某興趣小組利用如下圖裝置探究Cl2的性質(zhì).
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回答下列問題:
(1)A裝置制取氯氣時(shí),在燒瓶里加入一定量的漂白粉,通過
 
(填寫儀器名稱)向燒瓶中加入適量的濃鹽酸.實(shí)驗(yàn)時(shí)為了除去氯氣中的氯化氫氣體,可在A與B之間安裝盛有
 
(填寫下列編號字母)的凈化裝置.
A、堿石灰     B、飽和食鹽水    C、濃硫酸    D、飽和碳酸氫鈉溶液
(2)B溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 

(3)D中SO32-被Cl2氧化生成的微粒是
 

(A)SO42-      B、S     C、SO2     D、H2SO4
(4)C中現(xiàn)象是無色溶液變成棕黃色后又褪色.這是因?yàn)榘l(fā)生如下2個(gè)反應(yīng):
 
;②I2+Cl2+H2O═HIO3+
 
(不必配平).
(5)E中NaOH的作用是
 
.為證明E溶液中存在ClO-,取少量E中溶液放入試管中,滴加稀H2SO4至溶液呈酸性,再加入淀粉KI溶液,預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論是
 
分析:(1)實(shí)驗(yàn)室制備氯氣用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件反應(yīng),所用反應(yīng)儀器為分液漏斗和圓底燒瓶,可用飽和食鹽水除雜;
(2)裝置B中亞鐵離子被氯氣氧化成鐵離子,據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式;
(3)氯氣具有強(qiáng)氧化性,能夠?qū)喠蛩岣x子氧化成硫酸根離子;
(4)氯氣具有強(qiáng)氧化性,先將碘離子氧化成碘單質(zhì),然后能夠?qū)⒌鈫钨|(zhì)氧化成碘酸根離子;
(5)氯氣有毒,能夠污染大氣,所以剩余的氯氣需要用氫氧化鈉溶液吸收;次氯酸具有具有強(qiáng)氧化性,能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì),溶液變成藍(lán)色.
解答:解:(1)實(shí)驗(yàn)室制備氯氣用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件反應(yīng),所用反應(yīng)儀器為分液漏斗和圓底燒瓶,生成氯氣混有HCl氣體,根據(jù)氯氣難溶于飽和氯化鈉溶液,HCl易溶于水,可用飽和食鹽水除雜,
故答案為:分液漏斗;B;
(2)硫酸亞鐵溶液中亞鐵離子具有還原性,能夠與氯氣反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
故答案為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;
(3)裝置D中亞硫酸根離子具有還原性,能夠被氯氣氧化成SO42-,
故答案為:A;
(4)C在為碘化鉀溶液,碘離子具有還原性,能夠被氯氣氧化成碘單質(zhì),所以溶液顯示棕黃色,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2KI+Cl2=I2+KCl;氯氣還能夠?qū)⒌鈫钨|(zhì)氧化成碘酸根離子,溶液顏色褪去,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知另一種反應(yīng)產(chǎn)物為HCl,
故答案為:2KI+Cl2=I2+KCl;HCl;
(5)氯氣有毒,會(huì)對氮?dú)庠斐晌廴,所以多余的氯氣需要進(jìn)行吸收,裝置E用于吸收氯氣;為了證明E溶液中存在ClO-,取少量E中溶液放入試管中,滴加稀H2SO4至溶液呈酸性,再加入淀粉KI溶液,由于次氯酸具有強(qiáng)氧化性,將碘離子氧化成碘單質(zhì),所以淀粉碘化鉀溶液顯示藍(lán)色,
故答案為:吸收尾氣;溶液變?yōu)樗{(lán)色,證明存在ClO-
點(diǎn)評:本題考查了考查了氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法、性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),題目難度中等,注意掌握氯氣性質(zhì)及氯氣實(shí)驗(yàn)室制法,掌握性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的原則.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年浙江杭州西湖高級中學(xué)高一12月月考化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

(8分)某實(shí)驗(yàn)興趣小組利用如下圖所示裝置進(jìn)行電解飽和食鹽水并檢驗(yàn)其生成產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn),當(dāng)圖中開關(guān)K閉合片刻后,試填空:

(1)電解飽和食鹽水的離子方程式為             
(2)a為電源的  極(填“正”或“負(fù)”);D中收集的氣體是   。
(3)C試管盛放  溶液。溶液中A電極附近的現(xiàn)象是      。

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆浙江杭州西湖高級中學(xué)高一12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(8分)某實(shí)驗(yàn)興趣小組利用如下圖所示裝置進(jìn)行電解飽和食鹽水并檢驗(yàn)其生成產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn),當(dāng)圖中開關(guān)K閉合片刻后,試填空:

(1)電解飽和食鹽水的離子方程式為             

(2)a為電源的   極(填“正”或“負(fù)”);D中收集的氣體是    。

(3)C試管盛放   溶液。溶液中A電極附近的現(xiàn)象是       。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年黑龍江省高三期末考試化學(xué)試卷 題型:實(shí)驗(yàn)題

(9分)8.34gFeS04·7H20樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示。

請回答下列問題:

(1)試確定78℃時(shí)固體物質(zhì)M的化學(xué)式:                          。

(2)取適量380℃時(shí)所得的樣品P,隔絕空氣加熱至650℃,得到一種固體物質(zhì)Q,同時(shí)有兩種無色氣體生成,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                      。

(3)某興趣小組用如圖所示裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證(2)中生成的氣態(tài)物質(zhì),并測定已分解的P的質(zhì)量(不考慮裝置內(nèi)空氣的影響)。

①試劑X的名稱是                                。

②按氣流方向連接各儀器,用字母表示接口的連接順序:c→                            

③充分反應(yīng)后,利用裝置III中圓底燒瓶內(nèi)混合物測定已分解的P的質(zhì)量,其操作步驟為:第一步:向圓底燒瓶中逐滴加入氯化鋇溶液,直至沉淀完全;第二步:過濾混合物,在過濾器上將沉淀洗凈后,烘干并冷卻至室溫,稱重。第三步:繼續(xù)烘干、冷卻并稱量直至連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1g為止。若最終得到沉淀的質(zhì)量為Wg,則已分解的P的質(zhì)量                                      (填計(jì)算式)                  。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:同步題 題型:實(shí)驗(yàn)題

某課外興趣小組利用如下圖所示的裝置探究甲烷與氯氣的反應(yīng)。根據(jù)題意,回答下列 問題:
(1)反應(yīng)前量筒內(nèi)CH4與Cl2的體積比為_______,向100mL量筒中收集充入CH4、 Cl2的方法是________。 (2)CH4與Cl2發(fā)生反應(yīng)的條件是____;若用日光直射,可能會(huì)引起___________ 。
(3)實(shí)驗(yàn)中可觀察到的現(xiàn)象有:量筒內(nèi)壁上出現(xiàn)黃綠色油狀液滴,飽和食鹽水中有少量固體析出、____、____等。
(4)實(shí)驗(yàn)中生成的油狀液滴的化學(xué)式為 ,其中_________是工業(yè)上重要的有機(jī)溶劑。
(5)飽和食鹽水中有少量固體析出,其原因是_________。
(6)用飽和食鹽水而不用水的原因是_________。

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