Question

【題目】肼是重要的化工原料．某研究小組利用下列反應(yīng)制取水合肼（N2H2H2O）：CO（NH2）+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl
實驗一：制備NaClO溶液
（1）將氯氣通入到盛有NaOH的錐形瓶中，錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是；
（2）實驗二：制取水合肼（實驗裝置如圖所示）控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充 分反應(yīng)．加熱蒸餾三頸燒瓶內(nèi)的溶液，收集108～114℃餾分．（已知：N2H4H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl）

分液漏斗中的溶液是（填標(biāo)號A或B）；
A．NaOH和NaClO混合溶液B．CO （NH2） 2溶液
選擇的理由是；
（3）實驗三：測定餾分中肼含量
水合肼具有還原性，可以生成氮氣．測定水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可采用下列步驟：
a．稱取餾分5.000g，加入適量NaHCO3固體，經(jīng)稀釋、轉(zhuǎn)移、定容等步驟，配制250mL溶液．
b．移取25.00mL于錐形瓶中，加入10mL水，搖勻．
c．用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出現(xiàn)微黃色且半分鐘內(nèi)不消失，滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右．記錄消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)液的體積．
d．進(jìn)一步操作與數(shù)據(jù)處理
①水合肼與碘溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式；滴定過程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是；
②滴定時，碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在滴定管中（選填：“酸式”或“堿式”）；若三次滴定消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為18.00mL，則餾分中水合肼（N2H4H2O）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留三位有效數(shù)字）．

Answer 1

【答案】
（1）Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O
（2）A；如果次氯酸鈉溶液裝在燒瓶中，反應(yīng)生成的水合肼會被次氯酸鈉氧化
（3）N2H4?H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O；生成的HI與NaHCO3反應(yīng)；酸式；18.0%
【解析】解：（1.）氯氣通入到盛有NaOH的錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O；所以答案是：Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O；
（2.）由N2H4H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl，可知水合肼（N2H4H2O）具有還原性，如果次氯酸鈉溶液裝在燒瓶中，反應(yīng)生成的水合肼會被次氯酸鈉氧化，故分液漏斗中的溶液是NaOH和NaClO混合溶液，所以答案是：A；如果次氯酸鈉溶液裝在燒瓶中，反應(yīng)生成的水合肼會被次氯酸鈉氧化；
（3.）①水合肼與碘溶液反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氮氣、碘化氫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2H4H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O；NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，是因為碳酸氫鈉和碘化氫反應(yīng)；所以答案是：N2H4H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O；生成的HI與NaHCO3反應(yīng)；②碘單質(zhì)具有氧化性，能腐蝕堿式滴定管的橡膠，則碘水應(yīng)裝在酸式滴定管中；

N2H4H2O	+	2I2	=	N2↑	+	4HI	+	H2O
1		2
n		0.2000mol/L×0.018L

n=0.0018mol.
250ml溶液中含有的物質(zhì)的量=0.0018mol× =0.018mol，水合肼（N2H4H2O）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%=18.0%.
所以答案是：①N2H4H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O；生成的HI與NaHCO3反應(yīng)；②酸式；18.0%．