Question

【題目】25℃時，有下列四種溶液，下列說法正確的是

①	②	③	④
0.1mol/L的氨水	pH=11的氨水	0.1mol/L的鹽酸	pH=3的鹽酸

A. ①稀釋到原來的100倍后，pH與②相同

B. 等體積①③混合、等體積②④混合所得的溶液都成酸性

C. ①②中分別加入少量CH3COONa固體，的值變小

D. 將20mL的①溶液與10mL的③溶液混合后，若溶液呈堿性，則c(NH4+)>c(Cl-)> c(NH3H2O)> c(OH-)>c(H+)

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：pH=11的氨水，其c(OH-)=0.001mol/L，pH=3的鹽酸，其c(H+)=0.001mol/L.A.①稀釋到原來的100倍后，其濃度變?yōu)?/span>0.001mol/L，因一水合氨是弱電解質(zhì)，故溶液中c(OH-)小于0.001mol/L，故pH小于11，與②不同，A不正確；B. 等體積①③混合后兩者恰好反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨水解使溶液呈酸性，等體積②④混合所得的溶液因氨水過量而使溶液呈堿性，B不正確；C. ①②中分別加入少量CH3COONa固體，的值不變，因CH3COONa水解使溶液堿性增強，故變大，的值變大，C不正確；D. 將20mL的①溶液與10mL的③溶液混合后得到物質(zhì)的量濃度相同的氨水和氯化銨溶液，若溶液呈堿性，則一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，故溶液中離子濃度由大到小為c(NH4+)>c(Cl-)> c(NH3H2O)> c(OH-)>c(H+)，D正確。本題選D。