Question

【題目】化學與人類社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，能源、環(huán)境、材料以及日常生活等離不開化學。

（1）普通玻璃是常見的硅酸鹽產品，其主要成分的化學式為Na2CaSi6O14，以氧化物形式可表示為______。

（2）缺鐵性貧血患者補充的鐵，通常為硫酸亞鐵的形式，而硫酸鐵則沒有這種藥效．當用硫酸亞鐵制成藥片時外表要包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是______．若在酸性的硫酸亞鐵溶液中通入氧氣，也能得到棕黃色溶液，請寫出此反應的離子方程式______．檢驗棕黃色溶液是否有Fe2+，可選用的試劑為______（填字母）。

A．稀硝酸B．濃硫酸C．KSCN溶液D．酸性高錳酸鉀溶液

（3）從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮，制取硫酸銅最好的方法是______（填字母）。

A．銅和濃硫酸反應B．銅和稀硫酸反應

C．氧化銅和硫酸反應D．銅與Fe2（SO4）3溶液反應

（4）實驗室用硫酸銅晶體配制一定物質的量濃度的硫酸銅溶液，下列操作將使所配溶液物質的量濃度偏高的是______（填字母）。

A．所用的硫酸銅晶體已經部分風化失水

B．移液時不小心濺出少許溶液

C．容量瓶查漏后未經干燥就直接使用

D．定容時俯視容量瓶刻度線

E．未洗滌燒杯和玻璃棒

Answer 1

【答案】Na2OCaO6SiO2 防止Fe2+被氧化 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O D C AD

【解析】

（1）硅酸鹽由鹽的書寫改寫為氧化物的形式為：活潑金屬氧化物·較活潑金屬氧化物·二氧化硅·水的順序書寫，則Na2CaSi6O14，以氧化物形式可表示為Na2OCaO6SiO2，故答案為：Na2OCaO6SiO2；

（2）亞鐵易被氧化，當用硫酸亞鐵制成藥片時外表要包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是防止Fe2+被氧化；酸性條件下，亞鐵離子與氧氣反應生成鐵離子和水，其反應的離子方程式為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，二價鐵離子被氧化產物為三價鐵離子，所以加入稀硝酸、濃硫酸、KSCN溶液都不能檢驗二價鐵離子存在，二價鐵離子具有還原性，能夠使酸性高錳酸鉀褪色，所以可以選擇高錳酸鉀檢驗二價鐵離子，故選D，

故答案為：防止Fe2+被氧化；4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；D；

（3）A、銅和濃硫酸反應的方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，該反應中產生有毒氣體二氧化硫，所以對環(huán)境有污染，不符合“綠色化學”理念，且硫酸的利用率不高，故A不符合題意；

B、銅和稀硫酸不發(fā)生反應，不能制得硫酸銅，故B不符合題意；

C、氧化銅和硫酸反應的方程式為：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，沒有污染物，且硫酸的利用率100%，符合“綠色化學”和“降低成本”理念，故C符合題意；

D、銅與Fe2(SO4)3溶液反應反應方程式為Cu+Fe2(SO4)3=CuSO4+2FeSO4，該反應雖有硫酸銅生成，但同時生成硫酸亞鐵，不能得到純凈硫酸銅，故D不符合題意；

故答案為：C；

（4）A、所用的硫酸銅晶體已經部分風化失水，導致實際秤取的硫酸銅物質的量偏大，溶液濃度偏高，故A選；

B、移液時不小心濺出少許溶液，導致部分溶質損耗，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故B不選；

C、容量瓶查漏后未經干燥就直接使用，對溶質的物質的量和溶液體積都不產生影響，溶液濃度不變，故C不選；

D、定容時俯視容量瓶刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故D選；

E、未洗滌燒杯和玻璃棒，導致部分溶質損耗，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故E不選；

故選：AD。