11.下列物質(zhì)與其用途相符合的是(  )
①Cl2-消毒劑      ②Si-半導(dǎo)體材料     ③AgI-人工降雨
④SiO2-光導(dǎo)纖維   ⑤碘-預(yù)防甲狀腺腫大 ⑥淀粉-檢驗(yàn)I2的存在  
⑦Ca(ClO)2-漂白紡織物              ⑧MgO-耐火材料.
A.②③④⑤⑥⑧B.①②③④⑤⑧C.②③④⑤⑧D.全部

分析 ①根據(jù)Cl2能與水反應(yīng)生成次氯酸;
②硅是半導(dǎo)體材料;
①③AgI易與空氣中水蒸氣結(jié)合形成晶核;
④二氧化硅是光導(dǎo)纖維的成分;
⑤碘是預(yù)防甲狀腺腫大的主要元素;
⑥淀粉遇碘變藍(lán)色;
⑦Ca(ClO)2與二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸,次氯酸具有強(qiáng)氧化性,可用于漂白紡織物;
⑧氧化鎂的熔點(diǎn)高;

解答 解:①Cl2能與水反應(yīng)生成次氯酸,次氯酸可作消毒劑,用于殺菌消毒,故①正確;
②硅具有金屬的性質(zhì),做半導(dǎo)體,故②正確;
③AgI易與空氣中水蒸氣結(jié)合形成晶核,有利水汽粒子的碰撞增大,從而形成雨,故③正確;
④二氧化硅做光導(dǎo)纖維的材料,故④正確;
⑤碘是預(yù)防甲狀腺腫大的主要元素,故⑤正確;
⑥淀粉遇碘變藍(lán)色,可用來檢驗(yàn)碘單質(zhì),故⑤正確;
⑦Ca(ClO)2與二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸,次氯酸具有強(qiáng)氧化性,可用于漂白紡織物;,故⑦正確;
⑧氧化鎂的熔點(diǎn)高,可作耐高溫材料,故⑧正確;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用,題目難度不大,注意常見相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累,性質(zhì)決定用途.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:

Ⅰ.(1)請(qǐng)畫出元素⑧的離子結(jié)構(gòu)示意圖:
(2)元素⑦中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的同位素符號(hào)是:3216S.
(3)④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a>S>O.
(4)⑦和⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為HClO4>H2SO4
(5)④、⑤兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的電子式為:
Ⅱ.由表中①-⑧中的一種或幾種元素形成的常見物質(zhì)A、B、C可發(fā)生以下反應(yīng)(副產(chǎn)物已略去),試回答:

(1)若X是強(qiáng)氧性化單質(zhì),則A不可能是de(填序號(hào)).
a.S  b.N2 c.Na   d.Mg    e.Al
(2)若X是一種常見過渡金屬單質(zhì),向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀,檢驗(yàn)此C溶液中金屬離子的化學(xué)試劑是:KSCN溶液、氯水;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:先加入KSCN溶液不顯紅色,再加入氯水顯紅色;又知在酸性溶液中該金屬離子
能被雙氧水氧化,寫出該反應(yīng)的離子方程式:H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+
(3)若A、B、C為含有同一金屬元素的無機(jī)化合物,X為強(qiáng)電解質(zhì),A溶液與C溶液反應(yīng)生成B,則B的化學(xué)式為Al(OH)3,寫出A與C兩溶液反應(yīng)的離子方程式Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.與Na+具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的粒子是(  )
A.F-B.NH4+C.H2OD.CH4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.將鐵片放入下列溶液中,鐵片溶解并且固體總質(zhì)量減少,并伴有氣體生成,則該溶液是(  )
A.濃硫酸B.稀硫酸C.CuS04溶液D.硫酸鐵溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

6.下列說法正確的是( 。
A.某烷烴的名稱為2,2,4,4-四甲基-3,3,5-三乙基己烷
B.順-2-丁烯與反-2-丁烯與氫氣加成的產(chǎn)物不相同
C.聚合物  可由單體CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得
D.等質(zhì)量的甲醛與乳酸[CH3CH(OH)COOH]完全燃燒消耗氧氣的量相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列各步制取物質(zhì),最終無法達(dá)到目的有( 。
A.Al$→_{△}^{O_{2}}$Al2O3 $\stackrel{HNO_{3}}{→}$Al(NO33$→_{△}^{蒸干}$Al(NO33晶體
B.Cu$→_{△}^{O_{2}}$CuO$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4溶液$\stackrel{蒸發(fā)、結(jié)晶}{→}$CuSO4•5H2O
C.Fe$→_{點(diǎn)燃}^{Cl_{2}}$FeCl3$\stackrel{過量氨水}{→}$Fe(OH)3$\stackrel{灼燒}{→}$Fe2O3
D.NaOH溶液$\stackrel{SO_{2}}{→}$Na2SO3$\stackrel{SO_{2}}{→}$NaHSO3$→_{灼燒}^{蒸干}$Na2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示.下列關(guān)于咖啡鞣酸的說法中不正確的是(  )
A.分子式為C16H18O9
B.在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)
C.1mol咖啡鞣酸水解時(shí)可消耗8molNaOH
D.與濃溴水既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

20.元素在周期表中位置,反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì),如圖是元素周期表的一部分,請(qǐng)用元素符號(hào)或化學(xué)式填空
(1)如圖所示元素中:
①金屬性最強(qiáng)的元素是Pb;②原子半徑最小的是F;③最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)的是HClO4;④易升華的單質(zhì)是I2;⑤陰影部分屬于元素周期表中的VIA族.
(2)根據(jù)元素周期律推導(dǎo):
①穩(wěn)定性:H2S<HCl;(用“>”或“<”表示,下同);
②沸點(diǎn):HF>HCl;
③還原性:I->Br-
(3)根據(jù)同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性進(jìn)行預(yù)測(cè):
①關(guān)于Se的預(yù)測(cè)正確的是BC(填序號(hào))
A.常溫下Se單質(zhì)是氣體         B.Se最高價(jià)氧化物的水化物能和NaOH發(fā)生反應(yīng)
C.氫化物的化學(xué)式為H2Se        D.常見的氧化物只有SeO3
②已知Cl2在水溶液中能和SO2反應(yīng),Cl2+2H2O+SO2═H2SO4+2HCl,寫出Br2在水溶液中和SO2反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式Br2+2H2O+SO2═4H++SO42-+Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.哈伯因發(fā)明用氨氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng),現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2,在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生N2+3H2═2NH3.下列說法正確的是(  )
A.一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1:3:2
B.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),N2完全轉(zhuǎn)化為NH3
C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等,且都為零
D.單位時(shí)間內(nèi)消耗amolN2同時(shí)消耗2amolNH3,說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

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