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將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：

①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；

②2HI(g)H2(g)＋I2(g)

達到平衡時，[H2]＝0.5 mol·L－1，[HI]＝4 mol·L－1，則此溫度下反應①的平衡常數為(　　)

A．9 mol2·L－2          B．16 mol2·L－2          C．20 mol2·L－2         D．25 mol2·L－2


C　[根據反應②：2HI(g)H2(g)＋I2(g)消耗的[HI]＝2[H2]＝1 mol·L－1，再結合反應①：NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)知[NH3]＝[HI]＝1 mol·L－1＋4 mol·L－1＝5 mol·L－1。因此該溫度下，反應①的平衡常數：K＝[NH3]·[HI]＝5 mol·L－1×4 mol·L－1＝20 mol2·L－2。]


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


黃銅礦(CuFeS2)常用于提煉金屬銅。黃銅礦焙燒過程中所發(fā)生的反應比較復雜，其中主要反應之一的化學方程式為2CuFeS2＋O2＋2FeS＋SO2(已配平)，則下列關于該反應的說法錯誤的是(　　)

A．方框中的物質應為Cu2S

B．該反應的部分產物可用于硫酸工業(yè)

C．反應中SO2既是氧化產物又是還原產物

D．反應中若有1 mol SO2生成，則一定有4 mol電子發(fā)生轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于酯類說法正確的是(   )

A.乙酸乙酯和甲醛最簡式相同

B.酯類都能發(fā)生水解反應

C.酯在酸性條件下水解程度比在堿性條件下大

D.只有有機酸和醇才能反應生成酯

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科目：高中化學 來源： 題型：


將一定質量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液中，兩者恰好完全反應，假設反應過程中還原產物全部是NO，向所得溶液中加入物質的量濃度為3 mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1 g，則下列有關敘述中正確的是(　　)

A.開始加入合金的質量可能為16.4 g

B.參加反應的硝酸的物質的量為0.1 mol

C.生成沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為100 mL

D.標準狀況下產物NO的體積為22.4 L

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科目：高中化學 來源： 題型：


在可逆反應中，平衡常數與反應進行的限度的關系正確的是(　　)

A．K越大，反應程度越大

B．K越大，反應程度越小

C．K的大小與反應程度無關

D．升高溫度，K增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


298 K時，各反應的平衡常數如下：

①N2(g)＋O2(g)2NO(g)，K＝1×10－30；

②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)，

K＝2×1081 mol－1·L；

③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)，K＝4×10－92 mol·L－1

則常溫下，NO、H2O、CO2這三種化合物分解放氧的傾向最大的是(　　)

A．①           B．②            C．③           D．無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：


向30 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中逐漸加入濃度為4 mol·L-1的NaOH溶液,若產生0.78 g白色沉淀,則加入的NaOH溶液的體積可能為(　　)

A.3 mL          B.7.5 mL        C.15 mL     D.17.5 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：


 (1)[2014·江蘇，17(4)]

的一種同分異構體滿足下列條件：

Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應，其水解產物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

Ⅱ.分子中有6種不同化學環(huán)境的氫，且分子中含有兩個苯環(huán)。

寫出該同分異構體的結構簡式：___________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列對堿性鋅錳電池的敘述不正確的是(　　)

A．Zn是正極，MnO2是負極

B．電解質是KOH溶液

C．Zn發(fā)生氧化反應，MnO2發(fā)生還原反應

D．它的能量和儲存時間比普通鋅錳電池高

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