Question

（10分）（1）在飽和氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，同時(shí)還產(chǎn)生的現(xiàn)象有
①____________________________________________________________________________；
②____________________________________________________________________________。
用離子方程式表示產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因___________________________________________
____________________________________________________________________________。
（2）在飽和氯化鐵溶液中加入一種單質(zhì)，也會(huì)產(chǎn)生類似上述現(xiàn)象的反應(yīng)，這種單質(zhì)是________。

A．磷

B．硫

C．鎂

D．銅

（3）向物質(zhì)的量之和為0.1 mol的FeCl₃、AlCl₃的混合溶液中加入90 mL4 mol·L^-1的NaOH溶液，使其充分反應(yīng)。假設(shè)原溶液中Al³⁺物質(zhì)的量與Fe³⁺和Al³⁺總物質(zhì)的量之比為x。
①當(dāng)x=0.4時(shí)，溶液中產(chǎn)生的沉淀是_____________，其物質(zhì)的量為_____________。
②當(dāng)沉淀只有Fe(OH)₃時(shí)，x的取值范圍為_____________。

Answer 1

①有無色無味氣體生成 ②溶液顏色變深，產(chǎn)生紅褐色沉淀  Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃+3H⁺  CaCO₃+2H⁺====Ca²⁺+CO₂↑+H₂O （2）C （3）①Fe(OH)₃  0.06 mol ②0＜x≤0.6

(1)Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃+3H⁺  2H⁺+CaCO₃====Ca²⁺+H₂O+CO₂↑ 所以，平衡向右移動(dòng)，溶液顏色加深，產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時(shí)生成CO₂。
(2)Mg能與H⁺反應(yīng)
(3)①x=0.4，則n(AlCl₃)="0.04" mol，n(FeCl₃)="0.06" mol，n(NaOH)="4" mol·L^-1×0.09 L="0.36" mol
n［Fe(OH)₃］="0.06" mol，F(xiàn)e³⁺消耗NaOH：0.06 mol×3="0.18" mol
n(NaOH)_余∶n(AlCl₃)=（0.36-0.18） mol∶0.04 mol=9∶2
所以Al³⁺全部轉(zhuǎn)化為,無沉淀。
②n(AlCl₃)="0.1x" mol  n(FeCl₃)="0.1(1-x)" mol，沉淀只有Fe(OH)₃，即Al³⁺全部轉(zhuǎn)變?yōu)?img src="http://thumb.1010pic.com/pic2/upload/papers/20140824/20140824115018318290.gif" style="vertical-align:middle;" />，根據(jù)電荷守恒得：
0.1x+3×0.1x+3×0.1(1-x)≤0.36，即x≤0.6
所以0＜x≤0.6。