a升CO和O2的混和氣體，點(diǎn)燃后得到b升氣體（前后條件相同），則混和氣體中CO的體積可能是下列組合中的 （ ）

①b ②2a/3 ③a－b ④a＋b ⑤2(a－b)

A．①②③ B．②④⑤ C．①②④ D．①②⑤

 

D

【解析】

試題分析： 2CO+O2=2CO2·····△V

2··1··2······1

2X··X··2X····（a-b）L

解得：X=(a-b)L

所以參加反應(yīng)的CO為2（a-b）L

那么反應(yīng)物總體積=3（a-b）

剩余未反應(yīng)的氣體=a-3（a-b）=(3b-2a）L

那么剩余的氣體有可能是氧氣，也可能是CO

是氧氣的話，混合氣體中CO體積就是2（a-b）L

是CO的話，則混合氣體中CO的體積是(3b-2a）+2（a-b）=bL

若一氧化碳和氧氣完全反應(yīng)，則一氧化碳的體積為2a/3

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量在化學(xué)反應(yīng)方程式中的應(yīng)用。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014廣東省珠海市高三學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)二模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是

A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

B. 聚酯纖維、有機(jī)玻璃、光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子材料

C．乙醇可以被氧化為乙酸，二者都能發(fā)生取代反應(yīng)

D．淀粉和蛋白質(zhì)均可作為生產(chǎn)葡萄糖的原料

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014廣東省第一學(xué)期期終考試高一級(jí)化學(xué)科試卷甲卷（解析版） 題型：填空題

A氣體極易溶于水，其相對(duì)分子質(zhì)量為a，在0℃、1．01×105Pa時(shí)，測(cè)得其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為b mol/L，該溶液的密度為c g/cm3，求：

（1）A飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

答：c%＝

（2）0℃、1．01×105帕?xí)r，1體積水中可溶解多少體積的A氣體?

答：V＝

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014廣東省第一學(xué)期期終考試高一級(jí)化學(xué)科試卷甲卷（解析版） 題型：選擇題

除去氯氣中混有的少量的氯化氫氣體，最好選用

A．水 B．飽和食鹽水

C．純堿溶液 D．飽和燒堿溶液

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014廣東省第一學(xué)期期終考試高一級(jí)化學(xué)科試卷乙（解析版） 題型：填空題

已知BrFn與水按3:5物質(zhì)的量比反應(yīng)，生成HF、HBrO3、O2和Br2，且O2和Br2物質(zhì)的量相等．請(qǐng)回答：

（1）n= （2）氧化產(chǎn)物是 （3）1mol水可還原 mol BrFn?

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014廣東省深圳市高三六校4月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

（本題16分）工業(yè)上用白云石制備高純氧化鎂的工藝流程如下：

已知Ⅰ.白云石主要成分可表示為：CaO 32.50%；MgO 20.58%；Fe2O3 2.18%；SiO2 0.96%；其他 43.78%。

（1）為了提高白云石的煅燒效果，可以采取的措施是將礦石 。若在實(shí)驗(yàn)室中煅燒白云石，需要的儀器除酒精燈、三腳架以外，還需要 （填序號(hào)）。

A．蒸發(fā)皿 B．坩堝 C．泥三角 D．石棉網(wǎng)

（2）加入H2SO4控制pH時(shí)，終點(diǎn)pH對(duì)產(chǎn)品的影響如圖8所示。則由圖示可得到的結(jié)論及原因是：

①pH過高會(huì)導(dǎo)致___________________________下降，其原因是_______________________

②pH過低會(huì)引起____________________________ ，其原因可能是__________(填序號(hào))

A.Fe2O3溶于H2SO4最終使產(chǎn)品混有雜質(zhì) B.SiO2溶于H2SO4最終使產(chǎn)品混有雜質(zhì)

C.酸性過強(qiáng)，形成可溶的Ca(HSO4)2，最終使產(chǎn)品混有含鈣的雜質(zhì)

（3）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

溫度（℃）

40

50

60

70

MgSO4

30.9

33.4

35.6

36.9

CaSO4

0.210

0.207

0.201

0.193

根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡(jiǎn)要說明析出CaSO4.2H2O的操作步驟是 、 。

