1．安全是順利進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的保障，下列實(shí)驗(yàn)處理或方法正確的是（　�。�
A．利用蒸餾分離有機(jī)物時(shí)，明火盡量與接液器保持一定距離
B．做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，鉑絲需要在硫酸中蘸洗
C．實(shí)驗(yàn)室制取氨氣時(shí)，收集裝置必須洗凈但無需干燥
D．甲烷與氧氣反應(yīng)時(shí)，需要黑紙遮擋避免燈光照射

分析 A、有機(jī)物大多數(shù)可以燃燒；
B、焰色反應(yīng)的鉑絲要用鹽酸來清洗；
C、氨氣極易溶于水；
D、燈光的照射不影響甲烷在氧氣中的燃燒．

解答 解：A、有機(jī)物大多數(shù)可以燃燒，故明火盡量與接液器保持一定距離以防止爆炸，故A正確；
B、由于鹽酸鹽大多數(shù)可溶于水，故焰色反應(yīng)的鉑絲要用鹽酸來清洗，故B錯(cuò)誤；
C、氨氣極易溶于水，故收集裝置必須洗凈且干燥，故C錯(cuò)誤；
D、燈光的照射不影響甲烷在氧氣中的燃，故甲烷與氧氣反應(yīng)時(shí)，不需要黑紙遮擋避免燈光照射，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了實(shí)驗(yàn)安全問題，應(yīng)注意的是氨氣極易溶于水，故收集裝置必須干燥．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下表中的實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚰艿贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A在硅酸鈉溶液中滴入稀鹽酸，溶液變渾濁．非金屬性：Cl＞Si
BC2H5Br與Br2的溶液混合中加入Na2SO3溶液充分振蕩后分液除去C2H5Br中的溴
C向某溶液中加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失說明原溶液中一定含有
SO42-
D向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170°C產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紅色褪去證明生成的氣體全部是
乙烯
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1molCl2與足量的Fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA
B．常溫下，1LpH=1的H2SO4溶液中，由水電離出的H+數(shù)目為0.1NA
C．常溫下，21g乙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA
D．1mol${\;}_{6}^{14}$C原子中所含中子數(shù)目為6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．Ⅰ．硫在地殼中主要以硫化物、硫酸鹽等形式存在，其單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用，
但硫的氧化物直接排放到大氣中會(huì)造成污染．
（1）一種以銅作催化劑脫硫的工藝有如下兩個(gè)過程：
①在銅的作用下完成工業(yè)尾氣中SO2的部分催化氧化，所發(fā)生反應(yīng)為：
2SO2+2nCu+（n+1）O2+（2-2n）H2O═2nCuSO4+（2-2n）H2SO4
該反應(yīng)中的還原劑為Cu和SO2；每吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LSO2，被SO2還原的O2的質(zhì)量為8g．
②利用如圖所示電化學(xué)裝置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生．寫出裝置內(nèi)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：SO2+2H2O+Cu2+$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4H++SO42-+Cu

（2）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時(shí)又能制得氫氣，具體流程如下：

①用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．
②用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是HI分解為可逆反應(yīng)，及時(shí)分離出產(chǎn)物H2，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行．
Ⅱ．汽車尾氣是造成霧霾天氣的重要原因之一．已知氮的氧化物是汽車尾氣的污染物，用如圖裝置可監(jiān)測(cè)其含量，電池中每轉(zhuǎn)移0.4mol e-，Pt電極消耗2.24L氧氣（標(biāo)況下）；該裝置負(fù)極反應(yīng)式為NO-2e-+O2-=NO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．有一種瓦斯分析儀能夠在煤礦巷道中的甲烷達(dá)到一定濃度時(shí)，通過傳感器顯示出來．該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如圖所示，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移動(dòng)．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．電極a是正極，電極反應(yīng)式為CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O
B．電極b是正極，O2-由電極b流向電極a
C．瓦斯分析儀工作時(shí)，電池內(nèi)電路中電子由電極a流向電極b
D．當(dāng)電路中有0.4mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a極有2.24L（標(biāo)況）甲烷放電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．乙酸是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯氧化法、甲醛羥基化法等方法生產(chǎn)．回答下列問題：
（1）乙烯氧化法：在催化劑存在的條件下，可以看作先將乙烯氧化成乙醛，乙醛再氧化為乙酸．寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：CH2=CH2+O2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CHO、2CH3CHO+O2$\stackrel{催化劑}{→}$2CH3COOH．
（2）已知175℃、3.0MPa時(shí)：
甲醇取代反應(yīng)①CH3OH（g）+HI（g）?CH3I（g）+H2O（g）△H1
碘代甲烷羥基化反應(yīng)②CH3I（g）+CO（g）?CH3COI（g）△H2
CH3COI水解生成醋酸③CH3COI（g）+H2O（g）?CH3COOH（g）+HI（g）△H3
則甲醇羥基化法合成乙酸的總反應(yīng)CH3OH（g）+CO（g）?CH3COOH（g）的△H與△H1、△H2、△H3之間的關(guān)系為△H=△H1+△H2+△H3，反應(yīng)過程中的碘代甲烷是中間產(chǎn)物（“催化劑”、“中間產(chǎn)物”）．
（3）檢驗(yàn)產(chǎn)品中乙酸成分比較簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)操作是取少量產(chǎn)品溶于水配成溶液，滴加紫色石蕊試液，如果變紅，則說明含有乙酸成分．
（4）175℃、3.0MPa時(shí)甲醇羥基化法合成乙酸的反應(yīng)時(shí)間與甲醇轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖（其中初始投料$\frac{n（CO）}{n（C{H}_{3}OH）}$=λ）：
①若甲醇羥基化法合成乙酸的△H＜0，為了提高甲醛的轉(zhuǎn)化率，除了適當(dāng)改變溫度和壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有增加壓強(qiáng)、降低溫度．
②已知α和λ，用平衡分壓代替平衡濃度列式丙計(jì)算平衡常數(shù)K=$\frac{α}{（1-α）×（λ-α）}$（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．PHB樹脂可用于制作外科手術(shù)縫合線，有機(jī)物K是一種抗驚厥藥物，它們的合成路線如下：

