒耗氧量等知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014浙江省寧波市高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法一定正確的是 (　　)

A．常溫下，1 L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中氧原子數(shù)為0.3NA

B．1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為10NA

C．常溫、常壓下，4.6 g NO2和N2O4混合氣體中含有的O原子數(shù)目為0.2NA

D．Fe與水蒸氣在高溫條件下反應，有1 mol Fe參與反應，則轉移電子的數(shù)目為3NA

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014浙江省臺州市路橋區(qū)高考理綜化學模擬試卷一試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）氨是最重要的化工產(chǎn)品之一。

（1）合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。有關化學反應的能量變化如下圖所示。CH4(g)與H2O(g)反應生成CO(g)和H2(g)的熱化學方程式為 。

（2）CO對合成氨的催化劑有毒害作用，常用乙酸二氨合銅(Ⅰ)溶液來吸收原料氣中CO，其反應原理為：[Cu(NH3)2CH3COO] (l)+CO(g)+NH3(g)[Cu(NH3)3] CH3COO·CO(l) △H＜0。吸收CO后的乙酸銅氨液經(jīng)過適當處理后又可再生，恢復其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，再生的適宜條件是 。

（填寫選項編號）

A．高溫、高壓 B．高溫、低壓 C．低溫、低壓 D．低溫、高壓

（3）用氨氣制取尿素[CO(NH2)2]的反應為：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g) △H＜0

某溫度下，向容積為100L的密閉容器中通入4mol NH3和2molCO2，該反應進行到40 s時達到平衡，此時CO2的轉化率為50%。該溫度下此反應平衡常數(shù)K的值為_________。下圖中的曲線表示該反應在前25 s內(nèi)的反應進程中的NH3濃度變化。若反應延續(xù)至70s，保持其它條件不變情況下，請在圖中用實線畫出使用催化劑時該反應的進程曲線。

（4）將尿素施入土壤后，大部分是通過轉化為碳酸銨或碳酸氫銨后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，轉化為碳酸銨。已知弱電解質(zhì)在水中的電離平衡常數(shù)（25℃）如下表：

弱電解質(zhì)

H2CO3

NH3·H2O

電離平衡常數(shù)

Ka1＝4.30×10-7 Ka2＝5.61×10-11

1.77×10-5

現(xiàn)有常溫下0.1 mol·L-1的(NH4)2CO3溶液，

①你認為該溶液呈 性（填“酸”、“中”、“堿”），原因是 。

②就該溶液中粒子之間有下列關系式，你認為其中正確的是 。

A．c (NH4+)＞c (CO32-)＞c (HCO3-)＞c (NH3·H2O)

B．c(NH4+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)

C．c (CO32-) + c (HCO3-) +c (H2CO3)＝0.1 mol·L-1

D．c (NH4+)+ c (NH3·H2O)＝2 c (CO32-) + 2c (HCO3-) +2 c (H2CO3)

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014浙江省下學期第二次統(tǒng)練高二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

最近，美國LawreceLiremore國家實驗室（LLNL）的V.Lota.C.S.Yoo和Cynn成功地在高壓下將CO2轉化為具有類似SiO2結構的原子晶體，下列關于CO2的原子晶體說法正確的是

A．CO2的原子晶體中存在范德華力，每1molCO2原子晶體中含有2NA鍵

B．在一定條件下，CO2原子晶體轉化為分子晶體CO2是物理變化

C．熔點：金剛石＞氯化鈉＞原子晶體CO2

D．在CO2的原子晶體中，每個C原子周圍結合4個O原子，每個O原子與兩個C原子相結合

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014浙江省下學期第二次統(tǒng)練高二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關比較中正確的是

A．第一電離能：③＞②＞① B．原子半徑：③＞②＞①

C．電負性：③＞②＞① D．最高正化合價：③＞②＞①

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014浙江省下學期第二次統(tǒng)練高一化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某同學為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用下圖所示裝置進行了有關實驗

（1）B是用來收集實驗中生成的氣體的裝置，但未將導管畫全，請在答題卷上把導管補充

完整 。

（2）請寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式 。

（3）實驗中D中的現(xiàn)象 。

（4）實驗中，該同學取6.4g銅片和12mL 18mol·L-1H2SO4溶液放在圓底燒瓶中共熱，直到反應停止，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余；該同學根據(jù)所學的化學知識判斷還會有一定量H2SO4的剩余，下列藥品中能夠用來驗證反應停止后的燒瓶中確有剩余的H2SO4的是 填字母編號）。

a．BaCl2溶液 b．Ba(NO3)2溶液 c．銀粉 d．Na2CO3粉末

（5）若將16g銅與50mLH2SO4物質(zhì)的量濃度為一定值的濃硫酸反應，銅完全溶解。請回答：

①反應中產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為 L。

②該反應中被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為 mol。

③待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中滴加VmL a mol·L-1NaOH溶液，恰好使溶液中

的Cu2+全部轉化為沉淀，則原濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度= mol·L-1。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014浙江省下學期第二次統(tǒng)練高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

為了證明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（硫酸亞鐵銨晶體）的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，下列實驗敘述中不正確的是

A．取少量樣品放入試管中，加熱，試管口放一團蘸有無水硫酸銅粉末的棉花團，變藍則可證明晶體的成分中含有結晶水

B．取少量樣品溶于水，得淡綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，則可證明晶體的成分中含有Fe2+

C．取少量樣品溶于水，加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SO42-

D．取少量樣品放入試管中，加入少量稀NaOH溶液，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，則可證明晶體的成分中是否含有NH4+

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014浙江省下學期第二次統(tǒng)練高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學科學需要借助化學專用語言來描述，下列有關化學用語正確的是

A．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：18O B．乙烯的結構簡式: CH2CH2

C．CH4 分子的比例模型： D．-CH3(甲基)的電子式為：

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：推斷題

鎮(zhèn)痙藥物C，化合物N以及高分子樹脂（）的合成路線如下：

（1）A的含氧官能團的名稱是________。

（2）A在催化劑作用可與H2反應生成B，該反應的反應類型是________。

（3）酯類化合物C的分子式是C15H14O3，其結構簡式是________。

（4）A發(fā)生銀鏡反應的化學方程式是________________。

（5）扁桃酸（）有多種同分異構體，其中滿足下述條件的同分異構體有________種：①能水解②能發(fā)生銀鏡反應③遇FeCl3溶液顯紫色。

寫出其中一個含亞甲基（－CH2－）的同分異構體的結構簡式______________。

（6）N在NaOH溶液中發(fā)生水解反應的化學方程式是________。

 

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