7．有關物質的轉化關系如圖所示（部分物質與條件已略去）．A、B、C、D、F均為氣體，其中A的相對分子質量為16，F(xiàn)是黃綠色單質；E是最常見的液體；X微溶于水，反應①是工業(yè)生產中的重要反應，反應②常用于D的檢驗．

請回答下列問題：
（1）A的電子式為．
（2）C的化學式為HCl．
（3）寫出反應①的化學方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（4）寫出反應②的離子方程式：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O．

分析 A、B、C、D、F均為氣體，F(xiàn)是黃綠色單質，則F為Cl2，E是最常見的液體，E為H2O，氣體A與氣體B反應生成氣體D與水，其中A的相對分子質量為16，則A為CH4、B為O2，X微溶于水，反應②常用于D的檢驗，可推知D為CO2，X為Ca（OH）2，氧氣與氣體C反應生成水與氯氣，由元素守恒可知C為HCl，反應①是工業(yè)生產中的重要反應，二氧化碳、水與G反應得到碳酸鈣乙I，則G為Ca（ClO）2，I為HClO，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、F均為氣體，F(xiàn)是黃綠色單質，則F為Cl2，E是最常見的液體，E為H2O，氣體A與氣體B反應生成氣體D與水，其中A的相對分子質量為16，則A為CH4、B為O2，X微溶于水，反應②常用于D的檢驗，可推知D為CO2，X為Ca（OH）2，氧氣與氣體C反應生成水與氯氣，由元素守恒可知C為HCl，反應①是工業(yè)生產中的重要反應，二氧化碳、水與G反應得到碳酸鈣乙I，則G為Ca（ClO）2，I為HClO．
（1）A為CH4，電子式為，故答案為：；
（2）C的化學式為HCl，故答案為：HCl；
（3）反應①的化學方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（4）反應②的離子方程式：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，故答案為：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O．

點評 本題考查無機物推斷，物質的顏色、狀態(tài)為推斷突破口，再結合題目信息與轉化關系進行推斷，結合的考查學生分析推理能力、元素化合物知識，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列金屬可用鋁熱法制備的是（　�。�
①鐵  ②鎂  ③錳  ④釩  ⑤鉻．
A．①②④B．①②③⑤C．①③④⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．含氮化合物的研發(fā)與綠色反展、經(jīng)濟可持續(xù)發(fā)展有著密切關聯(lián)．

