乙醇分子結(jié)構(gòu)中各種化學(xué)鍵如下所示，關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷鍵的說明不正確的為

A．和乙酸共熱時(shí)，斷裂①鍵
B．和金屬鈉反應(yīng)時(shí)，鍵①斷裂
C．和P2O5共熱時(shí)，鍵②⑤斷裂
D．在銅催化下和氧氣反應(yīng)時(shí)，鍵①⑤斷裂

D

解析試題分析：乙醇和乙酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯，其中乙醇提供氫原子，則斷鍵位置是①，乙醇選項(xiàng)A正確；乙醇與與金屬鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，鍵①斷裂，所以B正確；乙醇和P2O5共熱時(shí)，發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，則鍵②⑤斷裂，選項(xiàng)C正確；在銅催化下和氧氣反應(yīng)時(shí)，生成乙醛，鍵①③斷裂，選項(xiàng)D不正確，答案選D。
考點(diǎn)：考查乙醇的化學(xué)性質(zhì)
點(diǎn)評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。主要是考查學(xué)生對乙醇結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的了解掌握情況，旨在鞏固學(xué)生的基礎(chǔ)，提高學(xué)生的應(yīng)試能力。掌握有機(jī)化學(xué)反應(yīng)中斷鍵的位置是解答的關(guān)鍵。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是（  ）

A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=E2-E1
B．a(chǎn)、b分別對應(yīng)有催化劑和無催化劑的能量變化
C．催化劑能降低反應(yīng)的活化能
D．催化劑能改變反應(yīng)的焓變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是

A．氫氣在氧氣中燃燒 B．鋁片與稀硫酸反應(yīng)
C．灼熱的炭與水蒸氣反應(yīng) D．消石灰與氯化銨固體反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法或表示方法正確的是           （   ）

A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多　 
B．由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ·mol-1可知，若將含1 mol CH3COOH的稀溶液與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJ　 
C．300℃、30MPa下，將0.5molN2（g）和1.5mol H2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=-38.6kJ·mol-1 
D．由C（石墨）=C（金剛石）△H=" +1.90" kJ·mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列熱化學(xué)方程式中，ΔH的絕對值能表示可燃物的燃燒熱的是(　　)

A．C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.3 kJ·mol－1
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
D．CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

降低大氣中CO2的含量、減緩溫室效十分重要。
（1）工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇：
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)

上圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量（單位為kJ·mol-1）的變化。該反應(yīng)是      （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
（2）某溫度下，若將6mol CO2和8 mol H2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖實(shí)線所示。則加入催化劑的曲線是   （填：a或b）；
0—8min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(CO2)=  mol/（L·min）。

（3）在CO跟O2的反應(yīng)中，破壞1molCO中的化學(xué)鍵消耗的能量為a kJ，破壞1molO=O鍵消耗的能量為bkJ，形成1molC=O鍵釋放的能量為ckJ。則1molCO在空氣中完全燃燒生成CO2放出的能量為
           kJ。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（7分）某同學(xué)模擬工業(yè)“折點(diǎn)加氯法”處理氨氮廢水的原理，進(jìn)行如下研究。

裝置（氣密性良好，試劑已添加）
操作
現(xiàn)象

打開分液漏斗活塞，逐滴加入濃氨水
�。瓹中氣體顏色變淺
ⅱ．稍后，C中出現(xiàn)白煙并逐漸增多
 
（1）濃氨水分解可以制氨氣，寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是                          。從平衡移動(dòng) 的角度分析NaOH固體在氨水分解中的作用                         。
（2）現(xiàn)象ⅰ，C中發(fā)生的反應(yīng)為：2NH3(g)＋3Cl2(g)＝ N2(g)＋6HCl(g) ?H=—456 kJ·mol-1
已知：
①NH3的電子式是               。
②斷開1mol H－N鍵與斷開1molH－Cl鍵所需能量相差約為        ，
（3）現(xiàn)象ⅱ中產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式是                                。
（4）為避免生成白煙，該學(xué)生設(shè)計(jì)了下圖裝置以完成Cl2和NH3的反應(yīng)。

若該裝置能實(shí)現(xiàn)設(shè)計(jì)目標(biāo)，則①石墨b電極上發(fā)生的是         反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）
②寫出石墨a電極的電極反應(yīng)式：                                      。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

已知1molCaCO3分解需要吸收178kJ 熱量，1mol焦炭完全燃燒放出393.5kJ ，試回答下列問題
（1）寫出碳酸鈣分解的熱化學(xué)反應(yīng)方程式                                    
（2）試計(jì)算如果0.5t CaCO3煅燒成CaO(s)，在理論上要用焦炭多少千克。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

根據(jù)下圖可以寫出熱化學(xué)方程式As2O5（s）  = As2O3（ s） +O2（ g） △H =" a" kJ/mol。則a為

A．+1533．8B．— 1533．8C．+295．4D．—295．4

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