【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是一種重要的化工原料,下列有關說法正確的是
A. Na+、Fe3+、NO3-、C12都可在該物質的溶液中大量共存
B. 向0. 1 mol/L該物質的溶液中逐滴滴加0. 1mol/L NaOH溶液,生成沉淀的物質的量與逐滴加入NaOH溶液體積關系如圖所示
C. 檢驗該物質中Fe2+是否變質的方法是向該物質的溶液中滴入兒滴KSCN溶液,觀察溶液是否變紅色
D. 向該物質的溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-完全沉淀的離子方程式為 Fe2++2SO42-+2Ba2++2OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓
【答案】C
【解析】試題分析:A.Fe2+ 有還原性,可被Cl2氧化為Fe3+而不能大量共存,錯誤;B.滴加NaOH溶液,首先是Fe2+ 先與OH反應生成白色沉淀,然后是發(fā)生反應:NH4++OH-=NH3H2O,圖像與發(fā)生的反應事實不符合,錯誤;C.若Fe2+ 被氧化為變質為Fe3+,只需滴入幾滴KSCN溶液,可觀察到溶液變?yōu)榧t色,因此可鑒別,正確;D. 向該物質的溶液中摘加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-完全沉淀的離子方程式為Fe2++ 2NH4++ 2SO42-+ 2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓+2 NH3H2O,,漏掉NH4+與OH-的反應,故錯誤。
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【題目】進入秋冬季節(jié)后,霧霾這種環(huán)境污染問題逐漸凸顯。從物質分類來看霧霾屬于膠體,它區(qū)別于溶液等其它分散系的本質特征是: ( )
A. 膠?梢詫щB. 膠體粒子大小在1~100nm之間
C. 膠體是混合物D. 膠體的分散劑為氣體
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【題目】我國農業(yè)因酸雨而造成的損失每年高達15億多元,為了有效控制酸雨,國務院已批準了《酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制區(qū)劃分方案》等法規(guī)。
(1)現(xiàn)有雨水樣品1份,每隔一段時間測定數(shù)據如下:
時間 | 開始 | 8h后 | 16h后 | 24h后 | 32h后 | 40h后 |
pH | 5.0 | 4.8 | 4.5 | 4.3 | 4.2 | 4.0 |
根據上述材料回答下列問題:(已知Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl)
①酸雨有很大的危害,嚴重威脅著生態(tài)環(huán)境。酸雨的PH____5.6(填< 或 >)。
②酸雨放置時,pH發(fā)生變化的主要原因是(用化學方程式表示)_____________________。
③如果將剛取樣的上述雨水與少量新鮮自來水混合,pH將______(填“變大”、“變小”或“不變” )。
(2)你認為以下哪些做法是減少酸雨產生的途徑_____________( 填序號)
①少用煤作燃料 ②把煙囪造高 ③燃料脫硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤開發(fā)新能源
(3)十二屆全國人民代表大會政府工作報告中強調“加強霧霾治理,淘汰黃標車和老舊車”,下列物質不屬于空氣污染物的是 (______)
A. CO2 B. SO2 C. NO2 D. PM2.5
(4)改善大氣質量、污水處理和實現(xiàn)垃圾的資源化等都要依靠化學等科學的發(fā)展。
固體煤氣化得到CO和H2,在燃燒時可以大大減少________(填化學式,下同)和煙塵的排放。汽車尾氣的主要污染是形成_______________,防止此種污染的措施是將汽車尾氣中的CO、NO在催化劑的作用下反應生成無害的CO2和_____。
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【題目】(1)18.6gNa2X含有0.6molNa+,則X的相對原子質量為__________,該物質的化學式為________。
(2)在25℃、l0lKPa的條件下,同質量的CH4和A氣體的體積之比是15:8,則A的摩爾質量是_________。
(3)若ag某氣體中含有的分子數(shù)為b,則cg該氣體在標準狀況下的體積是___________(設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。
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【題目】下列說法正確的是( 。
A. 木炭燃燒后生成紅色固體
B. 一氧化碳在空氣中燃燒發(fā)出藍色火焰
C. 紅磷在空氣中燃燒產生大量白霧
D. 鐵絲伸入盛有氧氣的集氣瓶中劇烈燃燒
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【題目】下列溶液中,溶質的物質的量濃度是1mol·L-1的是
A. 10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液
B. 80g SO3溶于1 L水配成的溶液
C. 0.5 mol L-1的NaNO3溶液10 0mL加熱蒸發(fā)掉50g水的溶液
D. 常溫下,將22. 4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液
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【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程所放出的熱量可計算中和熱;卮鹣铝袉栴}:
(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是________________。
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用__________________。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值 ___________(“偏大、偏小、無影響”)
(4)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量 ________( “變多”“變少”“不變”),所求中和熱_______(“相等、不相等”)
(5)用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會_____________(“偏大”、“偏小”、“無影響”)。
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【題目】通過以下反應可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。下列說法不正確的是
①C(s)+ H2O(g) ==CO(g)+H2 (g) ΔH1= a kJmol-1
②CO(g)+H2O(g) ==CO2 (g)+H2 (g) ΔH2= b kJmol-1
③CO2(g)+3H2(g)== CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3= c kJmol-1
④2CH3OH(g)== CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH 4= d kJmol-1
A. 反應①、②為反應③提供原料氣
B. 反應③也是CO2資源化利用的方法之一
C. 反應CH3OH(g)==CH3OCH3 (g)+H2O(l)的ΔH = kJmol-1
D. 反應2CO(g)+4H2 (g)==CH3OCH3 (g)+H2O(g)的ΔH = ( 2b+2c+d ) kJmol-1。
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