Question

17．表為元素周期表的一部分．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
一	①
二				③	④	⑤	⑥
三	⑦	⑧	②			⑨	⑩
四	⑪						⑫

（1）表中元素F的非金屬性最強；元素K的金屬性最強；元素Br的單質室溫下呈液態(tài)（填寫元素符號）；
（2）表中元素⑤的原子結構示意圖是；
（3）表中元素⑥⑨⑩氫化物的穩(wěn)定性順序為HF＞HCl＞H₂S（填化學式）；
（4）表中元素⑨和⑩最高價氧化物對應水化物的酸性：HClO₄＞H₂SO₄（填化學式）；
（5）表中元素②的最高價氧化物屬于兩性氧化物（選填“酸性氧化物、兩性氧化物、堿性氧化物”）．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為Al、③為C、④為N、⑤為O、⑥為F、⑦為Na、⑧為Mg、⑨為S、⑩為Cl、⑪為K、⑫為Br．
（1）同周期自左而右元素金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱，上述元素單質中溴的單質常溫下為液態(tài)；
（2）元素⑤為O元素，原子核外有8個電子，有個電子層，各層電子數(shù)為2、6；
（3）元素非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定；
（4）元素非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；
（5）元素②的最高價氧化物為氧化鋁，屬于兩性氧化物．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為Al、③為C、④為N、⑤為O、⑥為F、⑦為Na、⑧為Mg、⑨為S、⑩為Cl、⑪為K、⑫為Br．
（1）同周期自左而右元素金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱，故上述元素中F元素非金屬性最強，K的金屬性最強，上述元素單質中溴的單質常溫下為液態(tài)，
故答案為：F；K；Br；
（2）元素⑤為O元素，原子核外有8個電子，有個電子層，各層電子數(shù)為2、6，原子結構示意圖為，故答案為：；
（3）非金屬性F＞Cl＞S，元素非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H₂S，
故答案為：HF＞HCl＞H₂S；
（4）非金屬性Cl＞S，元素非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，故酸性：HClO₄＞H₂SO₄，
故答案為：HClO₄＞H₂SO₄；
（5）元素②的最高價氧化物為氧化鋁，與酸、堿反應均可以得到鹽與水，屬于兩性氧化物，
故答案為：兩性氧化物．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律，比較基礎，旨在考查學生對基礎知識的理解掌握．