Question

11．氨氣是重要的化工原料，可以用來制備硝酸以及各種化肥產品．
（1）氨分子的電子式為．
（2）寫出一水合氨的電離方程式NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；現(xiàn)在在10ml0.1mol/L的一水合氨溶液中滴加0.1mol/L的鹽酸，若要使在常溫下混合溶液的pH=7，那么需要滴加鹽酸溶液的體積小于10ml（選填大于、等于、小于）
（3）用兩根玻璃棒，一根蘸取濃氨水，一根蘸取濃硫酸，當兩根玻璃棒靠近時，出現(xiàn)的現(xiàn)象是有白煙生成；該反應的化學方程式為HCl+NH₃=NH₄Cl．

Answer 1

分析 （1）氨氣分子中氮原子最外層達到8電子穩(wěn)定結構；
（2）一水合氨為弱電解質，部分電離，用可逆號；若加入的鹽酸能將一水合氨完全中和，則所得的氯化銨溶液水解顯酸性；
（3）濃鹽酸和濃氨水均易揮發(fā)，揮發(fā)出HCl和NH₃，兩者相遇生成氯化銨為白煙，據此分析．

解答 解：（1）氨氣分子中氮原子最外層達到8電子穩(wěn)定結構，漏掉了氮原子的一對孤電子對，氨氣的電子式為，故答案為：；
（2）一水合氨為弱電解質，部分電離，電離方程式；NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；若加入的鹽酸能將一水合氨完全中和，則所得的氯化銨溶液水解顯酸性，故若要使在常溫下混合溶液的pH=7，那么需要滴加鹽酸溶液體積小于10mL．
故答案為：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；小于；
（3）濃鹽酸和濃氨水均易揮發(fā)，揮發(fā)出HCl和NH₃，兩者相遇生成氯化銨為白煙，化學方程式為：HCl+NH₃=NH₄Cl，故答案為：有白煙生成；HCl+NH₃=NH₄Cl．

點評 本題考查了常見物質的電子式的書寫和弱電解質的電離方程式等的書寫，應注意的是弱電解質的電離用可逆號，強電解質的電離用等號．