Question

已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�

弱酸化學(xué)式	CH3COOH	HCN	H2CO3	HClO
電離常數(shù)K（25℃）	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	2.95×10-8

• A、amol/L的氯水溶液中，C（H⁺）＜C（Cl^-）+C（HClO）+C（OH^-）
• B、等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：PH（NaCN）＞PH（NaClO）＞PH（Na₂CO₃）＞PH（CH₃COONa）
• C、0.1mol/L醋酸中逐滴加水，則醋酸的電離程度增大，C（H⁺）、C（CH₃COO^-）減小，C（OH^-）增大
• D、NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、氯水中存在電荷守恒，HClO只有小部分部分電離；
B、利用酸的電離常數(shù)比較酸性的強(qiáng)弱，再利用鹽中酸根離子對(duì)應(yīng)的酸越弱，其水解程度越大來(lái)分析；
C、冰醋酸中逐滴加水電離程度一直在增大，pH也是增大且無(wú)限接近中性溶液的pH．
D、利用電荷守恒來(lái)分析．

解答： 解：A、amol/L的氯水溶液中，存在電荷守恒，C（H⁺）=C（Cl^-）+C（ClO^-）+C（OH^-），HClO是弱電解質(zhì)只有小部分電離，則C（HClO）＞C（ClO^-），所以C（H⁺）＜C（Cl^-）+C（HClO）+C（OH^-），故A正確．
B、由電離常數(shù)Ka的關(guān)系可知，1.8×10^-5＞2.95×10^-8＞4.9×10^-10＞5.6×10^-11，則酸性CH₃COOH＞HClO＞HCN＞HCO₃^-，顯然等濃度時(shí)Na₂CO₃的水解程度最大，其溶液的pH最大，則等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞PH（NaClO）＞pH（CH₃COONa），故B錯(cuò)誤；
C、冰醋酸中逐滴加水，電離產(chǎn)生的離子濃度增大，但隨水的量增大，濃度變小，C（H⁺）、C（CH₃COO^-）減小，Kw不變，則C（OH^-）增大，故C正確；
D、因溶液不顯電性，則所有陽(yáng)離子帶的電荷總數(shù)等于陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)，即c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），則c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-），故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合的定性判斷，離子濃度大小比較，鹽類水解的應(yīng)用，以及弱電解質(zhì)的電離等知識(shí)，題目難度較大，注意酸性強(qiáng)弱的比較以及溶液守恒方法的應(yīng)用．