（4）寫出沉淀反應(yīng)中的離子方程式： 。

（5）該生產(chǎn)流程中還可得到的一種副產(chǎn)品是_______________。

（6）已知酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如表所示：25℃時(shí)，

向Mg(OH)2的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑，溶液所呈現(xiàn)的

顏色為 （25℃時(shí)，Mg(OH)2的溶度積Ksp=5.6×10-12）。

pH

< 8.0

8.0 ~ 9.6

> 9.6

顏色

黃色

綠色

藍(lán)色

 

 

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014廣東省深圳市高三六校4月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列陳述Ⅰ、Ⅱ均正確且有因果關(guān)系的是：( )

選項(xiàng)

陳述Ⅰ

陳述Ⅱ

A

動(dòng)物油脂相對(duì)不容易被氧化

油脂工業(yè)通常要將液態(tài)油脂氫化

B

HNO3具有酸的通性

硝酸常用作金屬銅加工前的酸洗

C

明礬可以凈水

渾濁的石灰水加入明礬會(huì)變澄清

D

Si是一種非金屬單質(zhì)

單質(zhì)Si能與NaOH溶液反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014廣東省高考預(yù)測(cè)理綜化學(xué)試卷二（解析版） 題型：填空題

（本題16分）鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)是無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑，由鉬精礦（主要成分是MoS2，含少量PbS等）制備鉬酸鈉晶體的部分流程如下：

（1）焙燒的過程中采用的是“逆流焙燒”的措施，則該措施的優(yōu)點(diǎn)是：①_______________

②____________________________

（2）寫出焙燒時(shí)生成MoO3的化學(xué)方程式為：______________________________________

（3）寫出“堿浸”反應(yīng)的離子方程式：　 　　　　　　　　　　

（4）重結(jié)晶得到的母液可以在下次重結(jié)晶時(shí)重復(fù)使用，但達(dá)到一定次數(shù)后必須凈化處理，原因是　 　　　　　　　　　　。

（5）下圖是碳鋼在3種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實(shí)驗(yàn)結(jié)果：

①碳鋼在鹽酸和硫酸中腐蝕速率隨酸的濃度變化有明顯差異，其原因可能是　 　　________________。

②空氣中鉬酸鹽對(duì)碳鋼的緩蝕原理是在鋼鐵表面形成FeMoO4—Fe2O3保護(hù)膜。

密閉式循環(huán)冷卻水系統(tǒng)中的碳鋼管道緩蝕，除需加入鉬酸鹽外還需加入NaNO2。則NaNO2的作用是　　　_________________________________________。

③若緩釋劑鉬酸鈉—月桂酸肌氨酸總濃度為300mg·L－1，則緩蝕效果最好時(shí)鉬酸鈉的物質(zhì)的量濃度為　　　 　　

（6）鋰和二硫化鉬形成的二次電池的總反應(yīng)為：xLi + nMoS2 Lix(MoS2)n。則電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式是：___________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014廣東省揭陽市高三4月第二次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

（15分）某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

【實(shí)驗(yàn)原理】2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 ＝ K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O

【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

室溫下，試管中所加試劑及其用量 / mL

室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間 / min

0.6 mol/L

H2C2O4溶液

H2O

3 mol/L

稀硫酸

0.05mol/L KMnO4溶液

1

3.0

2.0

2.0

3.0

1.5

2

2.0

3.0

2.0

3.0

2.7

3

1.0

4.0

2.0

3.0

3.9

請(qǐng)回答：

（1）根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是 。

（2）利用實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)計(jì)算，若用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：υ(KMnO4)＝ 。

（3）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(Mn2+) 隨時(shí)間變化趨勢(shì)的示意圖，如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過程中n(Mn2+) 隨時(shí)間變化的趨勢(shì)應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是 。

②請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案，并填寫表中空白。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

室溫下，試管中所加試劑及其用量 / mL

再向試管中加入少量固體

室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間 / min

0.6 mol/L

H2C2O4溶液

H2O

3 mol/L

稀硫酸

0.05 mol/L KMnO4溶液

4

3.0

2.0

2.0

3.0

 

t

③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是 。

（4）工業(yè)上可用電解K2MnO4濃溶液的方法制取KMnO4，則電解時(shí)，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；總方程式為 。

 

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