Question

已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水．為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題：

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是

濃鹽酸

，燒瓶中的化學(xué)反應(yīng)方程式

MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

．
（2）畫出虛線框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，所加試劑為

飽和食鹽水

，裝置的作用

除去Cl₂中的HCl氣體

．
（3）裝置B中盛放的試劑是

A

（選填下列所給試劑的代碼），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

有淡黃色沉淀生成

，該反應(yīng)的離子方程式是

S^2-+Cl₂=2Cl^-+S↓

，該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的

置換

反應(yīng)．
A．Na₂S溶液    B．Na₂SO₃溶液    C．Na₂SO₄溶液
（4）已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸比硫酸酸性強(qiáng)；③S^2-比Cl^-易被氧化；④HCl比H₂S穩(wěn)定；⑤銅與鹽酸不反應(yīng)，但能與濃硫酸反應(yīng)；⑥鐵與氯氣加熱生成三氯化鐵，鐵與硫加熱生成硫化亞鐵；⑦硫原子與氯原子電子層數(shù)相同，氯原子半徑小于硫原子．可說明氯比硫非金屬性強(qiáng)的是

B

A．全部         B．②③④⑥⑦C．①②④⑤⑥D(zhuǎn)．除 ①以外
（5）裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體，防止污染空氣，寫出反應(yīng)的離子方程式

Cl₂+2OH^_═Cl^-+ClO^-+H₂O

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)的目的可知要先獲得氯氣，需制取氯氣的裝置，進(jìn)而確定裝置中的物質(zhì)和反應(yīng)的原理方程式；
（2）二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中含有氯化氫雜質(zhì)，可以用飽和食鹽水除去；
（3）證明氯氣的氧化性強(qiáng)于硫單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室氯氣和硫化鈉之間的反應(yīng)，氧化性越強(qiáng)則原子的得電子能力強(qiáng)；
（4）判斷原子的得電子能力強(qiáng)弱的方法：最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸的酸性強(qiáng)弱、離子的還原性強(qiáng)弱、氫化物的穩(wěn)定性、將同樣的金屬氧化到的價態(tài)等；
（5）用氫氧化鈉對氯氣進(jìn)行尾氣處理．

解答：解：根據(jù)題意，驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的原理是氯氣可以將硫從其化合物硫鈉中置換出來．
（1）裝置A的作用是制取氯氣，分液漏斗中盛裝的試劑是濃鹽酸，
反應(yīng)的方程式為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：濃鹽酸； MnO₂+4HCl（濃）

△   .

 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中含有氯化氫雜質(zhì)，可以用盛有飽和食鹽水的洗氣瓶將其除去，虛線框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置圖為：，故答案為：；飽和食鹽水；除去Cl₂中的HCl氣體；
（3）氯氣可以將硫從其化合物中置換出來的事實(shí)可以證明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，反應(yīng)的原理是：S^2-+Cl₂=2Cl^-+S↓，有淡黃色沉淀生成，屬于置換反應(yīng)，故答案為：A；S^2-+Cl₂=2Cl^-+S↓；置換；
（4）最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸的酸性越強(qiáng)，則原子的得電子能力越強(qiáng)，故②正確，S^2-比Cl^-易被氧化，說明單質(zhì)的氧化性是氯氣強(qiáng)于硫，所以原子的得電子能力Cl強(qiáng)于S，故③正確，元素的氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)則原子的得電子能力越強(qiáng)，故④正確，單質(zhì)將同樣的金屬氧化到的價態(tài)越高則原子的得電子能力強(qiáng)，故⑥正確，硫原子與氯原子電子層數(shù)相同，同周期元素的原子半徑越小，得電子能力越強(qiáng)，故⑦正確，故選B；
（5）實(shí)驗(yàn)時，用氫氧化鈉對氯氣進(jìn)行尾氣處理，反應(yīng)的原理方程式為：Cl₂+2OH^_═Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案為：Cl₂+2OH^_═Cl^-+ClO^-+H₂O．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生分析和解決問題的能力，要求學(xué)生具備熟練的基本知識功底，難度較大．