Question

已知A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．A原子，C原子的L能層中，都有兩個(gè)未成對(duì)的電子，C、D同主族．E、F都是第四周期元素，E原子核外有4個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)原子除最外能層只有1個(gè)電子外，其余各能層均為全充滿．根據(jù)以上信息填空：
（1）基態(tài)D原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)

 

，該能層具有的原子軌道數(shù)為

 

；
（2）E²⁺離子的價(jià)層電子排布圖是

 

，F(xiàn)原子的電子排布式是

 

；
（3）A元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中心原子采取的軌道雜化方式為

 

，B元素的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為

 

；
（4）化合物AC₂、B₂C和陰離子DAB^-互為等電子體，它們結(jié)構(gòu)相似，DAB^-的電子式為

 

；
（5）配合物甲的焰色反應(yīng)呈紫色，其內(nèi)界由中心離子E³⁺與配位體AB^-構(gòu)成，配位數(shù)為6，甲的水溶液可以用于實(shí)驗(yàn)室中E²⁺離子的定性檢驗(yàn)，檢驗(yàn)E²⁺離子的離子方程式為

 

；
（6）某種化合物由D，E，F(xiàn)三種元素組成，其晶胞如圖所示，則其化學(xué)式為

 

，該晶胞上下底面為正方形，側(cè)面與底面垂直，根據(jù)圖中所示的數(shù)據(jù)列式計(jì)算該晶體的密度：d=

 

g/cm³．

Answer 1

考點(diǎn)：晶胞的計(jì)算,原子核外電子的能級(jí)分布,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A、B、C、D都是周期表中的短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，A原子、C原子的L能層中都有兩個(gè)未成對(duì)的電子，則A原子核外電子排布為1s²2s²2p²，C原子核外電子排布為1s²2s²2p⁴，故A為碳元素、C為氧元素；B原子序數(shù)介于C、O之間，則B為氮元素；C、D同主族，則D為S元素；E、F都是第四周期元素，E原子核外有4個(gè)未成對(duì)電子，原子核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，則E為Fe；F原子除最外能層只有1個(gè)電子外，其余各能層均為全充滿，F(xiàn)原子核外電子數(shù)=2+8+18+1=29，則F為Cu元素，據(jù)此解答．

解答： 解：A、B、C、D都是周期表中的短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，A原子、C原子的L能層中都有兩個(gè)未成對(duì)的電子，則A原子核外電子排布為1s²2s²2p²，C原子核外電子排布為1s²2s²2p⁴，故A為碳元素、C為氧元素；B原子序數(shù)介于C、O之間，則B為氮元素；C、D同主族，則D為S元素；E、F都是第四周期元素，E原子核外有4個(gè)未成對(duì)電子，原子核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，則E為Fe；F原子除最外能層只有1個(gè)電子外，其余各能層均為全充滿，F(xiàn)原子核外電子數(shù)=2+8+18+1=29，則F為Cu元素，
（1）基態(tài)S原子中電子占據(jù)的最高能層為第3能層，符號(hào)M，該能層有1個(gè)s軌道、3個(gè)p軌道、5個(gè)d軌道，共有9 個(gè)原子軌道，
故答案為：M；9；
（2）Fe²⁺離子的價(jià)層電子排布3d⁶，其價(jià)層電子排布圖是，F(xiàn)為Cu元素，原子核外有29個(gè)電子，原子的電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，
故答案為：；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；
（3）碳元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H₂CO₃，中心C原子成3個(gè)σ鍵、沒(méi)有孤電子對(duì)，C原子采取sp²雜化方式；B的氣態(tài)氫化物為NH₃，NH₃分子中N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+

5-1×3

2

=4，其VSEPR模型為四面體，
故答案為：sp²；四面體；
（4）與CO₂互為等電子體，可知SCN^-電子式與CO₂相同，參照CO₂的電子式寫(xiě)出電子式為：，故答案為：；   
（5）配合物甲的焰色反應(yīng)呈紫色，可以K元素，其內(nèi)界由中心離子Fe³⁺與配位體CN^-構(gòu)成，配位數(shù)為6，甲為K₃[Fe（CN）₆]，甲的水溶液可以用于實(shí)驗(yàn)室中Fe²⁺離子的定性檢驗(yàn)，檢驗(yàn)Fe²⁺離子的離子方程式為：3Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]^3-=Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓，
故答案為：3Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]^3-=Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓；
（6）晶胞中D（S）原子位于晶胞內(nèi)部，原子數(shù)目為8個(gè)，E（Fe）原子6個(gè)位于面上、4個(gè)位于棱上，E（Fe）原子數(shù)目=6×

1

2

+4×

1

4

=4，F(xiàn)（Cu）原子位于4個(gè)位于面上、1個(gè)內(nèi)部、8個(gè)頂點(diǎn)上，原子數(shù)目=4×

1

2

+1+8×

1

8

=4，晶體中Cu、Fe、S原子數(shù)目之比=4：4：8=1：1：2，故該晶體化學(xué)式為：CuFeS₂；晶胞質(zhì)量=

(56+64+32×2)g/mol

6.02×1023mol-1

×4，晶胞體積=（524×10^-10 cm）²×1030×10^-10 cm，該晶體的密度：d=

56+64+32×2 6.02×1023

(524×10-10)2×1030×10-10

=4.32g/cm³，
故答案為：CuFeS₂；4.32．

點(diǎn)評(píng)：本題是對(duì)考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，涉及核外電子排布、雜化理論、價(jià)層電子對(duì)互斥理論、配合物、晶胞計(jì)算等，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)，（5）為易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn)，難度中等．