已知：R，R′，R″代表烴基
①RCN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH
②
③
（1）B→C的反應(yīng)類型是加成（或還原）．
（2）寫出一定條件下C→D的化學(xué)方程式：．
（3）有機(jī)物甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）寫出E→F的化學(xué)方程式：．
（5）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（6）已知1mol J最多與2mol NaHCO3反應(yīng)；K分子結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)五元環(huán)與一個(gè)六元環(huán)．寫出一定條件下J→K的化學(xué)方程式：．
（7）S是A的一種同分異構(gòu)體，分子中沒有環(huán)狀結(jié)構(gòu)，S的核磁共振氫譜有三個(gè)峰，峰面積之比為6：3：1，則S的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（寫出一種即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．一種功能性紫外光固化涂層膠JEA單體N的合成路線如圖所示：

已知：環(huán)氧烷可以發(fā)生加成反應(yīng)：

（1）A是一種烴，其蒸氣密度為同溫同壓下H2密度的21倍．A的分子式為C3H6．
（2）寫出A→B的化學(xué)方程式CH2=CHCH3+Cl2$\stackrel{500℃}{→}$CH2=CHCH2Cl+HCl．
（3）已知D分子中含有三元環(huán)結(jié)構(gòu)，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
②、③兩種途徑均可得到D，你認(rèn)為符合“原子經(jīng)濟(jì)”要求的合成的途徑為②（填序號(hào)）．
（4）已知F不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則E→F的化學(xué)方程式為．
（5）BPA又名雙酚A其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說法正確的是ab．
a.1mol雙酚A與濃溴水發(fā)生反應(yīng)最多消耗4molBr2
b．核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為3：2：2：1
c．可發(fā)生加成、取代、消去等反應(yīng)
（6）G能使溴的四氯化碳溶液褪色，且可以與新制的Cu（OH）2懸濁液發(fā)生反應(yīng)生成紅色沉淀，寫出該反應(yīng)的方程式．
（7）已知N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：

由D、BPA、H合成N的反應(yīng)類型有加成反應(yīng)和取代反應(yīng)．
（8）請(qǐng)任意寫出符合下列條件的兩種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（含順反異構(gòu)）CH2=CHCH2COOH、、CH2=C（CH3）COOH、（其中兩種）．
①與H互為同系物     ②其相對(duì)分子質(zhì)量為86．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．常溫下，向80mL由鹽酸和硫酸組成的混合溶液中加入0.4 mol•L-1的Ba（OH）2溶液，生成BaSO4沉淀的質(zhì)量及溶液pH隨加入Ba（OH）2溶液的體積的關(guān)系如圖所示．
（1）寫出溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Ba 2++SO4 2-═BaSO4、H++OH-=H2O．
（2）原混合溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.1mol•L-1，酸的物質(zhì)的量濃度為0.4mol•L-1．
（3）在B點(diǎn)時(shí)的c（H+）為0.13mol/L，D點(diǎn)時(shí)的pH為13．（忽略混合時(shí)溶液體積的變化，結(jié)果保留2位有效數(shù)字）

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