（1）氨是一種重要化工原料．合成氨原料氣H2，可用天然氣為原料制得，有關反應能量變化如圖1所示．
則用CH4（g）和H20（g）反應制得H2（g）和CO（g）的熱化學方程式為：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+171.1KJ/mol
（2）氮的氧化物有著廣泛用途，又是環(huán)境的污染物．
（i）在150C時，將0.4mol NO2氣體充人體積為2L的真空密閉容器中，發(fā)生反應：2NO2（g）-?N2O4（g）．
每隔一定時間測定容器內各物質的物質的量，數(shù)據(jù)如表：
時間020406080
n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4
n（N2O4）/mol00.05n20.080.08
①當反應在1500C達到平衡時，該反應平衡常數(shù)K=2.8．（填數(shù)值）
②若最初通人N2O4，在相同條件下達到平衡時，各物質濃度仍然相同，則N2O4的起始濃度應為0.1mol/L．
（ii）氨氧化制HN03的尾氣中含有NO和N02，且n（NO）：n（N02）=1：1，可用尿素溶液除去，其作用原理是：N0和NO與水反應生成亞硝酸，亞硝酸再與尿素反應生成對環(huán)境無污染的物質．若用1mol尿素吸收該尾氣，則能吸收氮氧化物76 g．
（3）氨氣，CO2在一定條件下可合成尿素，其反應為：2NH3（g）+CO2（g）-CO（ NH2）2（s）+H2O（g）
圖2表示合成塔中氨碳比a與CO2轉化率ω的關系．
a為[n（NH3）/n（CO2）]，b為水碳比[n（H20）/n（CO2）]．則：
①b應控制在C；
A.1.5.1.6    B.1～1.1    C.0.6～0.7
②a應控制在4.0的理由是氨碳比a[n（NH3）/n（CO2）]大于4.0時，增大氨氣的物質的量，二氧化碳的轉化率增加不大，增加了生產成本；氨碳比a[n（NH3）/n（CO2）]小于4.0時，二氧化碳的轉化率較�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．關于反應CH3COOH+CH3CH2OH?CH3COOCH2CH3+H2O，下列說法錯誤的是（　　）
A．該反應是可逆反應
B．升高溫度可以加快反應速率
C．使用催化劑可以加快反應速率
D．使用過量乙醇能使乙酸完全轉化為乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．春節(jié)期間要注意飲食健康．
①平時要多喝水．水在人體中有重要的生理功能．下列物質在人體中可以水解的是c （填字母）
a．葡萄糖           b．氨基酸      c．油脂
②合理選擇飲食．雞鴨魚肉是常見食材，它們富含的營養(yǎng)物質是油脂和蛋白質；富含淀粉的面點老少皆宜，淀粉的化學式是（C6H10O5）n；蔬菜和水果富含維生素C，組成維生素C的元素是C、H、O（填寫元素符號）．
③橙汁是家宴的常用飲品．某品牌橙汁中含有白砂糖、精制鹽、檸檬黃和苯甲酸鈉，這幾種物質中屬于著色劑的是檸檬黃．
④飲食不當會引起胃痛．胃舒平[主要成分是Al（OH）3]可治療胃酸過多，寫出Al（OH）3與胃酸反應的離子方程式Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述正確的是（　�。�
A．等質量的乙烯與乙醇充分燃燒時消耗氧氣的質量相等
B．生活中用于制造水杯、奶瓶、食物保鮮膜等用品的聚氯乙烯是通過加聚反應得到的
C．分子式為C6H12的某鏈狀有機物，6個碳原子肯定在同一平面上，則與氫氣加成后產物的名稱為2，3-二甲基丁烷
D．紅斑素、紅曲素是常用于糖果、雪糕等食品的著色劑的主要成分，結構分別如圖所示：

太陽能光觸媒則紅斑素和紅曲素互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．常溫下（25℃），已知H2SO3電離常數(shù)Ka1=1.4×10-2，Ka2=6.3×10-4，NH3•H2O的常數(shù)Kb=1.8×10-3．則下列有關NH4HSO3溶液的敘述正確的是（　�。�
A．該溶液中，Na+、Cl-、S2-和SO42-可以大量共存
B．含等物質的量的NH4HSO3與NaOH溶液混合，反應的離子方程式為：HSO3-+OH-=SO32-+H2O
C．NH4HSO3為弱酸弱堿鹽，其水溶液pH＞7
D．c（NH4+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞C（H2SO3）＞C（NH3•H2O）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在一定條件下，某可逆反應aA（g）+bB（s）?cC（g）達到平衡后，A的轉化率a（A）與溫度（T）、壓強（p）的關系如圖所示，根據(jù)圖象，下列判斷正確的是（　�。�
A．a+b＜c
B．若T2＞T1，則該反應在高溫下易自發(fā)進行
C．△H＞0
D．若T2＜T1，則該反應一定不能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知某密閉容器中發(fā)生反應：X（g）+Y（g）?2W（g）+Z（g）△H＜0 （Y 物質易被液化）．下列有關說法中一定正確的是（　�。�
A．若W為有顏色的物質，達平衡后，增大壓強，體系顏色變淺
B．改變壓強，該反應的平衡常數(shù)不變
C．平衡時，其他條件不變，升高溫度，正反應速率增大程度比逆反應速率增大程度小
D．平衡時，其他條件不變，分離出 Z，正反應速率加快

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